2025-2026年高二化学（能力提升）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高二化学（能力提升）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将每小题正确答案的序号填在题后的括号内。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.9mol，则此反应的速率可表示为（ ）
A. v（A）=0.03mol/（L·s） B. v（B）=0.075mol/（L·s）
C. v（C）=0.03mol/（L·s） D. v（D）=0.06mol/（L·s）
3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/（L·min） B. 1mol/（L·min）
C. 2mol/（L·min） D. 3mol/（L·min）
4. 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
6. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
7. 一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B. c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）=1∶3∶2
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2
8. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关 D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
9. 已知反应A+B⇌C+D的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡。下列说法不正确的是（ ）
|温度/℃|700|830|1200|
|----|----|----|----|
|平衡常数K|1.7|1.0|0.4|
A. 反应速率v（A）=0.005mol/（L·s）
B. 增大压强，正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应
D. 平衡时c（A）=0.05mol/L
10. 已知反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表所示。下列说法正确的是（ ）
|温度/℃|400|500|830|1000|
|----|----|----|----|----|
|平衡常数K|1.7|1.0|0.4|0.3|
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K≈1.0
C. 400℃时，向容器中充入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时v（正）＜v（逆）
D. 500℃时，若反应达到平衡后，CO的转化率为25%，则反应开始时，CO和H2O的物质的量之比为3∶1
11. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
12. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. H2SO4=H2++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-
C. Ba（OH）2=Ba2++2OH- D. NH3·H2O=NH4++OH-
13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、SO42-、OH- B. H+、Cl-、CO32-
C. Cu2+、Cl-、OH- D. Na+、NO3-、SO42-
14. 下列反应中，属于离子反应的是（ ）
A. H2和O2反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中
C. 木炭在高温下与CO2反应 D. 2KClO3=2KCl+3O2↑
15. 能用H++OH-=H2O表示的化学方程式是（ ）
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C. 稀盐酸与氢氧化铜反应 D. 稀硫酸与氢氧化镁反应
16. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu
17. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生氧化反应
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
18. 某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池为（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
C. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
19. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
20. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C

第II卷（非选择题 共60分）

21.（10分）
在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为______。
（2）A的转化率为______。
（3）用D表示的平均反应速率为______。
（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入______mol B物质。

22.（12分）
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n（NO）/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a. v（NO2）=2v（O2） b. 容器内压强保持不变
c. v逆（NO）=2v正（O2） d. 容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO2气体 b. 适当升高温度
c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂

23.（12分）
现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是______。
（2）以上物质中属于电解质的是______。
（3）以上物质中属于非电解质的是______。
（