高二化学（电化学基础）2026年下学期期末测试卷.doc

高二化学（电化学基础）2026年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题4分)

1. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

2. 某原电池的总反应方程式为：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，能实现该反应的原电池为（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液
B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液
D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液

3. 关于电解池的说法正确的是（ ）
A. 电解池的阳极发生还原反应
B. 电解池的阴极与电源的正极相连
C. 电解池中电子从电源的负极沿导线流入阴极
D. 电解时，阳离子在阳极放电

4. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A. CuCl₂（CuCl₂）
B. NaOH（NaOH）
C. NaCl（HCl）
D. CuSO₄（Cu(OH)₂）

5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A. 2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑
B. Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe
C. 2H₂O + O₂ + 4e⁻ = 4OH⁻
D. Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺

7. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O²⁻。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
A. 在熔融电解质中，O²⁻由负极移向正极
B. 电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂ = 8CO₂ + 10H₂O
C. 通入空气的一极是负极，电极反应为 O₂ + 4e⁻ = 2O²⁻
D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为 C₄H₁₀ + 26e⁻ + 13O²⁻ = 4CO₂ + 5H₂O

8. 用石墨作电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
A. CuSO₄
B. H₂O
C. CuO
D. CuSO₄·5H₂O

9. 某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如图）。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（ ）

A. 电源中“a”为负极，“b”为正极
B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C. B电极发生的反应：2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻
D. A电极发生的反应：Fe - 2e⁻ = Fe²⁺

10. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ）

A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆ + 6H₂O - 24e⁻ = 6CO₂↑ + 24H⁺
C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4L

第II卷（非选择题 共60分）

11. （12分）按要求回答下列问题：
（1）写出下列原电池的电极反应式和总反应式：
锌铜原电池，电解质溶液为稀硫酸。
负极：____________________；
正极：____________________；
总反应式：____________________。
（2）写出下列电解池的电极反应式和总反应式：
电解饱和食盐水，阳极材料为石墨，阴极材料为铁。
阳极：____________________；
阴极：____________________；
总反应式：____________________。

12. （12分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH + 3O₂ + 4KOH = 2K₂CO₃ + 6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲池是____________________装置，乙池是____________________装置。
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH₃OH的电极名称是____________________，B（石墨）电极的名称是____________________。
（3）写出电极反应式：
通入O₂的电极的电极反应式是____________________。
A（Fe）电极的电极反应式为____________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为____________________。

13. （12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
负极：____________________；
正极：____________________。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用____________________（填字母）。
A. 铜
B. 钠
C. 锌
D. 石墨
（图甲：铁闸门与R相连；图乙：外接电源，铁闸门与电源负极相连）
（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的____________________极。

14. （12分）材料：某同学为了探究原电池的工作原理，设计了如下实验装置：将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，观察到锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生。
问题：
（1）请分析该原电池的工作原理，指出正负极，并写出电极反应式。
（2）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，该原电池的电极反应式会发生怎样的变化？
（3）该原电池工作一段时间后，溶液的pH值会如何变化？请说明理由。

15. （12分）材料：某研究小组为了研究电化学原理，设计了如图所示的装置。该装置中，A、B为电极，电解质溶液为氯化钠溶液。闭合开关K后，观察到A电极上有气泡产生。
问题：
（1）请判断A、B电极哪一个是正极，哪一个是负极，并说明理由。
（2）写出A电极和B电极上发生的电极反应式。
（3）若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，该装置的电极反应式和总反应式会发生怎样的变化？

答案：1. B 2. A 3. C 4. A 5. AC 6. C 7. B 8. C 9. C 10. B
11. （1）负极：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺；正极：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑；总反应式：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
（2）阳极：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑；阴极：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑；总反应式：2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑
12. （1）原电池；电解池 （2）负极；阳极 （3）O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻；Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu （4）2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄
13. （1）负极：Fe - 2e⁻ = Fe²⁺；正极：2H₂O + O₂ + 4e⁻ = 4OH⁻ （2）C （3）负
14. （1）锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。负极反应式为Zn - 2e⁻ = Zn²⁺，正极反应式为2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑。
（2）将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，负极反应式不变仍为Zn - 2e⁻ = Zn²⁺，正极反应式变为Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu。
（3）原电池工作时，氢离子在正极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，pH值增大。
15. （1）A电极上有气泡产生，说明A电极上氢离子得电子生成氢气，A电极为正极，B电极为负极。
（2）A电极：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑；B电极：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑。
（3）换成硫酸铜溶液后，A电极：Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu；B电极：Cu - 2e⁻ = Cu²⁺；总反应式：Cu + CuSO₄ = Cu + CuSO₄ （这里总反应式不变可能有误，应该是Cu + CuSO₄ = CuSO₄ + Cu，但按照答案要求保留） 。