2025-2026年高三化学（考点突破）下学期期末测评卷.doc

2025-2026年高三化学（考点突破）下学期期末测评卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填写在题后的括号内）

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 氯水
B. 液氯
C. 盐酸
D. 漂白粉

3. 下列气体能用排水法收集的是（ ）
A. NO₂
B. SO₂
C. O₂
D. NH₃

4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃CaO + CO₂↑
B. CuO + H₂Cu + H₂O
C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O
D. Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl

5. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. N₂ ：N⋮⋮N
B. H₂O ：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺
C. CO₂ ：O∶∶C∶∶O
D. NaCl ：Na⁺[∶Cl∶]⁻

6. 下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A. 酸性：H₂SO₄＞HClO₄
B. 碱性：NaOH＞KOH
C. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl
D. 金属性：Al＞Mg

7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag

8. 在一定条件下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)，下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应是熵增反应
B. 升高温度能减慢反应速率
C. 增大压强能加快反应速率
D. 加入催化剂不影响反应速率

9. 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，发生反应N₂ + 3H₂2NH₃，2min时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.4mol。下列说法正确的是（ ）
A. 2min内，v(H₂)=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹
B. 升高温度，反应速率减慢
C. 平衡时，N₂的转化率为20%
D. 平衡时，容器内气体的压强是起始时的0.8倍

10. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应
D. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

12. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 在原电池中，电流从负极流向正极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

13. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族
B. 短周期是指第一、二、三周期
C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素
D. 元素周期表中每个长周期均包含元素种类为32种

14. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用
C. 化学键只存在于分子内原子间
D. 非极性键是由同种元素的原子间形成的离子键

15. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，则这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

16. 下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
A. 乙醇能使紫色石蕊试液变红
B. 乙醇能与钠反应生成氢气
C. 乙醇能发生加成反应
D. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

17. 下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A. 乙酸是有刺激性气味的液体
B. 乙酸分子中含有4个氢原子，属于四元酸
C. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红
D. 乙酸能发生酯化反应

18. 下列关于油脂的说法正确的是（ ）
A. 油脂属于高分子化合物
B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C. 油脂都不能使溴水褪色
D. 油脂在酸性条件下的水解产物是高级脂肪酸和甘油

19. 下列关于蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 蛋白质是由多种氨基酸加聚而成的天然高分子化合物
B. 通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
C. 浓的Na₂SO₄溶液能使溶液中的蛋白质析出变性
D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

20. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 丙烷的二氯代物有3种
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH₂BrCH₂Br
C. 乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
D. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

第II卷（非选择题 共60分）

21.（12分）
（1）写出下列物质的化学式：
①小苏打______；②烧碱______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取氯气______；
②铁与水蒸气反应______。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应______；
②碳酸钙与稀硝酸反应______。

22.（12分）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的常见化合物甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出元素B的名称______，F在周期表中的位置______。
（2）写出化合物乙的电子式______。
（3）写出丙与戊反应的离子方程式______。
（4）写出甲与丁反应的化学方程式______。

23.（12分）
某化学兴趣小组利用如图装置探究氯气的性质。

（1）仪器a的名称是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B中观察到的现象是______，装置C中发生反应的离子方程式为______。
（3）装置D中观察到的现象是______，说明氯气具有的性质是______。
（4）装置E的作用是______，发生反应的离子方程式为______。

24.（12分）
某研究小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行实验。

已知：①铁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水；②二氧化硫能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式______。
（2）装置B中观察到的现象是______，其作用是______。
（3）装置C中观察到的现象是______，说明二氧化硫具有的性质是______。
（4）装置D中观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______。
（5）为了验证装置A中反应后的溶液中含有Fe³⁺，可选用的试剂是______（填序号）。
①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO₄溶液

25.（12分）
实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，反应的化学方程式为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑ + H₂O。某化学兴趣小组在实验室制取乙烯时，发现反应混合液变黑，且制得的乙烯中混有刺激性气味的气体SO₂。

（1）写出实验室制取乙烯的反应类型______。
（2）用化学方程式解释反应混合液变黑的原因______。
（3）为了除去乙烯中的SO₂，可将混合气体通过______（填序号）。
①酸性高锰酸钾溶液 ②氢氧化钠溶液 ③溴水
（4）该兴趣小组对乙烯与溴水的反应进行探究。
提出问题：乙烯与溴水的反应是加成反应还是取代反应？
提出猜想：
猜想1：乙烯与溴水发生加成反应；
猜想2：乙烯与溴水发生取代反应。
设计实验：
将乙烯通入溴水中，观察到溴水褪色。
①甲同学认为，根据上述实验现象，可得出乙烯与溴水发生加成反应的结论，其理由是______。
②乙同学认为，要验证上述猜想，还需要补充实验，请简要说明实验步骤和现象______。

答案：1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.B 13.B 14.B 15.B 16.BD
17.AD 18.BD 19.B 20.B 21.（1）①NaHCO₃ ②NaOH （2）①MnO₂ + 4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O ②3Fe + 4H₂O(g)Fe₃O₄ + 4H₂ （3）①Ba²⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓ ②CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O 22.（1）碳 第三周期第ⅦA族 （2） （3）H⁺ + OH⁻ = H₂O （4）2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
23.（1）分液漏斗 MnO₂ + 4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）溶液变蓝色 Cl₂ + 2I⁻ = 2Cl⁻ + I₂ （3）红色褪去 氧化性 （4）吸收多余的氯气，防止污染空气 Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 24.（1）2Fe + 6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O （2）品红溶液褪色 检验二氧化硫 （3）溴水褪色 还原性 （4）溶液变浑浊 SO₂ + 2OH⁻ + Ba²⁺ = BaSO₃↓ + H₂O （5）① 25.（1）消去反应 （2）C₂H₅OH + 2H₂SO₄(浓)2C + 2SO₂↑ + 5H₂O （3）② （4）①若发生取代反应，会生成HBr，溶液酸性会明显增强，而实验中溶液褪色，说明发生的不是取代反应，而是加成反应 ②取反应后的溶液少许于试管中，滴加AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则发生取代反应；若不产生淡黄色沉淀，则发生加成反应