高二化学（选择性必修二）2026年下学期期末测试卷.doc

高二化学（选择性必修二）2026年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡相应位置。

1. 下列关于电子云的说法正确的是（ ）
A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B. 电子云密度大的地方，电子在该区域出现的概率大
C. 电子云图中的小黑点表示电子
D. 电子云是用高速照相机拍摄的照片

2. 下列原子轨道能量由低到高排列正确的是（ ）
A. 3s 3p 3d 4s
B. 4s 4p 3d 4d
C. 4s 3d 4p 5s
D. 1s 2s 2p 3s

3. 下列分子中，中心原子采取sp²杂化的是（ ）
A. NH₃
B. BF₃
C. CH₄
D. H₂O

4. 下列晶体中，属于离子晶体的是（ ）
A. 金刚石
B. 干冰
C. 氯化钠
D. 二氧化硅

5. 下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A. 晶体都有规则的几何外形
B. 晶体都有固定的熔点
C. 晶体都有各向异性
D. 晶体都由分子构成

6. 下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A. H₂O
B. CO₂
C. NaOH
D. Na₂O₂

7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

8. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.01mol/(L·s)
B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(C)=0.03mol/(L·s)
D. v(A)=0.04mol/(L·min)

9. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

10. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 气体的总物质的量
D. 单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB

11. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

12. 已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

13. 下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）
A. 化学平衡常数只与温度有关
B. 化学平衡常数与压强有关
C. 化学平衡常数与反应物浓度有关
D. 化学平衡常数与催化剂有关

14. 已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，混合气体颜色变浅
B. 保持体积不变，加入少量NO₂，平衡正向移动，NO₂的转化率增大
C. 保持体积不变，加入少量N₂O₄，平衡逆向移动，N₂O₄的转化率减小
D. 保持压强不变，充入稀有气体，平衡正向移动

15. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.SO₂溶于水形成的溶液能导电，所以SO₂是电解质
C. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质
D. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

16. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH₃COOH
B. Cl₂
C. NH₄HCO₃
D. SO₂

17. 下列关于离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

18. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻
B. Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻
C. K⁺、H⁺、SO₄²⁻、OH⁻
D.Cu²⁺K⁺、NO₃⁻、Cl⁻

19. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A．在原电池中电子流出的一极是负极，该电极被还原
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池中电流从负极流向正极
D．原电池的正极是发生氧化反应的一极

20. 某原电池的总反应离子方程式为：2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液
B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

第II卷（非选择题 共60分）
答题要求：请将答案写在答题卡指定区域内，答题时应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

21. （10分）
（1）写出下列元素基态原子的电子排布式：
①N：____________________
②Mg：____________________
③Cl：____________________
（2）写出下列离子的结构示意图：
①O²⁻：____________________
②Al³⁺：____________________

答案：（1）①1s²2s²2p³ ②1s²2s²2p⁶3s² ③1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ （2）① ②

22. （10分）
（1）比较下列物质的熔沸点高低（填“＞”或“＜”）：
①CO₂______SO₂
②NaCl______KCl
③SiO₂______CO₂
（2）解释上述③中熔沸点差异的原因：____________________

答案：（1）①＜ ②＞ ③＞ （2）SiO₂是原子晶体，原子间以共价键结合，作用力强，熔沸点高；CO₂是分子晶体，分子间以范德华力结合，作用力弱，熔沸点低

23. （12分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。
（1）求2min内B的反应速率。
（2）求该反应的平衡常数。
（3）若维持温度不变，将容器体积缩小为1L，则平衡如何移动？

答案：（1）v(B)=0.1mol/(L·min) （2）K=0.5 （3）平衡正向移动

24. （14分）
已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃|700|800|830|1000|1200|
|----|----|----|----|----|----|
|平衡常数|1.7|1.1|1.0|0.6|0.4|

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=____________________，该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡状态，则此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中A、B、C、D的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则此时v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）。

答案：（1）[C][D]/[A][B] 放热 （2）80% 不变 （3）＜

25. （总14分）
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是____________________。

答案：D＞A＞B＞C