九年级化学（溶液）2026年上学期期末测试卷.doc

九年级化学（溶液）2026年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。（总共20题，每题2分）
1. 下列物质不属于溶液的是（ ）
A. 生理盐水 B. 白醋 C. 碘酒 D. 牛奶
2. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶质一定是固体
C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 溶液一定是混合物
3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油
4. 能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KCl晶体析出
C. 取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D. 温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
5. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）
A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
6. 要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（ ）
A. 降低温度 B. 蒸发水，再恢复到室温
C. 加入硝酸钾固体 D. 加入水
7. 某温度时，将20g KNO₃溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A. m(溶质):m(溶剂)=20:120
B. 溶质的质量分数为20%
C. 升温后，溶质的质量分数增大
D. 降温后，有固体析出
8. 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
C. 只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D. 降温时，饱和溶液可能不析出晶体
9. 25℃时，向100g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将（ ）
A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法确定
10. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A. B. C. D.
11. 用固体氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ ）
A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①③④⑤
12. 实验室用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸（ ）
A. 100mL、54.35mL B. 100mL、55.5mL
C. 250mL、54.35mL D. 250mL、55.5mL
13. 下列关于溶解度曲线用途说法错误的是（ ）
A. 某物质的溶解度曲线可以帮助确定某一温度时该物质的溶解度
B. 某物质的溶解度曲线可以帮助确定该物质在一定溶解度时所对应的温度
C. 某物质的溶解度曲线可以帮助比较同一温度时，不同物质的溶解度大小
D. 某物质的溶解度曲线不能说明该物质的溶解度随温度变化的趋势
14. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t₂℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t₁℃时，将50g甲加入50g水中充分搅拌可得到100g溶液
D. 将t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温到t₁℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
15. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液都是无色的 B. 溶液一定是混合物
C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液
16. 下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 豆油 C. 牛奶 D. 白糖
17. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是（ ）
A. 20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C. 20℃时，表示硝酸钾在水中溶解能力的量为31.6g
D. 20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
18. 要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下方法中不能达到目的的是（ ）
A. 恒温蒸发溶剂 B. 加水 C. 降低温度 D. 加入硝酸钾固体
19. 某温度时，将30g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A. m(溶质):m(溶剂)=30:130
B. 溶质的质量分数为30%
C. 升温后，溶质的质量分数增大
D. 降温后，有固体析出
20. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏低的是（ ）
A. 用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放错盘
B. 用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数
C. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D. 将配好的溶液转移至细口瓶时，不慎洒落

第II卷（非选择题 共60分）
21. （6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①氯化钠 ②氢气 ③硝酸钾 ④熟石灰 ⑤石墨
（1）最清洁的燃料是______；
（2）可用于改良酸性土壤的是______；
（3）可作干电池电极的是______；
（4）属于复合肥料的是______；
（5）可用于配制生理盐水的是______。
22. （8分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是______。
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？______（填“能”或“不能”）。
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______（填物质序号）。
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填选项序号）。
A. c＞a＝b B. a＝b＞c C. a＞b＞c D. b＞a＞c
23. （10分）根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
（1）原混合物中氯化钠的质量为______g。
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
24. （16分）某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验，步骤如下：
【提出问题】如何将粗盐中的泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（主要是MgCl₂）除去，从而获得较纯的食盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验。
【实验过程】
（1）操作X的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）加入过量NaOH溶液的目的是______。
（3）加入过量Na₂CO₃溶液发生反应的化学方程式为______。
（4）滤液中溶质的成分是______（填化学式）。
（5）在蒸发结晶时，当______，停止加热。
【反思与评价】
（6）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：______。
25. （20分）某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，如图所示是他配制溶液的实验操作示意图。
（1）图中1处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______。
（3）配制该溶液需要氯化钠的质量是______g，需要水的体积是______mL（水的密度为1g/cm³）。
（4）经检测，该同学配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。
A. 氯化钠固体不纯
B. 用生锈砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒出
D. 溶解时烧杯内壁有水珠

答案：1. D 2. D 3. C 4. D 5. B 6. D 7. D 8. D 9. C 10. （题目不完整无法给出准确答案） 11. C 12. B 13. D 14. B 15. B 16. D 17. B 18. B 19. D 20. A 21. （1）② （2）④ （3）⑤ （4）③ （5）① 22. （1）t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等 （2）不能 （3）c＜b＜a （4）D 23. （1）2.8 （2）设生成氯化钠的质量为x，生成碳酸钙沉淀的质量为y。
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
106 100 117
10.6g y x
106/117 = 10.6g/x，解得x = 11.7g
106/100 = 10.6g/y