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2025-2026年高一化学（物质结构）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)
B. \(Mg^{2+}\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 二氧化碳的结构式：O—C—O
3. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A. \(CaCl_{2}\) B. \(H_{2}O\) C. \(NH_{4}Cl\) D. \(CH_{4}\)
4. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. \(Na\) B. \(Al\) C. \(S\) D. \(Cl\)
5. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A. \(Li\)、\(Be\)、\(B\)原子最外层电子数依次增多
B. \(P\)、\(S\)、\(Cl\)元素最高正化合价依次升高
C. \(N\)、\(O\)、\(F\)原子半径依次增大
D. \(Na\)、\(K\)、\(Rb\)的金属性依次增强
6. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. \(NaOH\) B. \(NaCl\) C. \(H_{2}O\) D. \(Cl_{2}\)
7. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 化学键是分子与分子之间的作用力
B. 形成物质中的化学键时，要吸收能量
C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D. 离子化合物中一定只含有离子键
8. 下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A. \(F\) B. \(Cl\) C. \(Br\) D. \(I\)
9. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B. 同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强
C. ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低
D. 从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱
11. 下列有关元素周期表的分区说法正确的是（ ）
A. 元素周期表的s区全部是金属元素
B. 元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C. 过渡元素包括s区和d区的元素
D. p区元素的原子最后填充的是p电子
12. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A. \(Li\)、\(Na\)、\(K\)元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B. 第二周期元素从\(Li\)到\(F\)，非金属性逐渐增强
C. 因为\(Na\)比\(K\)容易失去电子，所以\(Na\)比\(K\)的还原性强
D. \(O\)与\(S\)为同主族元素，且\(O\)比\(S\)的非金属性强
13. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. \(NaCl\) B. \(NaOH\) C. \(HCl\) D. \(NH_{4}Cl\)
14. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3
B. ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
D. 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
15. 下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族
B. 元素周期表有18个纵行，共16个族
C. 短周期元素中可能有副族元素
D. 最外层电子数相同的元素不一定在同一族
16. 下列关于元素周期表中元素性质的叙述正确的是（ ）
A. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小
B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐增大
C. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，非金属性逐渐增强
D. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱
17. 下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均不存在化学键
C. \(HCl\)溶于水时共价键未被破坏
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
18. 下列元素中，原子半径最小的是（ ）
A. \(Mg\) B. \(Al\) C. \(Si\) D. \(P\)
19. 下列关于元素周期律的应用正确的是（ ）
A. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7价
B. 原子半径\(Na\gt Mg\gt Al\)，离子半径\(Na^{+}\gt Mg^{2+}\gt Al^{3+}\)
C. 非金属性\(Cl\gt Br\gt I\)，热稳定性\(HCl\lt HBr\lt HI\)
D. 碱性\(NaOH\lt Mg(OH)_{2}\lt Al(OH)_{3}\)
20. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表中一共有18个纵行，16个族
B. 除短周期外，其他周期均有18种元素
C. ⅠA族的元素全部是金属元素
D. 元素周期表中每个周期的元素都是从金属元素开始，以非金属元素结束

第II卷（非选择题 共60分）
21. （8分）有下列物质：①\(Cl_{2}\) ②\(Na_{2}O_{2}\) ③\(NaOH\) ④\(HCl\) ⑤\(H_{2}O_{2}\) ⑥\(MgF_{2}\) ⑦\(NH_{4}Cl\)
（1）只由离子键构成的物质是______（填序号，下同）。
（2）只由极性键构成的物质是______。
（3）只由非极性键构成的物质是______。
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是______。
（5）由极性键和非极性键构成的物质是______。
（6）由离子键和极性键构成的物质是______。
（7）由离子键和非极性键构成的物质是______。
（8）属于离子化合物的物质是______。
22. （12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：______。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。
（4）比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性：______（用化学式表示）。
23. （12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
|元素编号|元素性质或原子结构|
|----|----|
|X|最外层电子数是次外层电子数的3倍|
|Y|常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性|
|Z|第三周期元素的简单离子中半径最小|
（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是______，元素Z的离子结构示意图为______。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子\(YH_{4}^{+}\)，写出该微粒的电子式______（用元素符号表示）。
（3）写出Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式______。
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______。
a. Y的氢化物可在纯X_{2}中燃烧生成X的氢化物和Y_{2}
b. X的单质比Y的单质更容易与\(H_{2}\)化合
c. X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态
24. （14分）材料：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A的一种核素没有中子；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D是短周期中金属性最强的元素；E与D同主族；F的最高价氧化物对应的水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。
（1）写出F的元素符号______，E的原子结构示意图______。
（2）A、B、C三种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。
（3）B、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键类型是______。
（4）A、C、D三种元素形成的化合物与过量的CO_{2}反应的化学方程式为______。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
25. （14分）材料：已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子半径在短周期中最小；B元素的最高正价与最低负价的代数和为0；C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；F是地壳中含量最高的金属元素；G元素的最高正价为+7价。
（1）写出元素符号：B______，D______，E______，F______。
（2）写出F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______。
（3）由A、C、D、E四种元素形成的化合物的化学式为______，其中含有的化学键类型为______。
（4）G的单质与水反应生成的酸的化学式为______，该酸的酸性比F的最高价氧化物对应的水化物的酸性______（填“强”或“弱”）。
（5）写出B的最高价氧化物的电子式：______。

答案：1. B 2. B 3. C 4. A 5. C 6. A 7. C 8. A 9. B 10. D 11. D 12. C 13. C 14. B 15. C 16. C 17. A 18. D 19. B 20. A 21. （1）⑥ （2）④ （3）① （4）⑦ （5）⑤ （6）③⑦ （7）② （8）②③⑥⑦ 22. （1）Na；Al；Si；P；Cl （2） （3）\(OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O\) （4）\(H_{3}PO_{4}\gt H_{2}SiO_{3}\) 23. （1）\(O_{3}\)； （2） （3）\(Al(OH)_{3}\) （4）O；abc 24. （1）Cl； （2）\(H_{2}O\gt CH_{4}\gt NH_{3}\) （3）离子键、共价键 （4）\(NaOH + CO_{2}=NaHCO_{3}\) （5）\(H^{+}+OH^{-}=H_{2}O\) 25. （1）C；H；S；Al （2）\(2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+