高二单元（化学）2025-2026年下学期冲刺测试卷.doc

高二单元（化学）2025-2026年下学期冲刺测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值依次为3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
4. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C．移去部分SO3 D. 降低体系温度
5. 下列措施一定能使化学反应速率增大的是（ ）
A. 增大反应物的量 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
6. 100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A. 碳酸钠固体 B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵固体
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B. 升高温度增加了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
8. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B. 对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
9. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。其中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A. 只有③④ B. 只有②③④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤
10. 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)已达到平衡的是（ ）
A. 容器内的总压强不随时间变化
B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C. XY气体的物质的量分数不变
D．X2和Y2的消耗速率相等
11. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c1:c2=3:1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
12. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
13. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N2、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C. N2与H2的物质的量之和NH3的物质的量
D. 单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2
14. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
15. 已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H＜0，下列说法不正确的是（ ）
A. 升高温度，正、逆反应速率均加快
B. 增大压强，化学平衡正向移动
C. 充入O2，可提高SO2的转化率
D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态
16. 对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是（ ）
A. 体积不变，增加NO2的物质的量
B. 体积不变，增加N2O4 的物质的量
C. 使体积增大到原来的2倍
D. 充入N2，保持压强不变
17. 已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g) △H＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B. 升高温度有利于平衡正向移动
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
18. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的压强不再变化
B. X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1
C. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
D. X的分解速率与Y的消耗速率相等
19. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A. N2、H2完全转化为NH3
B. N₂反应速率为0
C. 该反应已达化学平衡状态
D. 正、逆反应速率相等且等于0
20. 对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B．升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。（2分）
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________________。（4分）
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。（填字母，4分）
a. v(NO2)=2v(O2)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O2)
d. 容器内的密度保持不变

22. （12分）
在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于______。（2分）
（2）A的转化率为______。（2分）
（3）生成D的反应速率为______。（2分）
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2分）
（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为K=______。（4分）

23. （12分）
在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=______。（2分）
（2）若a=0.5，则b=______，c=______。（4分）
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______，______。（6分）

24. （12分）
在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）平衡时，N2的转化率为______。（4分）
（2）反应达到平衡时，放出的热量为______。（已知该反应的热效应为△H=-92.4kJ/mol）（4分）
（3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH3，且固体催化剂的量不变，则达到平衡时NH3的体积分数与原平衡相比______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是______。（4分）

25. （14分）
在一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min时反应达到平衡状态，此时容器内剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______。（2分）
（2）x=______。（2分）
（3）A的转化率为______。（2分）
（4）平衡常数K=______。（4分）
（5）若保持温度不变，再向原平衡混合物中充入1mol A气体、1mol B气体、2mol C气体和2mol D气体，此时v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是______。（4分）

答案：
1. C 2. B 3. C 4. A 5. C 6. BC 7. BD 8.B 9. A 10. C 11. D 12. B 13. A 14. D 15. D l6. C 17. A 18. A 19. C 20. B
21. （1）\(K = \frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)·c(O_{2})}\)；放 （2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc
22. （1）2 （2）60% （3）0.2mol/(L·min) （4）不变 （5）0.5
23. （1）2 （2）0.25；1.5 （3）a + c = 2；2b + c = 2
24. （1）50% （2）46.2kJ （3）增大；该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，通入2mol NH3相当于增大压强，平衡正向移动，所以NH3体积分数增大
25. （1）0.2mol/(L·min) （2）2 （3）80% （4）0.5 （5）＞；根据计算此时浓度商小于平衡常数，所以平衡正向移动，v正＞v逆