2025-2026年高二化学（化学反应原理）下学期期中测试卷.doc

2025-2026年高二化学（化学反应原理）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

答题要求：请将每小题的正确选项填写在答题纸上相应位置。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)

3. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度

4. 下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO₂
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

5. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡状态时的标志是
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

6. 一定温度下，反应N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1mol N₂，同时增加mol 3H₂

7. 对已达到化学平衡的下列反应2X(g) + Y(g)⇌2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

8. 下列说法正确的是
A平衡常数大的反应一定比平衡常数小的反应速率大
B. 对一个确定的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大
C. 平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关
D. 温度越高，K值越大

9. 已知反应A₂(g) + 2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

10. 已知反应X(g) + Y(g)⇌nZ(g) △H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确 的是
A. 反应方程式中n = 1
B. 10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C. 10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D. 0～5min内，用X表示的反应速率为v(X) = mol/(L·min)

11. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质

12. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. H₂SO₄=H₂⁺ + SO₄²⁻ B. NaHCO₃=Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻
C. Ba(OH)₂=Ba²⁺ + 2OH⁻ D. NH₃·H₂O = NH₄⁺ + OH⁻

13. 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

14. 下列溶液一定呈中性的是
A. pH = 7 的溶液 B. c(H⁺) = c(OH⁻)的溶液
C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到 的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液

15. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺ + OH⁻；△H＞0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变

16. 下列说法正确的是
A. 水解反应是吸热反应
B. 升高温度可以抑制盐类的水解
C. 正盐水溶液pH均为7
D. 硫酸钠水溶液pH小于7

17. 下列离子方程式中，属于水解反应的是
A. HCOOH + H₂O⇌HCOO⁻ + H₃O⁺ B. CO₂ + H₂O⇌H₂CO₃
C. CO₃²⁻ + H₂O⇌HCO₃⁻ + OH⁻ D. HS⁻ + H₂O⇌S²⁻ + H₃O⁺

18. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

19. 已知常温下：Ksp(AgCl) = 1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10⁻¹²，下列叙述正确的是
A. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
C. 将0.001mol·L⁻¹的AgNO₃溶液滴入0.001mol·L⁻¹的KCl和0.001mol·L⁻¹的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀
D. 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

20. 已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是
A. 溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c(SO₄²⁻)较原来大
B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²⁻)都变小
C. 溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²⁻)都变小
D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄²⁻)较原来大

第II卷（非选择题 共60分）

答题要求：请将答案写在答题纸上相应位置，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

21. （10分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g) + B(g)⇌xC(g) + D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：
（1）x值等于 。
（2）A的转化率为 。
（3）生成D的反应速率为 。
（4）平衡时物质B的浓度为 。

22. （12分）在一定条件下，可逆反应A(g) + B(g)⇌2C(g)达到平衡状态。
（1）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）若增大A的浓度，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（3）若增大压强，平衡 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（4）若加入催化剂，平衡 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

23. （12分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Kₐ(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，Kₐ(HSCN)=0.13；难溶电解质 的溶度积常数：Ksp(CaF₂)=1.5×10⁻¹⁰
②25℃时，2.0×10⁻³mol·L⁻¹氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF) c(F⁻)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol·L⁻¹HSCN溶液分别与20mL 0.10mol·L⁻¹NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO⁻) c(SCN⁻)（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）4×10⁻³mol·L⁻¹HF溶液与4×10⁻⁴mol·L⁻¹CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

24. （13分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为 。（保留小数点后四位）
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 （填“增大”“减小 ”或“不变”）。
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 。

25. （13分）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰。在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。当测得溶液pH = 11时，溶液中c(Mg²⁺)/c(Cu²⁺)= 。

答案：1.C 2.C 3.A 4.C 5.B 6.A 7.C 8.BC 9.B 10.B 11.D 12.C 13.D 14.B 15.B 16.A 17.C 18.C 19.D 20.D 21.（每空2分）（1）2 （2）60% （3）0.2mol/(L·min) （4）0.8mol/L 22.（每空3分）（1）放热 （2）正反应 （3）不移动 （4）不移动 23.（1）HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c(H⁺)较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率较快；＜（每空3分）（2）Ka=4×10⁻⁴；当c(HF)=c(F⁻)时，pH = 3.45，即c(H⁺)=3.5×10⁻⁴mol/L，Ka=c(H⁺)·c(F⁻)/c(HF)=4×10⁻⁴（4分）（3）c(Ca²⁺)=2×10⁻⁴mol/L，c(F⁻)=1.6×10⁻³mol/L，c(Ca²⁺)·c²(F⁻)=5.12×10⁻¹⁰＞Ksp(CaF₂)，有沉淀产生（5分）24.实验一：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2）0.2000mol/L（2分）实验二：（1）0.0100mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1（3分）（2）增大（2分）实验三：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH（4分）25.Cu(OH)₂；Cu²⁺+2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺；9×10⁹（每空3分）