高一化学（单元复习）2026年下学期期中测试卷.doc

高一化学（单元复习）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡相应位置）

1. 下列物质中，属于电解质的是
A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸
2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ B. 2Na + Cl₂ = 2NaCl
C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O D. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
3. 下列关于物质的量的说法中，正确的是
A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C. 物质的量是指物质所含微粒的数目 D. 物质的量的单位是克
4. 下列物质中，所含分子数最多的是
A. 1 g H₂ B. 16 g O₂ C. 32 g SO₂ D. 64 g CO₂
5. 标准状况下，22.4 L CO₂的物质的量为
A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 2 mol
6. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是
A. 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B. 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C. 1 L含2 mol K⁺的K₂SO₄溶液
D. 将0.5 mol/L的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
8. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. Al B. Fe C. Cu D. Mg
9. 下列关于胶体的说法中，正确的是
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 胶体粒子直径在1 - 100 nm之间
C. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
D. 胶体不能透过滤纸，但能透过半透膜
10. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生
D. 氧化还原反应中，被氧化的物质是氧化剂，被还原的物质是还原剂
11. 下列关于钠的说法中，正确的是
A. 钠是一种银白色金属，密度比水大
B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C. 钠与水反应时，钠浮在水面上，熔化成小球，发出嘶嘶的响声
D. 钠的化学性质不活泼，常温下不与氧气反应
12. 下列关于铝的说法中，正确的是
A. 铝是一种活泼金属，在空气中容易被氧化
B. 铝在常温下不能与氢氧化钠溶液反应
C. 铝热反应可用于冶炼金属铁
D. 铝的导电性比铜好，所以常用铝制作电线
13. 下列关于铁的说法中，正确的是
A. 铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈
D. 铁是地壳中含量最多的金属元素
14. 下列关于氯气的说法中，正确的是
A. 氯气是一种无色无味的气体
B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒
D. 氯气与铁反应生成氯化亚铁
15. 下列关于二氧化硫的说法中，正确的是
A. 二氧化硫是一种无色无味的气体
B. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊
C. 二氧化硫可用于食品的漂白
D. 二氧化硫是一种酸性氧化物，能与水反应生成硫酸
16. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑
C. 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜反应
D. 浓硫酸的密度比水小
17. 下列关于硝酸的说法中，正确的是
A. 硝酸是一种无色无味的液体
B. 硝酸具有强氧化性，能与金属反应生成氢气
C. 硝酸可用于制造炸药、染料等
D. 浓硝酸见光易分解，但不溶于水
18. 下列关于物质的分类正确的是
A. 纯碱属于碱 B. 水玻璃属于纯净物
C. 液氯属于混合物 D. 氢氧化铁胶体属于混合物
19. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
20. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是
A. 化学平衡是一种动态平衡 B. 化学平衡时，反应已经停止
C. 化学平衡时，各物质的浓度不再改变 D. 化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率

第II卷（非选择题，共60分）
21. （10分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
（1）铁与硫酸铜溶液反应
（2）碳酸钙高温分解
（3）氢气在氧气中燃烧
（4）氢氧化钠溶液与盐酸反应
（5）氯酸钾受热分解

22. （10分）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）所需氯化钠的质量为______g。
（2）实验中需要用到的仪器有______、______、______、______（填仪器名称）。
（3）配制溶液的操作步骤为______、______、______、______、______、______。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）。
① 称量时，药品与砝码放反了
② 定容时仰视刻度线
③ 容量瓶洗净后未干燥
④ 转移溶液时，有少量溶液溅出

23. （10分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。已知A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，C是一种无色气体，D是一种红褐色沉淀，E是一种白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为______，B的化学式为______。
（2）写出B与水反应的化学方程式：______。
（3）写出C与D反应的化学方程式：______。
（4）写出E在空气中转化为D的化学方程式：______。

24. （15分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验：

实验步骤：
① 在圆底烧瓶中加入一定量的铜片和浓硫酸，加热，观察到铜片逐渐溶解，产生大量气体。
② 将反应后的溶液小心地倒入盛有少量水的烧杯中，溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。
（2）该反应中浓硫酸表现出的性质有______、______。观察到产生的气体是______，可用品红溶液检验，现象是______。
（3）反应后溶液呈蓝色，说明生成了______。为了证明该溶液中含有SO₄²⁻，可向溶液中加入______，现象______则证明含有SO₄²⁻。
（4）该实验中尾气处理的方法是______，发生反应的离子方程式为______。

25. （15分）某研究性学习小组为探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验：

实验内容：
在相同温度下，向4支试管中分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再向其中3支试管中分别加入少量等质量的二氧化锰、氧化铜、铁粉，观察并记录产生气泡的速率。

实验数据：
|试管编号|加入的物质|产生气泡的速率|
|----|----|----|
|1|无|慢|
|2|二氧化锰|快|
|3|氧化铜|较快|
|4|铁粉|快|

请回答下列问题：
（1）该实验的目的是______。
（2）实验中，过氧化氢分解的化学方程式为______。
（3）分析实验数据可知，______对过氧化氢分解的催化效果最好。
（4）该实验中，影响化学反应速率的因素有______、______。
（5）请你设计一个实验方案，探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响（要求：写出实验步骤、现象和结论）。

答案：
1. C 2. B 3. B 4. A 5. B 6. C 7. C 8. A 9. B 10. C 11. C 12. C 13. C 14. C 15. B 16. B 17. C 18. D 19. C 20. ACD
21. （1）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu（置换反应）
（2）CaCO₃CaO + CO₂↑（分解反应）
（3）2H₂ + O₂2H₂O（化合反应）
（4）NaOH + HCl = NaCl + H₂O（复分解反应）
（5）2KClO₃2KCl + 3O₂↑（分解反应）
22. （1）5.85
（2）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管
（3）计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容
（4）①②④
23. （1）Fe；Na₂O₂
（2）2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
（3）2Fe(OH)₃ + 3H₂O₂ = Fe₂O₃ + 3H₂O + 2O₂↑
（4）4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
24. （1）Cu + 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
（2）氧化性、酸性；SO₂；品红溶液褪色
（3）CuSO₄；BaCl₂溶液；产生白色沉淀
（4）用NaOH溶液吸收；SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O
25. （1）探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
（2）2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
（3）二氧化锰
（4）催化剂、反应物的性质
（5）实验步骤：取两支试管，分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支放在热水浴中，一支放在冷水浴中，观察并记录产生气泡的速率。
现象：热水浴中的试管产生气泡的速率快，冷水浴中的试管产生气泡的速率慢。
结论：温度越高，过氧化氢分解反应的速率越快。