高二化学（单元备考）2027年下学期期末测试卷.doc

高二化学（单元备考）2027年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应的速率相同

2. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

3. 对于反应N₂+O₂⇌2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ）
A. 增大体积使压强减小
B. 体积不变充入N₂使压强增大
C体积不变充入He使压强增大
D. 压强不变充入N₂使体积增大

4. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正向反应速率增加幅度比逆向反应速率增加幅度小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

5. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

6. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

7. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) △H=-57.kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B. ①的反应热为221kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.kJ热量

8. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+725.8kJ/mol
B. 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-1452kJ/mol
C. 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+1452kJ/mol
D. CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-725.8kJ/mol

9. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

10. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（ ）
A正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuSO₄
C. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：ZnSO₄

11. 下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是（ ）
A. 电解池是一种将电能转变成化学能的装置
B. 电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应
C. 电解池工作时，阳极发生氧化反应阴极发生还原反应
D. 与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应

12. 用石墨作电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 阳极上产生氢气
B. 阴极上产生氯气
C. 阴极上发生还原反应
D. 阳极上发生还原反应

13. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH₂O=M(OH)n+n/2H₂↑
B. 金属的化学腐蚀的实质是M-ne⁻=Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂
C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

14. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应如下：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂。以下说法正确的是（ ）
A负极发生的反应为：Fe-2e⁻=Fe²⁺
B. 正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e⁻=4OH⁻
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

15. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 对于某一反应来说，化学反应速率始终相同
B. 化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大
C. 对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零
D. 改变适当的条件，可使化学平衡向需要的方向移动

16. 合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，其反应速率可以分别用v(N₂)、v(H₂) v(NH₃)表示，则正确的关系是（ ）
A. v(H₂)=v(N₂)=v(NH₃)
B. v(N₂)=3v(H₂)
C. v(NH₃)=3/2v(H₂)
D. v(H₂)=3v(N₂)

17. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

18. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 改变外界条件不能改变化学反应的限度
B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度
D. 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

19. 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（ ）
A. 能量转化形式相同
B. 两极的名称相同
C. 都可实现化学能与电能的相互转化
D. 都发生氧化还原反应

20. 下列关于金属防护的说法不正确的是（ ）
A. 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
B. 外加电流的阴极保护法利用的是电解原理
C. 铁表面镀锌可防止铁被腐蚀
D. 铝制品不需要特殊的防护措施

第II卷（非选择题，共6分）

21.（10分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
(1)求x的值。
(2)求A的转化率。
(3)求平衡时B物质的量浓度。

22.（10分）
在25℃、101kPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水放出890kJ热量。写出该反应的热化学方程式。若1molCH₄不完全燃烧生成CO和液态水，放出的热量为607kJ，写出该反应的热化学方程式。

23.（10分）
如图是一个用石墨作电极电解CuCl₂溶液的装置示意图。请回答下列问题：
(1)电源的正极为______（填“a”或“b”）。
(2)阳极发生的电极反应式为______，阴极发生的电极反应式为______。
(3)电解一段时间后，阳极区溶液的颜色变化是______，阴极上观察到的现象是______。

24.（15分）
材料：在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。2min后达到平衡，测得容器内的压强是反应前的5/6。
(1)求2min内N₂的平均反应速率。
(2)求平衡时H₂的转化率。
(3)求平衡时NH₃的物质的量浓度。

25.（15分）
材料：某同学设计了一个原电池装置，如图所示。
(1)该原电池的负极是______（填“锌片”或“铜片），负极发生的电极反应式为______。
(2)正极发生的电极反应式为______。
(3)电子的流动方向是从______极经导线流向______极。
(4)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______L。

答案：1.C 2.B 3.B 4.B 5.A 6.D 7.A 8.B 9.A 10.B 11.D 12.C 13.B 14.A 15.D 16.D 17.C 18.B 19.D 20.D 21.（1）x=2 （2）60% （3）0.8mol/L 22.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol；2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l) △H=-1214kJ/mol 23.（1）a （2）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；Cu²⁺+2e⁻=Cu （3）溶液颜色变浅；有红色物质析出 24.（1）0.1mol/(L·min) （