高二化学（综合达标）2026年下学期单元测评卷.doc

高二化学（综合达标）2026年下学期单元测评卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将每题正确答案的序号填在括号内。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. lmol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

4. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由起始时的0.07mol/L降到0.05mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.05mol/L降到0.01mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于15s
B. 等于30s
C. 大于30s
D. 小于30s

5. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度

6. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 在其他条件不变时，升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大
D. 对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

7. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图所示的曲线表示。在下列因素中对产生H₂速率有影响的是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl⁻的浓度
A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③

8. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
A. CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)
B. 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)
C. (NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)
D. MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)

9. 下列对于化学反应方向说法正确的是（ ）
A.,在任何温度下均能自发进行
B.,在任何温度下均能自发进行
C. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应都不能自发进行
D. 反应能否自发进行与温度有关

10. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A. 低温下能自发进行
B. 高温下能自发进行
C. 在任何温度下都能自发进行
D. 在任何温度下都不能自发进行

11. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

12. 对于3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A. K = [c(Fe₃O₄)·c(H₂)⁴] / [c(Fe)³·c(H₂O)⁴]
B. K = [c(H₂)⁴] / [c(H₂O)⁴]
C. K = [c(H₂O)] / [c(H₂)]
D. K = [c(H₂)] / [c(H₂O)]

13. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolAB
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂
D. 单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂

14. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

15. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁:c₂ = 3:1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0 < c₁ < 0.