高三化学（核心考点）2025-2026年下学期期末测试卷.doc

高三化学（核心考点）2025-2026年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题 共40分）
答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填在答题卡相应位置。

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 二氧化硫可用于食品增白
B. 过氧化钠可用于呼吸面具
C. 高纯度的单质硅可用于制光电池
D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：\(^{18}O\)
B. \(Mg^{2+}\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)
3. 设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L \(CCl_{4}\)含有的共价键数为0.4\(N_{A}\)
B. 1L 1mol/L \(FeCl_{3}\)溶液完全水解产生的\(Fe(OH)_{3}\)胶体粒子数为\(N_{A}\)
C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2\(N_{A}\)
D. 1mol \(N_{2}\)与4mol \(H_{2}\)反应生成的\(NH_{3}\)分子数为2\(N_{A}\)
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：\(Fe^{3+}\)、\(Mg^{2+}\)、\(SCN^{-}\)、\(Cl^{-}\)
B. \(\frac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1\times10^{-12}\)的溶液中：\(K^{+}\)、\(Na^{+}\)、\(CO_{3}^{2-}\)、\(NO_{3}^{-}\)
C.\(c(Fe^{2+}) = 1mol/L\)的溶液中：\(K^{+}\)、\(NH_{4}^{+}\)、\(MnO_{4}^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)
D. 能使甲基橙变红的溶液中：\(Na^{+}\)、\(NH_{4}^{+}\)、\(SO_{4}^{2-}\)、\(HCO_{3}^{-}\)
5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. \(NaHCO_{3}\)受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. \(SiO_{2}\)熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. \(Al_{2}O_{3}\)是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. \(CaO\)能与水反应，可用作食品干燥剂
6. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(Cl_{2}\)与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)
7. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 反应\(CH_{4}+H_{2}O \stackrel{催化剂}{=\!=\!=} 3H_{2}+CO\)，每消耗1mol \(CH_{4}\)转移12mol电子
B. 电极A上\(H_{2}\)参与的电极反应为：\(H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O\)
C.\(CO_{3}^{2-}\)在电极B上发生还原反应
D. 电池工作时，\(CO_{3}^{2-}\)向电极A移动
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：\(r(W)>r(Z)>r(Y)\)
B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. \(C_{4}H_{9}Cl\)有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应：\(Na +2H_{2}O = Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}\uparrow\)
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：\(2Cl^{-}+H_{2}O \stackrel{通电}{=\!=\!=} H_{+}+Cl_{2}\uparrow+2OH^{-}\)
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：\(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\uparrow+H_{2}O\)
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：\(NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O+NH_{3}\cdot H_{2}O\)
11. 下列有关实验的操作正确的是
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B. 检验某溶液是否含有\(SO_{4}^{2-}\)时，应取少量该溶液，依次加入\(BaCl_{2}\)溶液和稀盐酸
C. 为观察\(Mg\)条在\(CO_{2}\)气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满\(CO_{2}\)气体，取一小段除去表面氧化膜的\(Mg\)条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取\(NaClO\)溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
12. 下列说法正确的是
A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B. 用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应
C. 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应
D. 乙炔可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
13. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应\(2H_{2}(g)+CO(g) \rightleftharpoons CH_{3}OH(g)\)达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中\(c(H_{2})\)大于容器Ⅲ中\(c(H_{2})\)的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
14. 下列说法正确的是
A. 乙烷和乙烯均可使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色
B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D. 酯类和糖类均能发生水解反应
15. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为\(0.8mol/(L\cdot s)\)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
16. 下列关于原电池和电解池的说法正确的是
A. 原电池中阴离子向正极移动，电解池中阴离子向阳极移动
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的正极、电解池的阴极都发生还原反应
D. 原电池中电子从负极流出经导线流入正极，电解池中电子从阴极流出经导线流入阳极
17. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. \(SO_{2}\)具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. \(NH_{4}HCO_{3}\)受热易分解，可用作氮肥
C. \(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\)易溶于水，可用作净水剂
D. \(Al_{2}O_{3}\)熔点高，可用作耐高温材料
18. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 分子式为\(C_{4}H_{8}Cl_{2}\)的有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构）
B. 乙醇和甘油互为同系物
C. 植物油氢化过程中发生了加成反应
D. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物
19. 下列关于化学反应限度的说法正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
20. 下列关于实验操作的叙述正确的是
A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B. 中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的待测液
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洗净并烘干
D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

