高一化学（基础巩固）2027年下学期期末测试卷.doc

高一化学（基础巩固）2027年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题，共40分）
每题只有一个正确答案，请将正确答案填涂在答题卡相应位置（本题共20题，每题2分，共40分）。

1. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 盐酸 B. 漂白粉 C. 液氯 D. 碘酒
2. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A. 氯水 B. 碘酒 C. 溴化钠溶液 D. 二氧化氮气体
3. 下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，硬度很大
B. 加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
D. 钠的熔点很高
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
5. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C. 物质的量是指物质所含微粒的数目
D. 物质的量的单位是克
6. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为Nₐ
B. 1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3Nₐ
C. 常温常压下，16 g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为Nₐ
D. 1 L mol/L的NaCl溶液中含有的Na⁺数为Nₐ
7. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
8. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是电子的转移
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子
C. 氧化还原反应中，还原剂被还原
D. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
9. 下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
A. 胶体外观不均匀
B. 胶体能通过半透膜
C. 胶体微粒做不停的无秩序运动
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
10. 下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 硅是地壳中含量最多的元素
B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
C. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
D. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得
11. 下列关于二氧化硫的说法中，正确的是（ ）
A. 二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫具有漂白性
B. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有氧化性
C. 二氧化硫能与水反应生成硫酸
D. 二氧化硫是大气污染物之一
12. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸具有脱水性，能使蓝色硫酸铜晶体变白
C. 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铁、铝发生钝化
D. 浓硫酸具有酸性，能与金属锌反应产生氢气
13. 下列关于氨的说法中，正确的确是（ ）
A. 氨是一种无色无味的气体
B. 氨极易溶于水，氨水显碱性
C. 氨可用向上排空气法收集
D. 氨与氯化氢反应产生白色烟雾
14. 下列关于硝酸的说法中，正确的是（ ）
A. 硝酸是一种无色无味的液体
B. 硝酸具有强氧化性，能与铜反应生成氢气
C. 硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
D. 稀硝酸与铁反应生成硝酸铁和氢气
15. 下列关于离子检验的说法中，正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO₃²⁻
B.向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl⁻
C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液中一定含有Cu²⁺
D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO₄²⁻
16. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
17. 下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（ ）
A. 当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
B. 当反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为0
C. 当反应达到平衡状态时，反应混合物中各成分的浓度保持不变
D. 化学平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡发生移动
18. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中，负极发生氧化反应
C. 原电池的正极材料一定是金属
D. 原电池工作时，电子从正极流向负极
19. 下列关于金属腐蚀的说法中，正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原 的过程
B. 钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H₂O + O₂ + 4e⁻ = 4OH⁻
C. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
D. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大
20. 下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

第 II 卷（非选择题，共60分）
请将答案填写在答题卡相应位置。

21. （10分）
（1）写出下列物质的化学式：
①小苏打______；②烧碱______；③熟石灰______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁与硫酸铜溶液反应______；
②碳酸钙高温分解______。
22. （10分）
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式______。
（2）氯气是一种有毒气体，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式______。
（3）在常温下，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，写出该反应的化学方程式______。
23. （12分）
（1）现有下列物质：①H₂SO₄ ②NaOH ③NaCl ④CO₂ ⑤Fe ⑥H₂O ⑦酒精 ⑧蔗糖。
其中属于电解质的是______；属于非电解质的是______。（填序号）
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H₂SO₄______；
②NaOH______；
③NaCl______。
24. （18分）
某研究性学习小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如下实验：
在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，向试管中加入一定量的浓硫酸，加热，观察实验现象。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。
（2）实验中观察到的现象有______。
（3）反应结束后，为了观察硫酸铜溶液的颜色，需要将试管中的液体倒入盛有一定量水的烧杯中，原因是______。
（4）该实验中浓硫酸表现出的性质有______ 和______。
（5）若要使铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜的量增加，可采取的措施有______（写出一条即可）。
（6）该反应中生成的二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式______。
25. （10分）
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。
（1）x的值为______。
（2）A的转化率为______。
（3）平衡时B的浓度为______。
（4）2 min内用D表示的平均反应速率为______。

答案：1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.D 8.A 9.C
10.C 11.D 12.C 13.B 14.C 15.C 16.C
17.CD 18.B 19.D 20.AC 21.（1）①NaHCO₃ ②NaOH ③Ca(OH)₂ （2）①Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ②CaCO₃=CaO + CO₂↑ 22.（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （2）Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O （3）Cl₂ + H₂O = HCl + HClO 23.（1）①②③⑥ ④⑦⑧ （2）①H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ ②NaOH = Na⁺ + OH⁻ ③NaCl = Na⁺ + Cl⁻ 24.（1）Cu + 2H₂SO₄(浓)=CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O （2）铜丝表面变黑，有气泡产生，品红溶液褪色，溶液变蓝 （3）反应后溶液中含有浓硫酸，稀释后才能观察到硫酸铜溶液的蓝色 （4）强氧化性 酸性 （5）增加浓硫酸的量或适当延长加热时间 （6）SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O 25.（1）x = 1 （2）40% （3）0.3 mol/L （4）0.2 mol/(L·min)