2025年大学第四学年（化学）化学专业毕业综合测试试题及答案.doc

2025年大学第四学年（化学）化学专业毕业综合测试试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项符合题目要求)
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s) B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s) D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)
4. 在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA₂(g)+yB₂(g)⇌2C(g)，两秒种后反应速率如下v(A₂)=0.4mol/(L·s)，v(B₂)=1.2mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，则该x和y的值分别为（ ）
A. 2和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 1和3
5. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
6. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是（ ）
A. H⁺的浓度 B. 镁条的表面积 C. Cl⁻的浓度 D. 溶液的温度
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
8. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
A. (NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) B. 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)
C. MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g) D. CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)
9. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
10. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=-27kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
11. 已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（ ）
A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)
B. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
D. 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
12. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B. ①的反应热为221kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
13. 已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) △H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为283kJ
B. 右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C. 2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) △H＞-452kJ/mol
D. CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³
14. 已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=-2878kJ/mol
(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=-2869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
15. 已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A. (Q₁+Q₂+Q₃)kJ B. 0.5(Q₁+Q₂+Q₃)kJ
C. (0.5Q₂-1.5Q₁-0.5Q₃)kJ D. (1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃)kJ
16. 已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂(g)⇌SO₃(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为（ ）
A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. ＜196.64kJ D. ＞196.64kJ
17. 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=-282.9kJ/mol
某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.