2025-2026年高二化学（能力训练）下学期期中测试卷.doc

2025-2026年高二化学（能力训练）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意。每题4分，共10题，总计40分。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)

3. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度

4. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)。当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A. N₂、H₂完全转化为NH₃ B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 反应已达到化学平衡状态 D. N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等

5. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）
A. 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B. 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
C. 当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D. 当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

6. 对于可逆反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O₂

7. 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X₂(g) + Y₂(g)⇌2XY(g)已达到平衡的是（ ）
A. 容器内的总压强不随时间变化
B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C. XY气体的物质的量分数不变
D. X₂和Y₂的消耗速率相等

8. 已知反应A₂(g) + 2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1mol A - A键和2mol B - B键放出xkJ能量

9. 已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)为放热反应，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（ ）
A. 温度0℃、压强50kPa B. 温度130℃、压强300kPa
C. 温度25℃、压强100kPa D. 温度130℃、压强50kPa

10. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g) + 2B(g)⇌2C(g)，已知起始时n(A)=2mol，n(B)=7mol，达到平衡时，C的物质的量为2.4mol。则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学平衡常数K = 0.9
B. A的转化率为20%
C. B的平衡浓度为2.6mol/L
D. 若起始时n(A)=4mol，n(B)=5mol，则达到平衡时C的物质的量大于2.4mol

第II卷（非选择题 共60分）

11. （12分）
在2L密闭容器中进行反应：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，SO₂的物质的量随时间变化如下表：
|时间/min|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(SO₂)/mol|0 |0.04 |0.025 |0.015 |0.01 |0.01 |

（1）用O₂表示2min内该反应的平均反应速率为________________。
（2）若升高温度，该反应的反应速率将________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________________（填字母）。
a. v(SO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(SO₃)=2v正(O₂)
d. 容器内密度保持不变

12. （12分）
在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。请回答下列问题：
（1）x的值为________________。
（2）A的转化率为________________。
（3）平衡时B的浓度为________________。
（4）该反应的化学平衡常数K =________________。

13. （12分）
研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH = -196.6kJ/mol
2NO(g) + O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH = -113.0kJ/mol
则反应NO₂(g) + SO₂(g)⇌SO₃(g) + NO(g)的ΔH =________________kJ/mol。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________________（填字母）。
a. 体系压强保持不变
b. 混合气体颜色保持不变
c. SO₃和NO的体积比保持不变
d. 每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
（3）当上述反应达到平衡时，测得NO₂与SO₂的体积比为1∶6，则平衡常数K =________________。

14. （12分）材料
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g) + 2B(g)⇌C(g) + D(g)，最初加入1.0mol A和2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。

（1）800℃时，0 - 5min内，以B表示的平均反应速率为________________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________________（填字母）。
a. 容器中压强不变
b. 混合气体中c(A)不变
c. 2v正(B)=v逆(D)
d. c(A)=c(C)
（3）若最初加入1.0mol A和2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K =________________。

15. （12分）材料
在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2mol N₂和8mol H₂，发生反应N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)。
（1）5min后达到平衡，测得容器内的压强是反应前的5/6，则这段时间内v(NH₃)=________________。
（2）若保持温度不变，缩小容器的容积，则平衡________________（填“正向移动”“逆向移动 ”或“不移动”）。
（3）若保持温度和容器容积不变，则再向容器中通入2mol N₂和8mol H₂，达到新平衡时N₂的转化率________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

答案：1. C 2. C 3. A 4. C 5. B