高一化学（基础巩固）2026年上学期期末测评卷.doc

高一化学（基础巩固）2026年上学期期末测评卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
4. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C. 物质的量是指物质所含微粒的数目 D. 物质的量的单位是克
5. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原
D. 氧化还原反应中，电子的转移总数是相等的
6. 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
C. 可通过过滤的方法除去胶体中的杂质
D. 向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解
7. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
8. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）
A. 化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于分子、原子团中
B. 离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键
C. 共价键只存在于共价化合物中
D. 非金属元素的原子之间不可能形成离子键

第II卷（非选择题 共60分）
9. （10分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C与A同主族，且与D同周期；D元素的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A______，B______，C______，D______。
（2）写出盐X的化学式______。
（3）写出D元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______。
10. （12分）某同学用如图所示装置制取氯气并进行相关实验。

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式______。
（2）装置B中饱和食盐水起的作用是______。
（3）装置C中干燥的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），装置D中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），由此可得出的结论是______。
（4）装置E中发生反应的离子方程式为______。
11. （12分）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。请回答下列问题：
（1）x的值为______。
（2）2min内A的平均反应速率为______。
（3）B的转化率为______。
（4）平衡时A的浓度为______。
12. （13分）阅读下列材料，回答问题：
材料一：在一定条件下，氯气可与铁反应：2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃。
材料二：在一定条件下，铁可与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
材料三：在一定条件下，氯化亚铁可与氯气反应：2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃。
（1）根据材料一和材料二，分别写出铁与氯气、铁与盐酸反应的离子方程式______、______。
（2）根据材料三，写出氯化亚铁与氯气反应的离子方程式______。
（3）由上述反应可知，氯气、铁、盐酸、氯化亚铁的氧化性由强到弱的顺序为______。
（4）在一定条件下，将氯气通入FeBr₂溶液中，当n(Cl₂)/n(FeBr₂)=1时，写出反应的离子方程式______。
13. （13分）阅读下列材料，回答问题：
材料一：某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

材料二：在一定条件下，可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)达到平衡时，各物质的浓度满足以下关系：[c(C)]^c·[c(D)]^d/[c(A)]^a·[c(B)]^b = K（K为常数），称为化学平衡常数。
（1）由材料一可知，该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为______。
（3）该反应达到平衡时，Y的转化率为______。
（答案：1.C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.（1）H、N、Na、S （2）NH₄NO₃ （3）H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O 10.（1）MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）除去Cl₂中混有的HCl气体 （3）不褪色，褪色，干燥的Cl₂没有漂白性，湿润的Cl₂有漂白性 （4）Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 11.（1）1 （2）0.3mol/(L·min) （3）40% （4）1.2mol/L 12.（1）2Fe + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 6Cl⁻，Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ （2）2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ （3）Cl₂＞Fe³⁺＞H⁺＞Fe²⁺ （4）2Fe²⁺ + 2Br⁻ + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl⁻ 13.（1）3X + Y⇌2Z （2）0.0