2025-2026年高一化学（核心考点）上学期单元测试卷.doc

2025-2026年高一化学（核心考点）上学期单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共10题，每题4分，每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在题后的括号内）
1. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A. Na₂CO₃ H₂SO₄ NaHCO₃ SiO₂ CO₂
B. NaOH HCl NaCl Na₂O CO
C. NaOH CH₃COOH CaF₂ Na₂O₂ SO₂
D. KOH HNO₃ CaCO₃ CaO SO₃
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B. NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 金属钠与水反应：Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是（ ）
A. Na⁺、Ag⁺、CO₃²⁻、Cl⁻
B. K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻
C. Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻
D. Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻
5. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，元素化合价升高的发生还原反应
6. 已知有反应：2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂；2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃。下列说法正确的是（ ）
A. 氧化性：Cl₂ > Fe³⁺ > I₂
B. 还原性：Fe²⁺ > I⁻ > Cl⁻
C. 反应中FeCl₃只作氧化剂
D. 反应中FeCl₂只作还原剂
7. 下列关于物质的量的说法正确的是（ ）
A. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体
B. 1 mol任何物质都含有6.02×10²³个原子
C. 1 mol H₂O的质量为18 g/mol
D. 物质的量的单位是摩尔，符号为mol⁻¹
8. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为Nₐ
B. 1 mol/L NaCl溶液中含有的Na⁺离子数为Nₐ
C. 常温常压下，16 g O₂含有的氧原子数为Nₐ
D. 1 mol Mg与足量O₂反应，转移的电子数为Nₐ
9. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B. 常温常压下将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸溶液
C. 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合配成溶液
D. 从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液
10. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
B. 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D. 用pH试纸测定氯水的pH

第II卷（非选择题 共60分）
11. （12分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固体
（1）以上物质中能导电的是____________________（填序号，下同）。
（2）以上物质中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是____________________。
（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是____________________。
12. （12分）写出下列反应的离子方程式：
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：____________________。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应：____________________。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：____________________。
13. （12分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D. 准确稀释某一浓度的溶液
E. 贮存溶液
F. 用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）。
14. （12分）某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）
A. 镁粉只能直接与溴水中的溴反应
B. 水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D. 镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色
请你对上述实验现象进行分析，并回答以下问题：
（a）实验①的目的是____________________。
（b）实验②中产生极少量气泡的原因是____________________。
（c）实验③的目的是____________________。
（d）实验④的现象说明____________________。
15. （12分）在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4 g。
（1）写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

答案：
1. D
2. C
3. B
4. C
5. A
6. A
7. A
8. C
9. D
10. C
11. （1）④⑥ （2）①②③④⑧⑨；⑤⑦ （3）①②④⑦⑧⑨
12. （1）H⁺ + OH⁻ = H₂O （2）CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ （3）Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓
13. （1）AC；烧杯、玻璃棒 （2）BCF （3）2