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大学（化学）无机化学基础2026年试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）
1. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. H₂O D. Na₂O₂
2. 下列元素中，电负性最大的是（ ）
A. F B. Cl C. Br D. I
3. 下列分子中，中心原子采取sp²杂化的是（ ）
A. CH₄ B. NH₃ C. BF₃ D. H₂O
4. 下列晶体中，属于离子晶体的是（ ）
A. 金刚石 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 二氧化硅
5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ B. 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O
C. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ D. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
6. 下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. SiO₂ B. Al C. Fe D. Cl₂
7. 下列物质的水溶液中，呈碱性的是（ ）
A. NH₄Cl B. Na₂SO₄ C. CH₃COONa D. HCl
8. 下列物质中，具有漂白性的是（ ）
A. Cl₂ B. HCl C. NaCl D. NaOH
9. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 镁与盐酸反应 B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 碳酸钙分解 D. 氢气燃烧
10. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. CH₃COOH B. NH₃·H₂O C. HCl D. H₂O

二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内）
1. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）
A. 离子键是阴阳离子间的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对形成的
C. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C. 增大反应物浓度，化学反应速率一定增大
D. 升高温度，化学反应速率一定增大
3. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A. 化学平衡是一种动态平衡
B. 当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
C. 改变条件，化学平衡一定会发生移动
D. 化学平衡常数只与温度有关
4. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移
B. 氧化剂在反应中得到电子，化合价降低
C. 还原剂在反应中失去电子，化合价升高
D. 氧化还原反应中一定有氧气参加
5. 下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
C. 向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的pH增大
D. 升高温度，弱电解质的电离程度增大

三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）
1. 共价化合物中一定不含离子键。（ ）
2. 元素的电负性越大，其金属性越强。（ ）
3. 分子间作用力只存在于分子之间。（ ）
4. 化学反应的热效应只与反应物和生成物的能量有关。（ ）
5. 催化剂能加快化学反应速率，是因为它降低了反应的活化能。（ ）
6. 化学平衡移动时，化学平衡常数一定改变。（ ）
7. 氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原。（ ）
8. 强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡。（ ）
9. 盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质。（ ）
10. 原电池中，负极发生氧化反应。（ ）

四、简答题（总共3题，每题10分）
1. 简述影响化学反应速率的因素有哪些？

2. 请说明化学平衡移动的原理，并举例说明。

3. 如何判断一个反应是否为氧化还原反应？请举例说明。

五、计算题（总共2题，每题15分）
1. 已知反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)在一定温度下达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。求该温度下反应的平衡常数K。若在此平衡体系中再加入0.1mol/L的SO₂，平衡将如何移动？通过计算说明。

2. 现有0.1mol/L的醋酸溶液，已知醋酸的电离常数Ka = 1.75×10⁻⁵，求该溶液中氢离子的浓度和醋酸的电离度。

答案：
一、1. C 2. A 3. C 4. C 5. C 6. C 7. C 8. A 9. C 10. C
二、1. BCD 2. ABD 3. ABD 4. ABC 5. BCD
三、1. √ 2. × 3. × 4. √ 5. √ 6. × 7. × 8. √ 9. √ 10. √
四、1. 影响化学反应速率的因素有：浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率加快；催化剂，能降低反应活化能，加快反应速率；压强，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；反应物的性质，是影响反应速率的主要因素。
2. 化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，在N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃反应中，增大N₂浓度，平衡正向移动，减弱N₂浓度增大的影响。
3. 判断一个反应是否为氧化还原反应，看反应前后元素化合价是否有变化。若有变化则是氧化还原反应，反之不是。如反应2H₂ + O₂ = 2H₂O，氢元素化合价从0升高到 +1，氧元素化合价从0降低到 -2，是氧化还原反应。
五、1. 平衡常数K = [SO₃]²/([SO₂]²×[O₂]) = (0.2)²/((0.2)²×0.1) = 10。再加入0.1mol/L的SO₂后，Q = (0.2)²/((0.3)²×0.1)≈4.44＜K，平衡正向移动。
2. 设氢离子浓度为xmol/L，醋酸电离方程式为CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，Ka = [CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]，即1.75×10⁻⁵ = x²/(0.1 - x)，解得x≈1.32×10⁻³mol/L。电离度α = (1.32×10⁻³/0.1)×100% =
1.32% 。