高一化学（核心考点）2025-2026年下学期期末测试卷.doc

高一化学（核心考点）2025-2026年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)
1. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na₂CO₃ H₂SO₄ NaHCO₃ SiO₂ CO₂
B NaOH HCl NaCl Na₂O CO
C Ba(OH)₂ CH₃COOH CaCl₂ Na₂O₂ SO₂
D KOH HNO₃ CaCO₃ CaO SO₃
2. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 稀硫酸
3. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
B. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
C. CaCO₃ = CaO + CO₂↑
D. Cl₂ + H₂O = HCl + HClO
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag
5. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C. 物质的量的单位是克
D. 物质的量只适用于分子、原子和离子
6. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子数为Nₐ
B. 1mol O₂中含有的氧原子数为2Nₐ
C. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na⁺数为Nₐ
D. 1mol Na与足量水反应转移的电子数为2Nₐ
7. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Al B. Mg C. Fe D. Cu
8. 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间
C. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
D. 胶体不能透过滤纸
9. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
10. 下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零
B. 化学平衡是一种动态平衡
C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
D. 化学平衡状态是不可改变的
11. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期
B. 元素周期表有18个纵行，即18个族
C. 短周期是指第一、二、三、四周期
D. 第ⅠA族的元素全部是金属元素
12. 下列关于元素周期律的说法中，正确的是（ ）
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
B. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
C. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高，最低负化合价逐渐降低
D. 随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
13. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）
A. 化学键是相邻原子间的相互作用
B. 化学键分为离子键、共价键和氢键
C. 离子键是阴、阳离子通过静电引力形成的
D. 共价键只存在于共价化合物中
14. 下列关于化学反应与能量变化的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
D. 化学键的断裂和形成与化学反应中的能量变化无关
15. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中负极发生氧化反应
C. 原电池的正极是电子流出的一极
D. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
16. 下列关于金属腐蚀的说法中，正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属与氧气发生化学反应
B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原
C. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
D. 镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀
17. 下列关于化学反应速率和化学平衡的影响因素的说法中，正确的是（ ）
A. 升高温度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定向正反应方向移动
B. 增大压强，化学反应速率一定增大，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动
C. 加入催化剂，化学反应速率一定增大，化学平衡一定不移动
D. 增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定向正反应方向移动
18. 下列关于元素的说法中，正确的是（ ）
A. 元素的种类由质子数决定
B. 元素的化学性质由中子数决定
C. 同种元素的原子结构和质量完全相同
D. 不同种元素的根本区别是相对原子质量不同
19. 下列关于物质的性质和用途的说法中，正确且有因果关系的是（ ）
A. 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易腐蚀（×）
B. 氢氧化钠具有碱性，所以可用于改良酸性土壤（×）
C. 二氧化碳能与水反应，所以可用于灭火（×）
D. 活性炭具有吸附性，所以可用于净水（√）
20. 下列关于实验操作的说法中，正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘
B. 用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
C. 用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸湿润
D. 稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

第II卷（非选择题 共60分）
21. （本题10分）
（1）写出下列物质的化学式：
① 氧化铝______；
② 硫酸铁______；
③ 氢氧化钾______；
④ 碳酸钠______；
⑤ 硝酸铵______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 铁与硫酸铜溶液反应______；
② 实验室制取二氧化碳______；
③ 氢气还原氧化铜______；
④ 氢氧化钠溶液与盐酸反应______；
⑤ 碳酸钙高温分解______。
22. （本题12分）
现有A、B、C、D、E五种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示：

已知A是地壳中含量最多的金属元素，B是一种常见的金属单质，C是一种黑色固体，D是一种气体单质，E是一种红褐色沉淀。

（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
A______；B______；C______；D______；E______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① A→B______；
② B→C______；
③ C→E______；
④ E→A______。
23. （本题12分）
某化学兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了如下实验：

实验一：在两支试管中分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支试管中加入少量二氧化锰，另一支试管中不加二氧化锰，观察并记录产生气泡的速率。

实验二：在两支试管中分别加入等体积、不同浓度的稀硫酸，再分别加入等质量的锌粒，观察并记录产生氢气气泡的速率。

（1）实验一中，加入二氧化锰的试管产生气泡的速率明显加快，说明______对化学反应速率有影响。
（2）实验二中，浓度较大的稀硫酸与锌粒反应产生氢气气泡的速率较快，说明______对化学反应速率有影响。
（3）除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响化学反应速率？请举例说明。
24. （本题13分）
阅读下列材料，回答问题：

材料一：在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

材料二：金属活动性顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

（1）根据材料一，比较下列元素的金属性和非金属性强弱：
① Na和Mg______；
② Cl和Br______。
（2）根据材料二，判断下列反应能否发生：
① Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu______；
② Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag______。
（3）请从原子结构的角度解释同一周期元素金属性和非金属性变化的原因。
25. （本题13分）
阅读下列材料，回答问题：

材料：某工厂排放的废水中含有大量的硫酸亚铁和硫酸铜，为了回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案：

首先，向废水中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。然后，向滤渣中加入适量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到金属铜和滤液。最后，将两次滤液合并，蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体。

（1）写出加入铁粉后发生反应的化学方程式。
（2）加入过量铁粉的目的是什么？
（3）简述如何检验得到的硫酸亚铁晶体中是否含有杂质。

答案：
1. D
2. C
3. C
4. D
5. B
6. B
7. A
8. B
9. C
10. B
11. A
12. D
13. A
14. A
15. B
16. C
17. D
18. A
19.D
20.B
21. （1）①Al₂O₃ ②Fe₂(SO₄)₃ ③KOH ④Na₂CO₃ ⑤NH₄NO₃
（2）①Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ②CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ ③H₂ + CuO = Cu + H₂O ④NaOH + HCl = NaCl + H₂O ⑤CaCO₃ = CaO + CO₂↑
22. （1）A：Al B：Fe C：Fe₃O₄ D：H₂ E：Fe(OH)₃
（2）①2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ ②3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ ③Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O，FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl ④2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O，Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
23. （1）催化剂 （2）反应物浓度 （3）温度，如加热能加快反应速率；反应物的表面积，如粉末状反应物比块状反应物反应速率快等。
24. （1）①金属性：Na＞Mg ②非金属性：Cl＞Br （2）①能 ②能 （3）同一周期元素，电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
25. （1）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu （2）使硫酸铜完全反应，将铜全部置换出来 （3）取少量硫酸亚铁晶体于试管中，加水溶解，向溶液中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明含有杂质硫酸根离子；或向溶液中滴加硝酸酸化再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有杂质氯离子。