2025-2026年高二化学（考点整合）下学期期末测试卷.doc

2025-2026年高二化学（考点整合）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
3. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O2
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3
D. 降低体系温度
4. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图所示曲线表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A. ①④
B. ③④
C. ①②③
D. ②③
5. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
6. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B物质的分子量
D. 气体的总物质的量
7. 对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
A. 只存在于O2中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中
D. 存在于O2、SO2 和SO3中
8. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
9. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
10. 已知反应A2(g)+2B2(g)⇌AB4(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 形成2molA-B键需要放出ykJ的能量
C. 2molAB2(g)的总能量高于1molA2(g)的能量
D. 断裂1molA-A键和2molB-B键可放出xkJ的能量
11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
12. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
13. 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与lmol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
14. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-akJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-bkJ/mol
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热大于0.5akJ/mol
B. ①的反应热为akJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为bkJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出bkJ热量
15. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 改变外界条件不能改变化学反应的限度
B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时该反应一定达到反应限度
D. 当某反应达到限度时反应物和生成物的浓度一定相等
16. 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Na与水反应时增大水的用量（足量）
B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
17. 一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3来说，下列反应速率中最快的是
A. v(H2)=0.6mol/(L·min)
B. v(N2)=0.3mol/(L·min)
C. v(H2)=0.01mol/(L·s)
D. v(NH3)=0.5mol/(L·min)
18. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X.Y.Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
19. 已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)的ΔH<0，下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
20. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为
A. 等于5s
B.等于10s
C. 大于10s
D. 小于10s

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间(s)|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=______。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a. v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内物质的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO2气体
b. 适当升高温度
c. 增大O2的浓度
d. 选择高效催化剂
22. （12分）某化学反应2A(g)⇌B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
|实验序号|时间浓度温度|0|10|20|30|40|50|60|
|----|----|----|----|----|----|----|----|----|
|1|800℃|1.0|0.8 |0.67|0.57|0.5|0.5|0.5|
|2|800℃|c2 |0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.