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宇轩图书,宇轩图书,考点知识梳理,中考典例精析,考点训练,宇轩图书,考点知识梳理,中考典例精析,考点训练,宇轩图书,考点知识梳理,中考典例精析,考点训练,专题,34,金属金属材料,说出金属的物理性质,说出金属的化学性质,如何防止金属生锈,怎样进行金属的冶炼,自学,例,1(2013,杭州,),有,A,、,B,、,C,三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法。下列方法最准确可行的是,(,),A,把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢,B,把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少,C,把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度,D,把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出,解析：,在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，位于后面的金属则不能从其盐溶液中置换出来，所以把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出，这个方法最为准确。,答案：,D,对,Ag,、,Fe,、,Cu,三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是,(,),A,Fe,、,Ag,、,CuSO,4,溶液,B,Cu,、,Ag,、,FeSO,4,溶液,C,Fe,、,Cu,、稀盐酸、,AgNO,3,溶液,D,Cu,、,FeSO,4,溶液、,AgNO,3,溶液,答案,：,B,例,2(2013,天津,),下列有关金属材料的叙述错误的是,(,),A,回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染,B,铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性,C,铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差,D,在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀,解析：,回收利用废旧电池中的铅、汞等既可以节约金属资源，实现金属的重复利用，又可以减少对环境的污染；金属能拉成丝叫做金属的延性，压成片叫做展性，合称延展性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；铝虽然比钢铁中的铁活泼，但铝在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止里层的铝反应，因此铝有很好的抗腐蚀性；在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以隔绝铁和氧气、水接触，从而防止铁制品生锈。,答案：,C,下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是,(,),答案,：,B,例,3(2013,衢州,),聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属的活动性大小，设计了如图所示实验。,(1),实验中可以观察到：金属丝表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式：,_,。,(2),三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是,_(,未知金属用表示,),。,解析：,金属丝表面无明显现象，说明金属与硫酸铜溶液没有发生反应，的活动性小于铜；但铁丝表面出现红色物质说明铁与硫酸铜发生了化学反应生成了铜和硫酸亚铁，同时也说明铁的活动性大于铜。,答案：,(1)Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,(2)FeCu,在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,(1)CuSO,4,溶液中，大量存在的离子是,_,。,(2),将铝丝浸入,CuSO,4,溶液中，静置，观察到的现象是,_,。结合现象分析，溶液中减少的离子是,_,，增加的离子是,_,。,(3),除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入,_(,任举一例,),溶液中，也能产生相同的实验现象。,答案：,(1)Cu,2,、,SO,4,2,(2),铝丝上有红色固体生成，溶液颜色变浅,(,或溶液由蓝色变为无色,),Cu,2,Al,3,(3),CuCl,2,或,Cu(NO,3,),2,专题训练,34,金属金属材料,(,一,),(,时间：,45,分钟分值：,100,分,),一、选择题,(,每小题,3,分，共,30,分,),1,(2013,苏州,),下列物质不属于合金的是,(,),A,青铜,B,铝,C,钢,D,生铁,答案：,B,2,(2013,重庆,),用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是,(,),A,辉铜矿,(,主要成分,Cu,2,S),B,赤铁矿,(,主要成分,Fe,2,O,3,),C,磁铁矿,(,主要成分,Fe,3,O,4,),D,铝土矿,(,主要成分,Al,2,O,3,),答案：,A,3,(2013,哈尔滨,),哈尔滨西客站的建成促进了城市的发展，提升了哈尔滨铁路运输的能力。