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2025年大学化学（分析化学实训）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共30分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题3分)

1. 下列哪种分析方法不属于化学分析方法（ ）
A. 酸碱滴定法 B. 重量分析法 C. 电位分析法 D. 氧化还原滴定法
2. 标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ）
A. 无水碳酸钠 B. 硼砂 C. 氧化锌 D. 邻苯二甲酸氢钾
3. 用NaOH滴定HCl，应选用的指示剂是（ ）
A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 溴甲酚绿
4. 下列关于误差的说法正确的是（ ）
A. 误差是可以完全消除干的 B. 系统误差具有重复性和单向性
C. 偶然误差服从正态分布 D. 过失误差是不可避免的
5. 某溶液的pH值为5.00，其氢离子浓度为（ ）mol/L
A. 1.0×10^-5 B. 1.0×10^-6 C. 1.0×10^-7 D. 1.0×10^-8
6. 用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（ ）
A. CM·K′MY≥10^6 B. CM·K′MY≥10^-6 C. CM·KMY≥10^6 D. CM·KMY≥10^-6
7. 分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（ ）
A. A = -lgT B. A = lgT C. A = 1/T D. A = T^2
8. 下列哪种物质不能作为氧化还原滴定的指示剂（ ）
A. 自身指示剂 B. 专属指示剂 C. 金属指示剂 D. 氧化还原指示剂
9. 重量分析法中，沉淀的类型与聚集速度有关，下列哪种沉淀属于晶形沉淀（ ）
A. BaSO4 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. AgCl
10. 用佛尔哈德法测定Cl-时，应采用的滴定方式是（ ）
A. 直接滴定 B. 返滴定 C. 置换滴定 D. 间接滴定

第II卷（非选择题 共70分）

二、填空题（每题2分，共20分）
1. 分析化学是研究物质的______及其______的分析方法及有关理论的一门学科。
2. 定量分析的一般过程包括______、______、______、______和______。
3. 酸碱质子理论认为，凡是能给出质子的物质是______，凡是能接受质子的物质是______。
4. 氧化还原反应的实质是______的转移，其特征是______的变化。
5. 络合滴定中，常用的金属指示剂有______、______等。
6. 分光光度法中，选择测定波长的原则是______。
7. 重量分析法中，沉淀的洗涤是为了洗去______和______。
8. 沉淀滴定法中，莫尔法测定Cl-时，应控制溶液的pH值范围为______。
9. 电位分析法中，指示电极的电极电位与______有关，参比电极的电极电位______基本不变。
10. 分析化学中的误差分为______、______和______。

三、简答题（每题5分共15分）
1. 简述系统误差和偶然误差的特点及消除方法。
2. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
3. 简述重量分析法的基本原理和一般步骤。

四、计算题（每题10分，共20分）
1. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.2015g，溶解后定容至250mL容量瓶中。移取25.00mL该溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00mL。计算NaOH溶液的浓度。（已知H2C2O4·2H2O的摩尔质量为126.07g/mol）
2. 用分光光度法测定某样品中铁的含量。取5.00mL样品溶液，加入显色剂后定容至50.00mL。在波长510nm处，用1cm比色皿测得吸光度A = 0.300。已知铁的摩尔吸光系数ε = 1.1×10^4L/(mol·cm)，计算样品中铁的含量（以mg/L表示）。（已知铁的摩尔质量为55.85g/mol）

五、分析题（15分）
材料：某同学在进行酸碱滴定实验时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的HCl溶液。在滴定过程中，记录了以下数据：
|滴定次数|V(NaOH)/mL|初读数|终读数|
|----|----|----|----|
|1|0.00|0.00|20.02|
|2|0.00|0.00|19.98|
|3|0.00|0.00|20.00|

1. 计算每次滴定消耗NaOH溶液的体积。
2. 计算该HCl溶液的准确浓度。
3. 分析该同学实验结果的精密度和准确度。

答案：
第I卷：1.C 2.A 3.B 4.BC 5.A 6.A 7.A 8.C 9.A 10.B
第II卷：二、1. 组成、含量 2. 取样、试样分解、分离测定、分析结果计算与评价 3. 酸、碱 4. 电子、化合价 5. 铬黑T、二甲酚橙 6. 选择最大吸收波长 7. 沉淀表面吸附的杂质、混晶杂质 8. 6.5-10.5 9. 被测离子浓度、不受试液组成影响 10. 系统误差、偶然误差、过失误差
三、1. 系统误差特点：具有重复性、单向性、可测性。消除方法：校准仪器、对照试验、空白试验、回收试验等。偶然误差特点：不可避免、大小不定、符合正态分布。消除方法：增加平行测定次数，取平均值。 答案： 2. 指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内；指示剂的变色点应尽量靠近化学计量点。 3. 基本原理：通过称量物质的质量来确定被测组分含量。一般步骤：取样、试样分解、沉淀剂选择与沉淀、过滤、洗涤、烘干或灼烧、称量、结果计算。
四、1. 解：n(H2C2O4·2H2O)=0.2015g÷126.07g/mol=0.001598mol，c(H2C2O4)=0.001598mol÷0.25L=0.006392mol/L。n(H2C2O4)=0.006392mol/L×0.025L=0.0001598mol。根据反应H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，n(NaOH)=2n(H2C2O4)=0.0003196mol，c(NaOH)=0.0003196mol÷0.02L=0.01598mol/L。 2. 解：A = εbc，0.300 = 1.1×10^4L/(mol·cm)×1cm×c，c = 2.73×10^-5mol/L。原样品中c(Fe)=2.73×10^-5mol/L×50.00mL÷5.00mL=2.73×10^-4mol/L，铁含量为2.73×10^-4mol/L×55.85g/mol×1000mg/g = 15.2mg/L。
五、1. 第一次：20.02mL；第二次：19.98mL；第三次：20.00mL。 2. 三次滴定消耗NaOH溶液体积平均值V=(20.02 + 19.98 + 20.00)mL÷3 = 20.00mL，c(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)=0.1000mol/L×(20.00mL÷20.00mL)=0.1000mol/L。 3. 精密度较好，三次测定结果相对平均偏差较小；准确度高，滴定终点与化学计量点接近，计算得到的HCl浓度与已知浓度相符。