中职第三学年（化工分析）化学检验技术2026年阶段测试题及答案.doc

中职第三学年（化工分析）化学检验技术2026年阶段测试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在括号内）
1. 下列哪种方法不属于化学分析方法（ ）
A. 酸碱滴定法 B. 重量分析法 C. 电位分析法 D. 氧化还原滴定法
2. 用酸碱滴定法测定某酸含量时，应选择的指示剂是（ ）
A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 以上都可以
3. 在重量分析中，沉淀的洗涤是为了除去（ ）
A. 吸附杂质 B. 混晶杂质 C. 包藏杂质 D. 后沉淀杂质
4. 氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（ ）
A. 高锰酸钾 B. 重铬酸钾 C. 硫代硫酸钠 D. 碘酸钾
5. 下列关于基准物质的说法，错误的是（ ）
A. 纯度高 B. 组成与化学式相符 C. 性质稳定 D. 可以直接配制溶液
6. 用分光光度计测定物质的吸光度时，应选择的波长是（ ）
A. 最大吸收波长 B. 最小吸收波长 C. 任意波长 D. 平均波长
7. 在电位滴定中，指示电极的电位（ ）
A. 保持不变 B. 随滴定剂的加入而变化 C. 与被测物质的浓度无关 D. 只与温度有关
8. 下列哪种物质不能作为缓冲溶液的成分（ ）
A. 醋酸和醋酸钠 B. 盐酸和氯化钠 C. 氨水和氯化铵 D. 磷酸二氢钠和磷酸氢二钠
9. 用气相色谱法分析样品时，分离效果主要取决于（ ）
A. 载气的流速 B. 柱温 C. 固定相 D. 进样量
10. 在比色分析中，溶液颜色的深浅与（ ）有关
A. 溶液的浓度 B. 溶液的体积 C. 溶液的温度 D. 溶液的酸碱度

二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填写在括号内，多选、少选、错选均不得分）
1. 化学分析中常用的分离方法有（ ）
A. 沉淀分离法 B. 萃取分离法 C. 离子交换分离法 D. 色谱分离法
2. 下列关于酸碱指示剂的说法，正确的是（ ）
A. 变色范围越窄越好 B. 指示剂的用量越多越好 C. 指示剂的变色点应与化学计量点接近 D. 指示剂的颜色变化应明显
3. 在重量分析中，影响沉淀纯度的因素有（ ）
A. 共沉淀现象 B. 后沉淀现象 C. 沉淀的溶解度 D. 沉淀的颗粒大小
4. 氧化还原滴定中，常用的指示剂类型有（ ）
A. 自身指示剂 B. 专属指示剂 C. 氧化还原指示剂 D. 酸碱指示剂
5. 下列关于分光光度计的说法，正确的是（ ）
A. 可以测定物质的吸光度 B. 可以进行定量分析 C. 可以进行定性分析 D. 光源的强度对测定结果没有影响

三、判断题（总共10题每题2分，请将判断结果填写在括号内，正确的打“√”，错误的打“×”）
1. 化学分析方法主要包括重量分析和滴定分析。（ ）
2. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围内。（ ）
3. 重量分析中，沉淀的颗粒越大，沉淀越纯净。（ ）
4. 氧化还原滴定中，滴定剂与被测物质的反应必须定量进行。（ ）
5. 基准物质可以直接用来配制标准溶液。（ ）
6. 分光光度计的波长范围越宽，测定结果越准确。（ ）
7. 电位滴定中，指示电极的电位变化与标准电极电位有关。（ ）
8. 缓冲溶液的pH值只与缓冲对的浓度有关。（ ）
9. 气相色谱法中，固定液的选择应根据“相似相溶”原则。（ ）
10. 比色分析中，溶液的颜色越深，吸光度越小。（ ）

四、简答题（总共3题，每题10分）
1. 简述酸碱滴定法的基本原理及应用范围。
2. 重量分析中，如何提高沉淀的纯度？
3. 氧化还原滴定中，常用的滴定方式有哪些？各有什么特点？

五、计算题（总共2题，每题15分）
1. 称取0.2000g某纯一元弱酸，溶解后定容至100mL，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定。当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液的pH = 4.00；当加入20.00mL NaOH溶液时，达到化学计量点。求该弱酸的摩尔质量和离解常数。
2. 用KMnO₄法测定铁含量。称取试样0.2000g，经处理后用0.02000mol/L KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液25.00mL。计算试样中铁的质量分数。已知M(Fe)=55.85g/mol。

答案：
一、1.C 2.A 3.A 4.C 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A
二、1.ABCD 2.ACD 3.AB 4.ABC 5.ABC
三、1.√ 2.× 3.× ...... 10.×
四、1.酸碱滴定法是以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法。其原理是利用酸和碱之间的化学反应，通过滴定剂与被测物质的定量反应来确定被测物质含量。应用范围广泛，可用于测定各种酸、碱以及能与酸碱发生反应的物质。
2. 重量分析中提高沉淀纯度的方法有：选择合适的沉淀剂，减少共沉淀现象；控制沉淀条件，如温度、酸度、沉淀剂的加入速度等，减少后沉淀现象；进行陈化，使小颗粒沉淀转化为大颗粒沉淀，减少吸附杂质；采用再沉淀的方法，进一步提高沉淀的纯度。
3. 氧化还原滴定中常用的滴定方式有：直接滴定法，直接用滴定剂滴定被测物质，简单快速；返滴定法，先加入过量的滴定剂，待反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的滴定剂，适用于反应较慢或被测物质难溶于水的情况；置换滴定法，通过置换反应，用一种物质置换出另一种物质，再用滴定剂滴定置换出的物质，可用于测定一些不能直接滴定的物质；间接滴定法，通过其他化学反应，间接测定被测物质，适用于一些不能直接与滴定剂反应的物质。
五、1. 设该弱酸为HA，其摩尔质量为M。
化学计量点时，n(HA)=n(NaOH)，即0.2000g/M = 0.1000mol/L×0.02000L，解得M = 100g/mol。
当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液为HA - NaA缓冲溶液，根据缓冲溶液pH计算公式pH = pKa + lg([A⁻]/[HA])，此时[HA]=(0.2000g/100g/mol - 0.1000mol/L×0.01000L)/0.100L = 0.01mol/L；[A⁻]=0.1000mol/L×0.01000L/0.100L = 0.01mol/L。代入pH = 4.00，可得pKa = 4.00，Ka = 1.0×10⁻⁴。
2. 根据化学反应方程式5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + ...... 得n(Fe)=5n(KMnO₄)=5×0.02000mol/L×0.02500L = 0.0025mol，m(Fe)=0.0025mol×55.85g/mol = 0.