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2025年大学配位化合物（配位化合物性质）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于配位化合物的说法正确的是（ ）
A. 配位化合物中中心原子只能是金属离子
B. 配位体的数目就是中心原子的配位数
C. 配离子的电荷数等于中心原子的电荷数
D. 配位化合物的形成体通常具有空的价电子轨道

2. 配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺中，中心离子的配位数是（ ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

3. 下列物质中属于配位化合物的是（ ）
A. KCl
B. Na₂SO₄
C. [Ag(NH₃)₂]OH
D. H₂O

4. 配合物的稳定性主要取决于（ ）
A. 中心原子的半径
B. 配位体的电负性
C. 中心原子与配位体之间的配位键强度
D. 配位体的颜色

5. 在[Fe(CN)₆]³⁻中，中心离子Fe³⁺的氧化数和配位数分别是（ ）
A. +3，3
B. +3，6
C. +2，6
D. +2，3

6. 下列配位体中，属于单齿配位体的是（ ）
A. en
B. EDTA
C. NH₃
D. C₂O₄²⁻

7. 配合物[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]中，中心离子的配位数是（ ）
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

8. 下列关于配位化合物的命名，错误的是（ ）
A. [Cu(NH₃)₄]SO₄命名为硫酸四氨合铜(II)
B. K₃[Fe(CN)₆]命名为六氰合铁(III)酸钾
C. [Ag(NH₃)₂]Cl命名为氯化二氨合银(I)
D. [CoCl(NH₃)₅]Cl₂命名为氯化氯·五氨合钴(III)

9. 配合物的空间构型主要取决于（ ）
A. 中心原子的电子构型
B. 配位体的数目
C. 中心原子与配位体之间的相互作用
D. 外界离子的性质

10. 在[Ni(CO)₄]中，中心原子Ni的杂化方式是（ ）
A. sp
B. sp²
C. sp³
D. dsp²

11. 下列配合物中，具有顺磁性的是（ ）
A. [Fe(CN)₆]³⁻
B. [Fe(CN)₆]⁴⁻
C. [Co(NH₃)₆]³⁺
D. [Ni(CN)₄]²⁻

12. 配合物的颜色主要与（ ）有关
A. 中心原子的颜色
B. 配位体的颜色
C. 配合物的吸收光谱
D. 外界离子的颜色

13. 下列配位体中，能与中心原子形成螯合物的是（ ）
A. F⁻
B. Cl⁻
C. en
D. NH₃

14. 在[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺与NH₃之间的化学键是（ ）
A. 离子键
B. 共价键
C. 配位键
D. 氢键

15. 配合物的稳定性常数K稳越大，表明（ ）
A. 配合物越不稳定
B. 配合物越稳定
C. 中心原子的氧化性越强
D. 配位体的碱性越强

16. 下列关于配位化合物的说法错误的是（ ）
A. 配位化合物是由中心原子和配位体通过配位键结合而成的
B. 配位化合物的中心原子通常具有较高的正电荷和空的价电子轨道
C. 配位体是含有孤对电子的分子或离子
D. 配位化合物的形成会使中心原子的性质发生改变，但配位体的性质不变

17. 在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，中心离子Zn²⁺的配位数是（ ）
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5

18. 下列配合物中，属于内轨型配合物的是（ ）
A. [FeF₆]³⁻
B. [Fe(CN)₆]³⁻
C. [Co(NH₃)₆]³⁺
D. [Ni(NH₃)₆]²⁺

19. 配合物的异构现象包括（ ）
A. 几何异构和旋光异构
B. 电离异构和水合异构
C. 配位异构和键合异构
D. 以上都是

20. 下列关于配位化合物的应用，错误的是（ ）
A. 用于金属离子的分离和提纯
B. 作为催化剂
C. 用于药物合成
D. 不能用于分析化学中的定量分析

第II卷（非选择题 共60分）

（一）填空题（共20分）
答题要求：本大题共10小题，每小题2分。请将答案填写在相应的横线上。

21. 配位化合物是由______和______通过______结合而成的化合物。

22. 配合物[Ag(NH₃)₂]⁺中，中心离子是______，配位体是______，配位数是______。

23. 配位化合物的命名原则是先命名______，再命名______，最后命名______。

24. 配合物的空间构型取决于中心原子的______和配位体的______。

25. 在[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺的杂化方式是______，空间构型是______。