下列有关西客站的叙述错误的是,(,),A,西客站是哈尔滨第一个,实现高速铁路客运的现代化枢纽,B,建设过程中使用了大量的纯铁，,其硬度大于钢的硬度,C,一些设施中使用的塑料属于合成材料,D,采用了节能照明设备，降低了能源的消耗,答案：,B,4,(2013,广州,),下列关于铁制品的使用合理的是,(,),A,铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药,B,菜刀用湿布包起来防止生锈,C,不锈钢可用于制作外科手术刀,D,用铁锅长期存放酱醋,答案：,C,5,(2013,苏州,),下列有关金属性质的说法错误的是,(,),A,常温下所有金属都是银白色的固体,B,在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑,C,铜、银等金属具有良好的导电性,D,埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀,答案：,A,6,(2013,湛江,),早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是,(,),A,铁和铁合金都容易被腐蚀,B,高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来,C,配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制,D,铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁,答案：,B,7,(2013,成都,),在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是,(,),A,擦拭保持洁净与干燥,B,链条上油,C,轮圈镀铬,D,车架喷漆,解析：,自行车擦试并保持洁净与干燥但仍与空气等物质接触，不属于覆盖保护膜。上油、镀铬、喷漆等方法均使自行车与空气、水等隔离，属于覆盖保护膜。,答案：,A,8,(2013,黄石,),下列有关金属的说法中不正确的是,(,),A,铁钉在潮湿空气中易生锈,B,常温下金属均为固态,C,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,D,合金的许多性能和组成它们的纯金属不同,解析：,绝大多数金属在常温下都为固态，汞是唯一常温下呈液态的金属，,B,不正确。,答案：,B,9,(2013,德阳,),某校自主学习小组的甲、乙、丙、丁四位同学以,“,汽车,”,为话题进行科学讨论。甲说：,“,汽车的外观造型不是化学研究的领域,”,；乙说：,“,标有,CNG,的汽车是以天然气为燃料的汽车,”,；丙说：,“,汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用,”,；丁说：,“,汽车尾气的排放会对环境造成污染,”,。请根据所学知识判断说法错误的同学是,(,),A,甲同学,B,乙同学,C,丙同学,D,丁同学,解析：,汽车的金属外表喷漆不仅起到美观的作用，还可以起到防止金属锈蚀的作用。,答案：,C,10,(2013,庆阳,),小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：,Cu,和,C,；,Fe,2,O,3,和,C,；,Fe,3,O,4,和,C,；,Fe,3,O,4,、,C,和,Fe,；,Fe,2,O,3,、,C,和,Fe,。其中猜想合理的是,(,),A,B,C,D,解析：,查阅脱氧剂的资料可知，脱氧剂中不可能含有铜。脱氧剂中的铁粉易吸收氧气和水蒸气而生锈，生成,Fe,2,O,3,，但不会生成,Fe,3,O,4,。而碳在常温下化学性质不活泼，不会发生化学变化，所以部分呈红褐色的脱氧剂的成分中一定含有,C,，而铁粉可能全部变为,Fe,2,O,3,，即为猜想；也可能部分变为,Fe,2,O,3,，即为猜想。,答案：,C,二、填空题,(,共,42,分,),11,(6,分,),(2013,天津,),某地区有两种铁矿石储量丰富：赤铁矿,(,主要成分是,Fe,2,O,3,),；黄铁矿,(,主要成分是,FeS,2,),。若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是,_(,填序号,),。写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式,_,。,(2),写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式,_,。,(3),若原料中含,25 t nCO,3,，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为,_t,。,13,(12,分,),(2013,菏泽,),A,，,B,，,C,，,D,，,E,五种物质之间的转化关系如图所示，其中,A,，,B,，,C,三种物质中都含有同一种元素，,A,是非金属单质，,A,的原子核外有,6,个电子，,B,，,C,是氧化物，,D,是目前世界年产量最高的金属，,E,为磁铁矿的主要成分，试回答：,(1),写出下列物质的名称：,B_,，,E_,。,(2),写出下列反应的化学方程式：,BC_,，,其基本反应类型为,_,，,C,EB,D_,。,解析：,(1)A,的原子核外有,6,个电子，说明,A,的质子数也是,6,，所以是碳，,B,，,C,是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，,D,是目前世界年产量最高的金属铁，,E,为磁铁矿的主要成分四氧化三铁，,C,和,E,能反应说明,C,具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以,B,是二氧化碳。,(2),由上面的分析可知,B,是二氧化碳，,C,是一氧化碳，所以,B,C,可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，标明反应条件是高温，即可完成化学方程式的书写。该反应由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应。,C,E,B,D,是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，化学方程式也不难写出。,14,(16,分,),(2013,东营,),(1),人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为,“,五金,”,，在,“,五金,”,顺序中把金属,_,的位置移到最后，正好符合由弱到强的,_,顺序。,(2),铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属导热性的是,_,，延展性的是,_(,填字母序号,),。