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2025-2026年高一化学（概念辨析）下学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 纯碱、烧碱都属于碱
B. 金刚石、汞都属于单质
C. 石灰乳、波尔多液都属于溶液
D. 生石灰、熟石灰都属于氧化物

2. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜
B. 蔗糖
C. 硝酸钾
D. 稀硫酸

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃CaO + CO₂↑
B. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O
D. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

5. 下列关于胶体的说法正确 的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 豆浆、雾、淀粉溶液均属于胶体
C. 向NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl₃溶液可制得Fe(OH)₃胶体
D. 胶体是纯净物，溶液是混合物

6. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃
B. Al(OH)₃
C. Na₂CO₃
D. Mg(OH)₂

7. 下列关于钠的说法正确的是（ ）
A. 钠是一种银白色金属，硬度较大
B. 钠在空气中燃烧生成Na₂O
C. 钠与水反应时，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声
D. 钠的化学性质活泼，可从CuSO₄溶液中置换出Cu

8. 下列关于铝的说法正确的是（ ）
A铝在空气中不易被氧化
B. 铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
C. 铝在常温下与浓硫酸剧烈反应
D. 铝的化学性质不活泼

9. 下列关于铁的说法正确的是（ ）
A. 铁在空气中燃烧生成Fe₃O₄
B. 铁与盐酸反应生成FeCl₃
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈
D铁是地壳中含量最多的金属元素

10. 下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A. 氯气是一种无色无味的气体
B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒
D. 氯气不能与金属反应

11.w1下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（ ）
A. FeCl₂
B. CuCl₂
C. HCl
D.NaCl

12. 下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ）
A. 二氧化硫是一种无色无味的气体
B. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊
C. 二氧化硫可用于食品的漂白
D. 二氧化硫不能与氧气反应

13. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
B. 浓硫酸具有强氧化性，不能与金属反应
C浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中
D. 浓硫酸与铜反应时，只表现出强氧化性

14. 下列关于硝酸的说法正确的是（ ）
A. 硝酸是一种无色无味的液体
B. 硝酸具有强氧化性，能与金属反应放出氢气
C. 浓硝酸在光照下会分解
D. 稀硝酸与铜反应时，生成硝酸铜、氢气和水

15. 下列关于氨的说法正确的是（ ）
A. 氨是一种无色无味的气体
B. 氨易溶于水，水溶液呈碱性
C. 氨可用于制造氮肥、硝酸等
D. 氨不能与酸反应

16. 下列关于铵盐的说法正确的是（ ）
A. 铵盐都能与碱反应放出氨气
B. 铵盐受热都不分解
C. 铵盐都易溶于水
D. 铵盐都能与酸反应

17. 下列关于硅的说法正确的是（ ）
A. 硅是一种金属元素
B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
C. 硅可用于制造光导纤维
D. 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素

18. 下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）
A. 二氧化硅是一种酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
B. 二氧化硅可用于制造玻璃、陶瓷、水泥等
C. 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水
D. 二氧化硅是一种导体

19. 下列关于氯水的说法正确的是（ ）
A. 氯水呈无色
B. 氯水具有漂白性，是因为氯气具有漂白性
C. 氯水中含有的分子有Cl₂、H₂O、HClO
D. 氯水放置数天后，酸性减弱

20. 下列关于物质保存方法的说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B. 氯水应保存在棕色细口瓶中
C. 金属钠应保存在水中
D. 浓硫酸应保存在敞口容器中

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃ ⑨NaOH溶液 ⑩NH₃·H₂O。
请回答下列问题：
（1）以上物质能导电的是____________________（填序号）；
（2）以上物质属于电解质的是____________________（填序号）；
（3）以上物质属于非电解质的是____________________（填序号）。

22. （10分）写出下列反应的化学方程式：
（1）铁与硫酸铜溶液反应：____________________；
（2）碳酸钙与盐酸反应：____________________；
（3）氢氧化钠与硫酸反应：____________________；
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应（工业制漂白液）：____________________；
（5）二氧化硫与氧气反应：____________________。

23. （12分）某同学欲配制480mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的Na₂CO₃·10H₂O晶体是______g（1g以下用游码）。
（3）配制时应选用______mL的容量瓶。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______。
A. 用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C. 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

24. （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行实验：
在烧瓶中加入一定量的铜片，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓硫酸，加热，充分反应后，观察到烧瓶中溶液变蓝，有大量气体产生。请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________。
（2）装置中导管a的作用是____________________。
（3）反应后，烧瓶中溶液呈蓝色，说明生成了______；有大量气体产生，该气体是______。
（4）该小组同学认为，若将装置中的氢氧化钠溶液换成澄清石灰水，也能检验该气体，你认为是否可行？______（填“可行”或“不可行”），理由是____________________。
（5）反应结束后，烧瓶中仍有一定量的铜片剩余，该小组同学向烧瓶中加入一定量浓硝酸，发现铜片继续溶解，并有气体产生。请写出铜与浓硝酸反应的化学方程式：____________________。

25. （14分）某学习小组通过实验研究了不同价态铁元素之间的转化，并对其性质进行了探究。
实验一：探究Fe²⁺与Fe³⁺的转化
向FeCl₂溶液中加入少量氯水，溶液由浅绿色变为黄色。
（1）写出该反应的离子方程式：____________________。
实验二：探究Fe³⁺的氧化性
取少量实验一中所得黄色溶液，加入足量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色。
（2）写出该反应的离子方程式：____________________。
实验三：探究Fe²⁺的还原性
取少量实验一中所得黄色溶液，加入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。
（3）该实验说明Fe²⁺具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
拓展延伸
（4）请设计一个实验方案，证明Fe³⁺能将I⁻氧化为I₂：____________________。
（5）已知氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，请写出氯气与FeBr₂溶液反应的离子方程式（已知FeBr₂溶液中Fe²⁺与Br⁻的物质的量之比为1∶2）：____________________。

答案：
1. B
2. C
3. B
4. D
5. B
6. B
7. C
8. B
9. C
10. C
11. A
12. B
13. A
14. C
15. B
16. AC
17. D
18. BC
19. C
20. B
21. （1）①④⑧⑨ （2）③⑤⑧⑩ （3）②⑥⑦
22. （1）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
（2）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
（3）2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
（4）Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
（5）2SO₂ + O₂2SO₃
23. （1）14.3 （2）13.7 （3）500 （4）BCAFED
24. （1）Cu + 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
（2）平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下
（3）CuSO₄ SO₂
（4）不可行 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，无法检验二氧化硫
（5）Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
25. （1）2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
（2）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
（3）还原性
（4）取少量KI溶液于试管中，滴加少量FeCl₃溶液，振荡；再向试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明Fe³⁺能将I⁻氧化为I₂
（5）2Fe²⁺ + 4Br⁻ + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl⁻