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2025年大学化学（分析化学实训）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共30分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题3分)

1. 下列哪种分析方法不属于化学分析方法（ ）
A. 酸碱滴定法 B. 重量分析法 C. 电位分析法 D. 氧化还原滴定法
2. 标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ）
A. 无水碳酸钠 B. 硼砂 C. 氧化锌 D. 邻苯二甲酸氢钾
3. 用NaOH滴定HCl，应选用的指示剂是（ ）
A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 溴甲酚绿
4. 下列关于误差的说法正确的是（ ）
A. 误差是可以完全消除干的 B. 系统误差具有重复性和单向性
C. 偶然误差服从正态分布 D. 过失误差是不可避免的
5. 某溶液的pH值为5.00，其氢离子浓度为（ ）mol/L
A. 1.0×10^-5 B. 1.0×10^-6 C. 1.0×10^-7 D. 1.0×10^-8
6. 用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（ ）
A. CM·K′MY≥10^6 B. CM·K′MY≥10^-6 C. CM·KMY≥10^6 D. CM·KMY≥10^-6
7. 分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（ ）
A. A = -lgT B. A = lgT C. A = 1/T D. A = T^2
8. 下列哪种物质不能作为氧化还原滴定的指示剂（ ）
A. 自身指示剂 B. 专属指示剂 C. 金属指示剂 D. 氧化还原指示剂
9. 重量分析法中，沉淀的类型与聚集速度有关，下列哪种沉淀属于晶形沉淀（ ）
A. BaSO4 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. AgCl
10. 用佛尔哈德法测定Cl-时，应采用的滴定方式是（ ）
A. 直接滴定 B. 返滴定 C. 置换滴定 D. 间接滴定

第II卷（非选择题 共70分）

二、填空题（每题2分，共20分）
1. 分析化学是研究物质的______及其______的分析方法及有关理论的一门学科。
2. 定量分析的一般过程包括______、______、______、______和______。
3. 酸碱质子理论认为，凡是能给出质子的物质是______，凡是能接受质子的物质是______。
4. 氧化还原反应的实质是______的转移，其特征是______的变化。
5. 络合滴定中，常用的金属指示剂有______、______等。
6. 分光光度法中，选择测定波长的原则是
7. 重量分析法中，沉淀的洗涤是为了洗去______和______。
8. 沉淀滴定法中，莫尔法测定Cl-时，应控制溶液的pH值范围为______。
9. 电位分析法中，指示电极的电极电位与______有关，参比电极的电极电位______基本不变。
10. 分析化学中的误差分为______、______和______。

三、简答题（每题5分共15分）
1. 简述系统误差和偶然误差的特点及消除方法。
2. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
3. 简述重量分析法的基本原理和一般步骤。

四、计算题（每题10分，共20分）
1. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.2015g，溶解后定容至250mL容量瓶中。移取25.00mL该溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00mL。计算NaOH溶液的浓度。（已知H2C2O4·2H2O的摩尔质量为126.07g/mol）
2. 用分光光度法测定某样品中铁的含量。取5.00mL样品溶液，加入显色剂后定容至50.00mL。在波长510nm处，用1cm比色皿测得吸光度A = 0.300。已知铁的摩尔吸光系数ε = 1.1×10^4L/(mol·cm)，计算样品中铁的含量（以mg/L表示）。（已知铁的摩尔质量为55.85g/mol）

五、分析题（15分）
材料：某同学在进行酸碱滴定实验时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的HCl溶液。在滴定过程中，记录了以下数据：
|滴定次数|V(NaOH)/mL|初读数|终读数|
|----|----|----|----|
|1|0.00|0.00|20.02|
|2|0.00|0.00|19.98|
|3|0.00|0.00|20.00|

1. 计算每次滴定消耗NaOH溶液的体积。
2. 计算该HCl溶液的准确浓度。
3. 分析该同学实验结果的精密度和准确度。

答案：
第I卷：1.C 2.A 3.B 4.BC 5.A 6.A 7.A 8.C 9.A 10.B
第II卷：二、1. 组成、含量 2. 取样、试样分解、分离测定、分析结果计算与评价 3. 酸、碱 4. 电子、化合价 5. 铬黑T、二甲酚橙 6. 选择最大吸收波长 7. 沉淀表面吸附的杂质、混晶杂质 8. 6.5-10.5 9. 被测离子浓度、不受试液组成影响 10. 系统误差、偶然误差、过失误差
三、1. 系统误差特点：具有重复性、单向性、可测性。消除方法：校准仪器、对照试验、空白试验、回收试验等。偶然误差特点：不可避免、大小不定、符合正态分布。消除方法：增加平行测定次数，取平均值。 答案： 2. 指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内指示剂的变色点应尽量靠近化学计量点。 3. 基本原理：通过称量物质的质量来确定被测组分含量。一般步骤：取样、试样分解、沉淀剂选择与沉淀、过滤、洗涤、烘干或灼烧、称量、结果计算。
四、1. 解：n(H2C2O4·2H2O)=0.2015g÷126.07g/mol=0.001598mol，c(H2C2O4)=0.001598mol÷0.25L=0.006392mol/L。n(H2C2O4)=0.006392mol/L×0.025L=0.0001598mol。根据反应H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，n(NaOH)=2n(H2C2O4)=0.0003196mol，c(NaOH)0.0003196mol÷0.02L=0.01598mol/L。 2. 解：A = εbc，0.300 = 1.1×10^4L/(mol·cm)×1cm×c，c = 2.73×10^-5mol/L。原样品中c(Fe)=2.73×10^-5mol/L×50.00mL÷5.00mL=2.73×10^-4mol/L，铁含量为2.73×10^-4mol/L×55.85g/mol×1000mg/g = 15.2mg/L。
五、1. 第一次：20.02mL；第二次：19.98mL；第三次：20.00mL。 2. 三次滴定消耗NaOH溶液体积平均值V=(20.02 + 19.98 + 20.00)mL÷3 = 20.00mL，c(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)=0.1000mol/L×(20.00mL÷20.00mL)=0.1000mol/L。 3. 精密度较好，三次测定结果相对平均偏差较小；准确度高，滴定终点与化学计量点接近，计算得到的HCl浓度与已知浓度相符。