,(3),铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,Cu,2,(OH),2,CO,3,，是铜与空气中的氧气、水和,_,共同作用的结果。,(4),合金是由两种或两种以上的金属,(,或金属与非金属,),熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。,金属,铜,锌,锡,铅,铋,镉,熔点,/,1 083,419.6,231.9,327.5,271.3,320.9,铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如下图所示的关系，其中横坐标表示的是,_,的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为,_,。,保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为,_,。,A,15,30 B,60,80,C,235,250 D,300,320,解析：,金属活动性顺序是必须识记的基础知识，可按,“,五素一句法,”,记忆，如,“,钾钙钠镁铝,”,。物质的性质决定其用途，,A,不锈钢锅显然是利用铁的导热性；延展性是指金属能拉成丝、展成薄片，所以,B,、,C,都是金属延展性的表现。碱式碳酸铜,Cu,2,(OH),2,CO,3,俗称铜绿，它含有,Cu,、,O,、,H,、,C,四种元素，所以它的形成是铜与氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用的结果。,由题意可知，锡、铅两种金属中，锡的熔点较低，随着横坐标上数值增加，合金的熔点逐渐降低，当这种金属的质量为,60%,时，其熔点最低，当全部是这种金属时，熔点比全部是另一种金属时的熔点低，所以这种金属是锡。,答案：,(1),铁金属活动性,(2)A,BC,(3),二氧化碳,(,或,CO,2,),(4),锡,23,B,三、实验探究题,(,共,12,分,),15,(2013,舟山,),氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是,Cu,或,Cu,2,O,，,Cu,和,Cu,2,O,均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：,Cu,2,O,H,2,SO,4,=CuSO,4,Cu,H,2,O,。,为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：,假设一：红色固体只有,Cu,假设二：红色固体只有,Cu,2,O,假设三：红色固体中有,Cu,和,Cu,2,O,(1),取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设,_,成立；若看到溶液变成蓝色且仍有红色固体，则能否支持假设三？,_(,选填,“,能,”,或,“,不能,”,),。,(2),现将,3,克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为,1.4,克。则原红色固体中含有什么物质？,_,。,解析：,(1),取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则说明红色固体中没有能和稀硫酸反应的物质，即假设一成立：红色固体中只有铜。若看到溶液变成蓝色且仍有红色固体，也不能确定假设三成立，也可能是红色固体中只有氧化亚铜，即假设二成立。,(2),可假设,3,克红色固体全部为氧化亚铜，和稀硫酸完全反应生成铜的质量为，则有,四、计算题,(,共,16,分,),16.,(2013,厦门,),为测定锌铜合金中锌的,含量，取该合金放入右图所示盛有稀,硫酸的锥形瓶中，发生反应：,n,H,2,SO,4,=nSO,4,H,2,。多次实验后，取平均值所得数据如下表：,若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：,(1),根据质量守恒定律求生成氢气的质量。,(2),该合金中锌的质量分数。,反应前,充分反应后装置及反应剩余物质质量,装置和足量的,稀硫酸质量,锌铜合金质量,342.10 g,16.00 g,357.70 g,解析：,根据质量守恒定律，反应后剩余物减小的质量即为生成的氢气的质量。铜锌合金中，铜不与稀硫酸反应，只有锌能与稀硫酸反应，根据求出的氢气的质量，利用化学方程式即可求出合金中锌的质量，再进一步求出合金中锌的质量分数。,金属金属材料,(,二,),(,时间：,45,分钟分值：,100,分,),一、选择题,(,每小题,4,分，共,32,分,),1,(2013,宜宾,),下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是,(,),A,不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气,B,银的导电性强于铜,C,镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同,D,铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,答案：,B,2,(2013,温州,),将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断,(,),A,铁的导电性比铜强,B,铁的金属活动性比铜强,C,铁的导电性比铜弱,D,铁的金属活动性比铜弱,答案：,B,3,(2013,苏州,),为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取,2,支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是,(,),A,蒸馏水,B,稀盐酸,C,酒精水溶液,D,硫酸钠溶液,解析：,铁、铜在蒸馏水、酒精水溶液、硫酸钠溶液中都不能反应，无明显现象；铁钉在稀盐酸中表面有气泡放出，铜片在稀盐酸中无明显现象。,答案：,B,4,(2013,长沙,),金属,M,和,AgNO,3,溶液反应的化学方程式为：,M,2AgNO,3,=M(NO,3,),2,2Ag,。