26. 配合物[Fe(CN)₆]³⁻中，中心离子Fe³⁺的氧化数是______，配位数是______。

27. 配位体中直接与中心原子配位的原子称为______。

28. 配合物的稳定性常数K稳越大，配合物越______。

29. 配合物的异构现象包括______异构和______异构。

30. 配位化合物在______、______、______等方面有广泛的应用。

（二）简答题（共20分）
答题要求：本大题共4小题，每小题5分。请简要回答问题。

31. 简述配位化合物的定义和组成。

32. 说明配合物的命名方法。

33. 分析影响配合物稳定性的因素。

34. 举例说明配位化合物在实际中的应用。

（三）计算题（共10分）
答题要求：本大题共1小题，10分。请写出计算过程和答案。

35. 已知配合物[Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定常数K稳 = 2.1×10¹³，在1L溶液中加入0.01mol Cu²⁺和0.04mol NH₃，计算平衡时溶液中Cu²⁺的浓度。

（四）材料分析题（共10分）
答题要求：阅读以下材料，回答问题。

材料：配合物在生物体内具有重要的作用。例如，血红蛋白是一种含有铁离子的配合物，它能够携带氧气并将其输送到身体的各个部位。维生素B₁₂是一种含有钴离子的配合物，它参与了细胞的代谢过程。

36. 请分析血红蛋白和维生素B₁₂在生物体内的作用原理。

（五）综合论述题（共10分）
答题要求：本大题共1小题，10分。请结合所学知识，论述配位化合物的研究意义和发展前景。

答案：
1. D
2. D
3. C
4. C
5. B
6. C
7. D
8. D
9. A
10. C
11. A
12. C
13. C
14. C
15. B
16. D
17. C
18. B
19. D
20. D
21. 中心原子、配位体、配位键
22. Ag⁺、NH₃、2
23. 配位体、中心原子、外界
24. 电子构型、数目和空间分布
25. dsp²、平面正方形
26. +3、6
27. 配位原子
28. 稳定
29. 几何、旋光
30. 金属离子的分离和提纯、催化、药物合成
31. 配位化合物是由中心原子（或离子）和配位体通过配位键结合而成的化合物。中心原子（或离子）具有空的价电子轨道，配位体含有孤对电子。
32. 先命名配位体，再命名中心原子，最后命名外界。配位体的命名顺序按照配位原子的元素符号英文字母顺序排列。中心原子的氧化数用罗马数字表示在其后面的括号内。外界离子的命名与简单化合物相同。
33. 影响配合物稳定性的因素包括中心原子的电荷、半径、电子构型，配位体的碱性、配位原子的电负性、配位体的空间结构，以及溶液的酸度、温度等。
34. 如在金属离子的分离和提纯中，利用配合物的形成和性质差异进行分离；在催化方面，许多配合物可作为催化剂；在药物合成中，一些配合物具有特定的生物活性可用于药物制备。
35. 设平衡时溶液中Cu²⁺的浓度为x mol/L。
[Cu(NH₃)₄]²⁺⇌Cu²⁺ + 4NH₃
起始浓度（mol/L）：0.01 0 0.04
平衡浓度（mol/L）：x x 0.04 - 4(0.01 - x)≈0.04 - 0.04 + 4x = 4x
K稳 = [Cu(NH₃)₄²⁺]/[Cu²⁺][NH₃]⁴
2.1×10¹³ = (0.01 - x)/(x)(4x)⁴
由于K稳很大，x很小，0.01 - x≈0.01
2.1×10¹³ = 0.01/(x)(4x)⁴
解得x = 6.2×10⁻¹⁷mol/L
36. 血红蛋白中的铁离子与卟啉环形成配合物，其中心离子Fe²⁺能与氧气发生可逆结合，从而实现氧气的携带和运输。维生素B₁₂中的钴离子与周围的配体形成特定结构的配合物，参与细胞内的甲基转移等代谢反应，对细胞的正常生长和功能维持起着关键作用。
37. 研究意义：深入了解配位化合物的结构和性质，有助于揭示许多化学反应的本质，在生物、医学、材料等领域有重要应用。发展前景：随着研究的不断深入，配位化合物在新型材料合成、药物研发、环境治理等方面将发挥更大作用，有望开发出更多具有特殊功能的配位化合物，推动相关领域的快速发展。