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2025-2026年高一化学（易错整改）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于物质分类的正确组合是
A. 碱：纯碱 酸：硫酸 盐：小苏打 碱性氧化物：氧化钠 酸性氧化物：二氧化碳
B. 碱：烧碱 酸：盐酸 盐：食盐 碱性氧化物：氧化铁 酸性氧化物：二氧化硫
C. 碱：熟石灰 酸：醋酸 盐：碳酸钙 碱性氧化物：过氧化钠 酸性氧化物：三氧化硫
D. 碱：一水合氨 酸：硝酸 盐：硫酸铜 碱性氧化物：氧化铜 酸性氧化物：一氧化碳
2. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A. Na₂CO₃→NaOH
B. Fe→FeCl₂
C. SiO₂→H₂SiO₃
D. CaO→Ca(OH)₂
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
D. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
4. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B. 氧化剂在反应中失去电子，被氧化
C. 还原剂在反应中得到电子，被还原
D. 氧化还原反应中一定有电子的转移
5. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为Nₐ
B. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na⁺离子数为Nₐ
C. 常温常压下，16g O₂含有的氧原子数为Nₐ
D. 1mol Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为2Nₐ
6. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. Al(OH)₃
B. Fe(OH)₃
C. Mg(OH)₂
D. Cu(OH)₂
7. 下列关于金属钠的说法正确的是
A. 钠在空气中燃烧生成白色固体
B. 钠可以保存在水中
C. 钠与水反应的离子方程式为：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
D. 钠是一种强氧化剂
8. 下列关于氯气的说法正确的是
A. 氯气是一种无色无味的气体
B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒
D. 氯气不能与金属反应
9. 下列关于二氧化硫的说法正确的是
A. 二氧化硫是一种无色无味的气体
B. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊
C. 二氧化硫不能与氧气反应
D. 二氧化硫可用于食品的漂白
10. 下列关于浓硫酸的说法正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
B. 浓硫酸具有强氧化性，不能与金属反应
C. 浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中
D. 浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂↑
11. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A. 氮气化学性质稳定，不能与其他物质反应
B. 一氧化氮是一种红棕色气体
C. 二氧化氮能与水反应生成硝酸
D. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
12. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A. 硅是一种金属元素
B. 二氧化硅可用于制造光导纤维
C. 硅酸是一种强酸
D. 硅酸钠溶液不能与二氧化碳反应
13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
14. 下列关于化学平衡状态的说法正确的是
A. 当反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
B. 当反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为0
C. 当反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变
D. 化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等
15. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中负极发生氧化反应
C. 原电池的正极是电子流出的一极
D. 原电池的两极一定是由两种不同的金属组成
16. 下列关于电解池的说法正确的是
A. 电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 电解池中阳极发生还原反应
C. 电解池的阴极是电子流入的一极
D. 电解池的两极一定是由两种不同的金属组成
17. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是
A. 金属腐蚀就是金属与氧气发生化学反应
B. 金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀
C. 钢铁在干燥的空气中更容易被腐蚀
D. 电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大
18. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
C. 放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
19. 下列关于反应热的说法正确的是
A. 反应热就是反应中放出热量
B. 反应热的大小与反应物和生成物的能量有关
C. 反应热的大小与反应条件有关
D. 反应热的大小与反应物的用量无关
20. 下列关于能源的说法正确的是
A. 化石燃料是可再生能源
B. 太阳能是不可再生能源
C. 氢能是一种清洁能源
D. 使用能源不会对环境造成影响

第II卷（非选择题 共60分）

21.（10分）
现有下列物质：①HCl ②NaOH ③NaCl ④CO₂ ⑤Fe ⑥H₂O ⑦酒精 ⑧CaCO₃
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）属于电解质的是____________________；
（2）属于非电解质的是____________________；
（3）属于强电解质的是____________________；
（4）属于弱电解质 的____________________。

22.（12分）
写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）铁与硫酸铜溶液反应：____________________，反应类型：____________________；
（2）碳酸钙与盐酸反应：____________________，反应类型：____________________；
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：____________________，反应类型：____________________。

23.（12分）
某同学设计了如下实验装置来探究铜与浓硫酸的反应：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________。
（2）装置B的作用是____________________。
（3）反应一段时间后，观察到装置C中溶液褪色，说明生成了____________________。
（4）反应结束后，为了证明装置A中反应后的溶液中含有Cu²⁺，可采取的操作是____________________。

24.（13分）
材料：在一定条件下，将2mol SO₂和1mol O₂通入一个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。反应达到平衡时，测得SO₃的物质的量为1.6mol。
（1）求该反应在该条件下的平衡常数K。
（2）若保持温度不变，再向容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，重新达到平衡时，SO₃的物质的量将如何变化？请说明理由。

25.（13分）
材料：某化学兴趣小组为了探究原电池原理，设计了如下实验装置：

该装置中，锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中。
（1）请写出该原电池的电极反应式：
负极：____________________；
正极：____________________。
（2）该原电池工作时，电子的流动方向是怎样 的？电流的流动方向呢？
（3）该原电池工作一段时间后，溶液的pH将如何变化？请说明理由。

答案：1. B 2. C 3. D 4. D 5. D 6. A 7. C 8. C 9. B 10. A 11. C 12. B 13. C 14. CD 15. B 16. C 17. BD 18. AB 19. B 20. C 21.（1）①②③⑥⑧ （2）④⑦ （3）①②③⑧ （4）⑥ 22.（1）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，置换反应 （2）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，复分解反应 （3）NaOH + HCl = NaCl + H₂O，复分解反应 23.（1）Cu + 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O （2）吸收多余的SO₂，防止污染空气 （3）SO₂ （4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Cu²⁺ 24.（1）根据三段式：
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)
起始（mol） 2 1 0
转化（mol） 1.6 0.8 1.6
平衡（mol） 0.4 0.2 1.6
K = [SO₃]²/([SO₂]²×[O₂]) = (1.6/ V)²/[(0.4/ V)²×(0.2/ V)] =
80（V为容器容积） （2）SO₃的物质的量将增大。理由：再通入2mol SO₂和1mol O₂，相当于增大了反应物的浓度，平衡正向移动，所以SO₃的物质的量增大。 25.（1）负极：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺；正极：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑ （2）电子由锌片经导线流向铜片；电流由铜片经导线流向锌片。 （3）溶液的pH将增大。理由：原电池工作时，正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大。