下列说法错误的是,(,),A,M,的金属活动性比,Ag,的强,B,金属,M,可能是铜,C,该反应属于复分解反应,D,该反应前后,M,的化合价发生了变化,解析：,由反应的化学方程式可知，,M,可以置换出,Ag,，说明,M,的活动性比,Ag,强，,A,正确；由于生成的盐,M(NO,3,),2,中,M,的化合价是,2,价，可知,M,有可能是,Cu,，,B,正确；从化学方程式可知，该反应属于置换反应；,M,的化合价由零价变成了,2,价。,答案：,C,5,(2013,十堰,),将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是,(,),A,n,、,NaCl,、,CuCl,2,(,过量,),B,Fe(,过量,),、,Cu(NO,3,),2,、,AgNO,3,C,Fe(,过量,),、,NO,3,、,CuSO,4,D,Cu(,过量,),、,FeCl,2,、,HCl,解析：,A,中，只有,n,能与过量的,CuCl,2,反应，滤纸上留下的只有,Cu,；,B,中，过量的,Fe,与,Cu(NO,3,),2,、,AgNO,3,都能反应，分别生成,Cu,和,Ag,，滤纸留下的有,Fe,、,Cu,、,Ag,三种金属；,C,中，过量的,Fe,只能与,CuSO,4,溶液反应，生成,Cu,，滤纸上留下,Fe,和,Cu,两种金属；,D,中，,Cu,与,FeCl,2,、,HCl,都不反应，滤纸上留下的只有,Cu,一种金属。,答案：,C,6,(2012,湖州,),下列说法符合图中漫画情景的是,(,),A,此反应可能是复分解反应,B,若金属,1,是锌，金属,2,可能是银,C,此反应可能是,Cu,2AgCl=2Ag,CuCl,2,D,比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液,解析：,反应物和生成物中都有单质，不可能是复分解反应，故,A,错；锌排在银的前面，可以把银从其盐溶液中置换出来，故,B,正确；氯化银是沉淀与铜不反应，金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，故,C,错；铁、铜和硫酸镁溶液都不反应，无法比较两者的活动性，故,D,错。,答案：,B,7,(2013,达州,),某不纯的铁,5.6 g,与足量的稀硫酸充分反应，生成,0.21 g,氢气，则铁中混有的金属可能是,(,),A,n,B,Cu,C,Mg,D,Ag,解析：,利用有关化学方程式可以计算出，,5.6 g,纯净的铁与足量的稀硫酸反应能生成,0.2 g,氢气，,5.6 g,镁与足量的稀硫酸反应生成氢气的量大于,0.2 g,5.6 g,锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的量小于,0.2 g,，而铜、银均不能与稀硫酸发生置换反应，所以只有,5.6 g,不纯的铁中混有镁，和足量的稀硫酸反应生成氢气的质量才会大于,0.2 g,。,答案：,C,8,(2013,广东,),一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是,(,),A,t,1,时，产生氢气的质量锌比铁大,B,t,1,时，产生氢气的速率锌比铁大,C,t,2,时，参加反应的锌的质量与铁相同,D,t,2,时，锌、铁消耗的盐酸的质量相同,解析：,由反应的化学方程式可知，生成等质量的氢气,(2,份质量,),，需要锌的质量,(65,份质量,),比需要铁的质量,(56,份质量,),多，所以,C,不正确。,答案：,C,二、填空题,(,共,24,分,),9,(8,分,),(2013,临沂,),小明为探究,Cu,、,Al,、,Ag,的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实验，完成填空。,(1),试管中观察到的现象是：铝丝表面附着一层,_,固体，溶液颜色变浅。,(2),试管中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是,_,。,(3),通过实验探究，,Cu,、,Al,、,Ag,三种金属活动性由强到弱的顺序是,_,。,解析：,(1),铝能置换出硫酸铜中的铜，说明铝的金属活动性比铜强。,(2),根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银书写化学方程式。,(3),根据铜能置换硝酸银中的银可以得出铜比银活泼。,答案：,(1),红色,(2)Cu,2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,2Ag,(3)Al,、,Cu,、,Ag(,或铝、铜、银,),10,(8,分,),(2013,青岛,),我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液,A,和固体,B,，请回答下列有关问题。,(1),关于滤液,A,所含溶质的猜想中，不合理的是,_(,填写序号,),。,猜想一：只有硫酸锌,猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁,猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜,猜想四：硫酸锌、硫酸铜,(2),设计简单实验，确定,“,猜想二,”,对应的固体,B,的成分：,_,。,(3),反应后析出金属的质量,_(,选填,“,一定,”,或,“,不一定,”,),比参加反应的金属质量小。,解析：,(1),当锌足量时，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌，猜想一合理；当锌不足量时，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁，猜想二合理；当锌不足量时，不能把溶液中的铜全部置换出来，滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，猜想三合理；由于铁的活动性大于铜，铜首先被置换出来，溶液中不可能有硫酸铜，而没有硫酸亚铁，故猜想四不合理。,(2),由题意可知，当滤液,A,中含有硫酸锌、硫酸亚铁时，固体,B,可能是铜或铜与少量铁的混合物；由于铁能被磁铁吸引，所以设计实验是：用磁铁吸引，若有黑色粉末被吸引，说明了,B,是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了,B,是铜。