高中三年级化学（综合应用题）2027年下学期期末考核卷.doc

高中三年级化学（综合应用题）2027年下学期期末考核卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
B. 含78个中子的碘原子：¹³¹₅₃I
C. 氯离子的结构示意图：
D. 过氧化氢的电子式：
2. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃ B. Al(OH)₃ C. Na₂CO₃ D. Mg(OH)₂
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
B. CaCO₃CaO + CO₂↑
C. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
D. Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
4. 下列关于物质性质的说法正确的是（ ）
A. SiO₂既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物
B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C. FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜
D. 镁铝合金的硬度和强度均高于纯镁、纯铝
5. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3Nₐ
B. 在标准状况下，22.4 L SO₃所含分子数为Nₐ
C. 常温常压下，48 g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为3Nₐ
D. 1 mol·L⁻¹的AlCl₃溶液中，含Cl⁻的数目为3Nₐ
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
D. 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O
7. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子且与W同主族，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B. 由X、W组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. Z的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
9. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 对于某一反应来说，化学反应速率始终相同
B. 化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大
C. 对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零
D. 改变适当的条件，可使化学平衡发生移动
10. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)3C(g)。能说明该反应达到平衡状态的标志是（ ）
A. 混合气体的密度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol B
11. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯等气体
12. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
A. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D. 乙烯和苯都能与溴水反应
13. 下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
14. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 原电池的正极是发生氧化反应的一极
15. 下列关于电解池的说法正确的是（ ）
A. 电解池是将电能转化为化学能的装置
B. 与电源正极相连的是电解池的阴极
C. 电解池的阳极发生还原反应
D. 电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极
16. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C. 钢铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀
D. 在铁表面镀锌可防止铁被腐蚀
17. 下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（ ）
A. 升高温度一定能加快化学反应速率
B. 增大压强一定能加快化学反应速率
C. 加入催化剂一定能加快化学反应速率
D. 反应物浓度增大时，反应速率一定加快
18. 下列关于化学平衡移动的说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，平衡正向移动
B. 增大压强，平衡一定移动
C. 升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动
D. 使用催化剂，平衡一定移动
19. 下列关于有机物的命名正确的是（ ）
A. 2 - 甲基 - 3 - 丁烯
B. 2 - 乙基戊烷
C. 3 - 甲基 - 1 - 丁炔
D. 1，3，4 - 三甲苯
20. 下列关于有机物的结构与性质的说法正确的是（ ）
A. 乙烯分子中所有原子共平面
B. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲烷和乙烯都可以与氯气发生加成反应
D. 乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
答题要求：按要求回答问题。
（1）（4分）写出下列物质的电子式：
①N₂：______________________②HClO：______________________
（2）（6分）写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取氯气：______________________
②铁与水蒸气反应：______________________
22. （12分）
答题要求：按要求回答问题。
（1）（6分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。试回答：
①写出A、B、C、D、E、F的元素符号：
A______，B______，C______，D______，E______，F______。
②写出E元素在周期表中的位置：______________________。
③写出F的最高价氧化物对应水化物的化学式：______________________。
（2）（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
|元素编号|元素性质或原子结构|
|----|----|
|X|最外层电子数是次外层电子数的2倍|
|Y|常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性|
|Z|第三周期元素的简单离子中半径最小|
①X元素的名称是______________________。
②Y元素在周期表中的位置是______________________。
③Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________。
23. （12分）
答题要求：按要求回答问题。
（1）（6分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
实验内容及记录：
|实验编号|室温下，试管中所加试剂及其用量/mL|室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min|
|----|----|----|
|0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液|H₂O|0.2 mol/L KMnO₄溶液|3 mol/L H₂SO₄溶液|
|1|3.0|V₁|2.0|3.0|1.5|
|2|2.0|3.0|2.0|3.0|2.7|
|3|1.0|V₂|2.0|3.0|5.6|
请回答：
①实验1、2、3中，V₁ =______，V₂ =______。
②实验2中，反应速率v(KMnO₄) =______。
（2）（6分）一定温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。

请回答：
①该反应的化学方程式为______________________。
②从反应开始到10 s时，X的转化率为______________________。
③10 s后，该反应达到平衡状态，此时反应的平衡常数K =______________________。
24. （12分）
答题要求：阅读材料，按要求回答问题。
材料：某研究小组为探究铜与浓硫酸的反应及产物的性质，设计如下实验。
实验步骤：
①将过量的铜片置于三颈烧瓶中，加入一定量浓硫酸，加热，充分反应后冷却。
②将三颈烧瓶中的混合物缓慢倒入盛有少量水的烧杯中，观察溶液颜色变化。
③取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察现象。
④另取少量反应后的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
实验现象：
①加热时，铜片表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，有刺激性气味的气体生成。
②将混合物倒入水中，溶液呈蓝色。
③滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
④滴加氢氧化钠溶液，先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。
请回答：
（1）（6分）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________。
（2）（6分）步骤②中溶液呈蓝色的原因是______________________。步骤④中沉淀溶解的离子方程式为______________________。
25. （14分）
答题要求：阅读材料，按要求回答问题。
材料：某有机物A的结构简式为。
（1）（6分）A中含有的官能团名称是______________________