高一化学（元素周期律）2027年下学期单元复习卷.doc

高一化学（元素周期律）2027年下学期单元复习卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

2. 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）
Y
X
Z
A. Y、Z的原子序数之和可能为2a
B. Y的原子序数可能是a-17
C. Z的原子序数可能是a+31
D. X、Y、Z一定都是短周期元素

3. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强

4. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（ ）
A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D. 镓（Ga）位于第4周期、第ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)₃

5. 已知短周期元素的离子\(_{a}A^{2+}\)、\(_{b}B^{+}\)、\(_{c}C^{3-}\)、\(_{d}D^{-}\)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：A＞B＞D＞C
B. 原子序数：d＞c＞b＞a
C. 离子半径：\(C^{3-}\)＞\(D^{-}\)＞\(B^{+}\)＞\(A^{2+}\)
D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

6. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）
A. 与冷水反应，Na比Mg剧烈，金属性：Na＞Mg
B. Ca(OH)₂的碱性强于Mg(OH)₂，金属性：Ca＞Mg
C. SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，非金属性：S＞C
D. t℃时，Br₂+H₂\(\rightleftharpoons\)2HBr K = 5.6×10⁷，I₂+H₂\(\rightleftharpoons\)2HI K = 43，非金属性：Br＞I

7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）
A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 为元素性质研究提供指导，在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的（ ）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的弱

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）
（1）用“＞”或“＜”回答下列问题：
①酸性：H₂CO₃______H₂SiO₃，H₂SiO₃______H₃PO₄。
②碱性：Ca(OH)₂______Mg(OH)₂，Mg(OH)₂______Al(OH)₃。
③气态氢化物稳定性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl。
（2）由以上结论可以归纳出：
①元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越______。
②元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越______。
③元素非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越______。

10. （12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素所形成的常见单质中有三种气体，两种固体。
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：______＞______。
（２）A和B可形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为______。
（３）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中发生反应的离子方程式为______。
（４）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式为______。

１１. （12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是______。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为______。
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是______（写名称）。以下说法中，可以证明上述结论的是______（填写编号）。
a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是______。
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X______Y（填“＞”、“＝”或“＜”）。

12. （12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
I.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应的速度最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。
（２）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______。
II.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器B的名称为______，干燥管D的作用为______。
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______溶液的洗气瓶除去。

13. （12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第______周期，第______族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：______。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为______，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子______mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：______。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______。

答案：1. B 2. D 3. C 4. D 5. C 6. C 7. D 8. B 9. （1）①＞ ＜ ②＞ ＞ ③＞ ＜ （2）①强 ②强 ③强 10. （1）HClO₄ H₂SO₄ （2）H₂O₂ （3）Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O （4）NaHSO₄ + NaHSO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑ 11. （1）第二周期ⅤA族 （2）2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH⁻ + O₂↑ （3）氧 bc （4）H⁺ + HSO₃⁻ = SO₂↑ + H₂O （5）＞ 12. I.（1）钾 铝 铝 （2）S²⁻ + Cl₂ = S↓ + 2Cl⁻ II.（1）锥形瓶 防止倒吸 （2）变蓝 NaOH （3）有白色沉淀生成 饱和NaHCO₃ 1