,(3),由于锌不论与硫酸铜还是与硫酸亚铁反应，反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小。,答案：,(1),(2),用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了,B,是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了,B,是铜,(3),一定,11,(8,分,),(2013,河南,),某化学小组用一定量,AgNO,3,和,Al(NO,3,),3,的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。,(1),向固体乙上滴加盐酸时,_(,选填,“,有,”,或,“,没有,”,),气泡产生。,(2),溶液甲中一定含有哪些溶质？,_(,写化学式,),。,(3),请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式,_,。,解析：,混合溶液中虽然含有,AgNO,3,和,Al(NO,3,),3,，但只有,AgNO,3,溶液能和铜粉、锌粉反应，并且锌粉反应完后铜粉才能和,AgNO,3,溶液反应。溶液甲呈蓝色，说明甲溶液中含有,Cu(NO,3,),2,溶液，即锌粉已完全反应，所以溶液甲一定含有没有反应的,Al(NO,3,),3,、反应生成的,n(NO,3,),2,和,Cu(NO,3,),2,，可能含有,AgNO,3,。,答案：,(1),没有,(2)Al(NO,3,),3,、,n(NO,3,),2,、,Cu(NO,3,),2,(3)n,2AgNO,3,=n(NO,3,),2,2Ag,Cu,2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,2Ag,或,n,Cu(NO,3,),2,=n(NO,3,),2,Cu,三、实验探究题,(,共,25,分,),12,(10,分,),(2013,宁波,),在实验课中，各小组做了如下实验：,实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁,，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。,则：固体,C,是,_,，操作的名称是,_,，实验中所加的过量金属粉末是,_,。,解析：,读实验流程发现固体,C,能被磁铁吸引，应该是铁；要将铁和铜都从溶液中置换出来，加入过量的金属粉末应该是活动性较强的锌，则滤液甲是硫酸锌，固体,A,是锌、铁、铜的混合物，固体,B,是锌和铜的混合物；通过操作将硫酸锌溶液和难溶性的铜分离，则此操作为过滤。,答案：,铁,(,或,Fe),过滤锌,(,或,n),13,(15,分,),(2013,台州,),特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。,【,实验一,】,把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有,20,毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。,【,提出问题,】,生成的黑色固体是什么物质？,【,实验二,】,搭建分离装置，经过,_,、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。,【,查阅资料,】,常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。,小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是,_,。,小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉掺杂在氧化铜之间可能看不清。,【,实验三,】,为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的,_,溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了,_,同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？,【,查阅资料,】,Cu(OH),2,的起始分解温度约,66,。,【,实验反思,】,至此，谜底全部解开。为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：,(1),控制实验的初始温度；,(2),放入的金属钠需适量；,(3)_,。,解析：,不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，所以将不溶性黑色粉末分离出来，可以用过滤的方法。根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素、锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含有这些元素；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液，例如加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含有铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确；,由于氢氧化铜在,66,开始分解，所以要控制实验的初始温度低于该温度，由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度。,答案：,过滤根据反应前后元素种类不变稀盐酸小丽硫酸铜溶液用量不能太少,四、计算题,(19,分,),14,(2013,咸宁,),将,6.8 g,含杂质的锌粒，加入到盛有,50.0 g,过量的稀硫酸的烧杯中,(,杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应,),，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为,56.6 g,。试计算：,(1),生成氢气的质量。,(2),锌粒中所含锌的质量分数。,(,精确到,0.1%),
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