2025-2026年高三化学（专题突破）下学期单元试卷.doc

2025-2026年高三化学（专题突破）下学期单元试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学平衡是一种动态平衡，反应物的浓度不再改变时达到平衡状态
C. 升高温度能加快反应速率，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
2. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是吸热反应
B. 由2molA₂(g)和4molB₂(g)反应生成4molAB₂(g)时放出的热量为E₁-E₂
C. 升高温度，该反应的平衡常数增大
D. 增大压强有利于该反应平衡正向移动
3. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
4. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）
A. 等于5s
B. 等于10s
C. 大于10s
D. 小于10s
5. 已知反应X(g)+Y(g)⇌nZ(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别为c(X)=0.01mol/L，c(Y)=0.03mol/L，c(Z)=0.02mol/L，则n值为（ ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
6. 对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列图象表示正确的是（ ）
A. B. C. D.
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
8. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁:c₂=3:1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
（1）x的值为______。
（2）A的转化率为______。
（3）平衡时B的浓度为______。
（4）该温度下反应的平衡常数K=______。
10. （12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能______（填写编号）。
a. 加了催化剂
b. 缩小容器体积
c. 降低温度
d. 增加SO₃的物质的量
11. （1i分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为______。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①此时体系的压强是开始时的______倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。
12. （12分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，如图所示。
（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若升高温度，则v（正）______，v（逆）______（填“加快”或“减慢”），平衡向______方向移动。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)=6mol/(L·h)，则______中反应更快。
（4）在0到1min中内用X表示该反应的平均速率v(X)=______。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(N₂O₄)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO₂)=2v正(N₂O₄)
d. 容器内密度保持不变
13. （13分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
|温度(℃)|15.0|20.0|25.0|30.0|35.0|
|----|----|----|----|----|----|
|平衡总压强(kPa)|5.7|8.3|12.0|17.1|24.0|
|平衡气体总浓度(×10⁻³mol/L)|2.4|3.4|4.8|6.8|9.4|
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______。
A. 2v(NH₃)=v(CO₂)
B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数K=______。
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O⇌NH₄HCO₃+NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO⁻)随时间变化趋势如图所示。
①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______；
②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______。

答案：
1. C
2. B
3. B
4. C
5. B
6. A
7. D
8. D
9. （1）2 （2）60% （3）0.8mol/L （4）0.5
10. （1）c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)] （2）增大；增大；减小 （3）15-20min和25-30min （4）增加了O₂的量；ab
11. （1）3X+Y⇌2Z （2）0.05mol/(L·min) （3）①0.9 ②放热
12. （1）X （2）加快；加快；逆反应 （3）甲 （