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2025-2026年高三化学（专题复习）上学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统油性漆，有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
3. 用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子数为Nₐ
B. 常温常压下，17g NH₃中含有的原子数为4Nₐ
C. 1mol Na₂O₂中含有的阴离子数为2Nₐ
D. 0.1mol/L CaCl₂溶液中含有的Cl⁻数目为0.2Nₐ
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + + 4OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O
C. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
D. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻ + H⁺ = HCO₃⁻
5. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 胶体粒子可以透过滤纸
D. 直径介于1 - 100nm之间的微粒称为胶体
6. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃ ⑤Na₂CO₃
A. ①②③④
B. ②③⑤
C. ①③④⑤
D. ①②③⑤
7. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
8. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
10. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，起始充入4mol A和2mol B，经过2min达到平衡，此时C的物质的量为2mol。下列说法正确的是（ ）
A. 2min内，A的平均反应速率为0.5mol/(L·min)
B. 平衡时，B的转化率为50%
C. 平衡时，A在混合气体中的体积分数为50%
D. 若增大压强，则该反应的平衡常数增大
11. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
B. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
C. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁时，钢铁作阳极
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
14. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质
15. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D. 在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
16. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解NaCl 0.1mol，其物质的量浓度为0.1mol/L
B. 1L溶液中含有K⁺ 2mol，其物质的量浓度为2mol/L
C. 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度为0.5mol/L
D. 从100mL 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度为0.1mol/L
17. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
D. 吸热反应在常温下一定不能发生
18. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确明是（ ）
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
19. 下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（ ）
A. 催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和性质在反应前后都不变
B. 升高温度，化学反应速率一定增大
C. 增大压强，化学反应速率一定增大
D. 增大反应物浓度，化学反应速率一定增大
20. 下列关于化学反应限度的改变的说法正确的是（ ）
A. 改变温度能改变可逆反应的限度
B. 改变压强对所有可逆反应的限度都有影响
C. 改变反应物浓度对可逆反应的限度没有影响
D. 催化剂能改变可逆反应的限度

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）现有下列物质：①H₂SO₄ ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气。请回答下列问题：
（1）属于电解质的是______；属于非电解质的是______。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H₂SO₄：______；
②醋酸：______；
③氯化氢：______。
22. （12分）某同学设计如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。
（1）写出A中发生反应的化学方程式：______。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B中，B中应放置的液体是______（填字母）。
a. 水 b. 酸性KMnO₄溶液 c. 浓溴水 d. 饱和NaHSO₃溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂______，而D中则是由于SO₂具有______。
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是______，其作用是______。
23. （12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) （正反应为放热反应）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K =______。
（2）降低温度，该反应的K值______，二氧化硫的转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）6体积SO₂和4体积O₂在密闭容器中进行反应，达到平衡时，测得混合气体的体积为7.2体积，则SO₂的转化率为______。
（4）在上述反应达到平衡后，若要使平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______（填字母）。
a. 增大压强 b. 减小压强 c. 升高温度 d. 降低温度 e. 加入催化剂

24. （12分）某研究小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行实验。
已知：①铁与浓硫酸在加热条件下能发生反应；②常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。
实验步骤：
①检查装置气密性后，将过量铁粉置于A中，加入一定量浓硫酸，点燃酒精灯，加热。
②实验过程中，观察到C中溶液褪色，D中溶液变浑浊。
③反应结束后，熄灭酒精灯，冷却后，将A中液体倒入盛有少量水的烧杯中，溶液呈黄色。
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式：______。
（2）C中溶液褪色，体现了SO₂的______性。
（3）D中溶液变浑浊，发生反应的离子方程式为______