第 II 卷（非选择题 共60分）

（总共3题，每题10分，答题要求）
21. （10分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能发生化合反应生成盐；D元素与E元素同主族，E元素的原子序数是D的2倍；F的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的。

（1）写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E______，F______。
（2）A、B、C三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有______键和______键。
（3）由D、E、F三种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。

22. （10分）某化学兴趣小组为探究\(SO_{2}\)的性质，设计了如下实验装置：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B的作用是______。
（3）装置C中可观察到的现象是______，该现象说明\(SO_{2}\)具有______性。
（4）装置D中可观察到的现象是______，该现象说明\(SO_{2}\)具有______性。
（5）装置E的作用是______，发生反应的离子方程式为______。

23. （10分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

|时间/min|X/mol|Y/mol|Z/mol|
|----|----|----|----|
|0|1.00|2.00|0.00|
|1|0.90|1.80|0.20|
|3|0.75|1.50|0.50|
|5|0.65|1.30|0.70|
|9|0.55|1.10|0.90|
|10|0.55|1.10|0.90|
|14|0.50|1.00|1.00|

（1）根据表中数据，在该题图中画出X、Y、Z的物质的量（\(n\)）随时间（\(t\)）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是______。
（3）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：______。
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率\(\alpha\)等于______。
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）。则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______，2______，3______。

（总共2题，每题15分，答题要求）
24. （15分）以黄铁矿（主要成分是\(FeS_{2}\)）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称______。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是______。
（3）流程中\(SO_{2}\)转化为\(SO_{3}\)的化学方程式为______。
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？______。
（5）炉渣（\(Fe_{2}O_{3}\)）在工业上可用来______。

25. （15分）实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，反应原理为\(CH_{3}CH_{2}OH \stackrel{浓硫酸}{=\!=\!=} CH_{2}=CH_{2}\uparrow+H_{2}O\)。某化学兴趣小组在实验室中制取乙烯并进行一系列相关实验。

（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式______。
（2）实验过程中，发现反应混合液变黑，并产生有刺激性气味的气体，该气体可能是______（填化学式）。
（3）为了检验乙烯的生成，该小组同学设计了如下实验：

①实验现象：B中溶液褪色，C中溶液不褪色。B中溶液褪色的化学方程式为______。
②该实验设计存在缺陷，请提出改进方案______。
（4）若要收集一瓶乙烯气体，应采用的收集方法是______。
（5）乙烯能使溴水褪色，其反应类型是______。

答案：1. A 2. A 3. C 4. B 5. D 6. C 7. D 8. D 9. B 10. D 11. A 12. C 13. AD 14. B 15. C 16. BC 17. D 18. AC 19. B 20. B 21. （1）H；C；N；O；S；Al （2）离子；共价 （3）\(HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>Al(OH)_{3}\) 22. （1）\(Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow+H_{2}O\) （2）除去\(SO_{2}\)中混有的\(H_{2}SO_{4}\)和\(SO_{3}\)（或除去\(SO_{2}\)中混有的杂质） （3）溶液褪色；还原 （4）出现黄色浑浊；氧化 （5）吸收多余的\(SO_{2}\)，防止污染空气；\(SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O\) 23. （1）略 （2）\(X + 2Y \rightleftharpoons 2Z\) （3）\(0.083mol/(L\cdot min)\) （4）45% （5）升高温度；加入催化剂；增大压强 24. （1）二氧化硫（或三氧化硫） （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）\(2SO_{2}+O_{2} \stackrel{催化剂}{=\!=\!=} 2SO_{3}\) （4）将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 （5）炼铁 25. （1）\(CH_{3}CH_{2}OH \stackrel{浓硫酸}{=\!=\!=} CH_{2}=CH