海南省中学高中化学堂教学评比《弱电解质的电离》.ppt

弱电解质的电离弱电解质的电离电解质电解质电解质电解质非电解质非电解质非电解质非电解质化合物化合物化合物化合物纯净物纯净物纯净物纯净物物物物物 质质质质混合物混合物混合物混合物单单单单 质质质质旧知回顾旧知回顾既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质旧知回顾旧知回顾在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能导电能导电的的化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质 在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下都不导都不导电电的的化合物化合物（如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水（如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等等）（如：多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态（如：多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等）氢化物等）1mol/L1mol/L的的盐酸盐酸中含有哪些中含有哪些溶质溶质微粒？微粒？其中的其中的H H+浓度是多少？浓度是多少？旧知回顾旧知回顾请写出请写出HClHCl在水中的电离方程式并分析：在水中的电离方程式并分析：HCl=HHCl=H+Cl+Cl-H H+Cl Cl-C(HC(H+)=)=1 1mol/Lmol/L新知探讨新知探讨1mol/L1mol/L的的醋酸醋酸溶液中是否溶液中是否只只含有含有H H+和和 CHCH3 3COOCOO-这两种溶质微粒？这两种溶质微粒？其中的其中的H H+浓度是否等于浓度是否等于1 1mol/Lmol/L？如何设计实验来验证？如何设计实验来验证？遇到问题：遇到问题：1mol/L1mol/L的醋酸溶液中的醋酸溶液中H H+浓度是否浓度是否 等于等于1mol/L1mol/L？实验设计实验设计问题转化问题转化1mol/L1mol/L醋酸溶醋酸溶液中液中H H+浓度是浓度是否等于否等于1mol/L1mol/L盐酸中的盐酸中的H H+浓浓度？度？方法探寻方法探寻可以通过哪些可以通过哪些方法来定性对方法来定性对比、定量检测比、定量检测溶液中的溶液中的H H+浓浓度？度？方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pHpH方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量的金属等量的金属(如镁如镁)反应的速率反应的速率方案探讨方案探讨方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电 性强弱性强弱实验实验3-13-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量 镁条反应，并测量这两种溶液的镁条反应，并测量这两种溶液的pH(pH(常温下常温下)1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条反条反应现应现象象溶液的溶液的pHpH要求：认真观察实验现象；将实验结果记录在学案上要求：认真观察实验现象；将实验结果记录在学案上 对应的表格中；进行实验分析；得出结对应的表格中；进行实验分析；得出结论。论。探究验证探究验证剧烈剧烈相对缓慢相对缓慢0 03 3提示：测定提示：测定溶液溶液pHpH时，要将试纸放在表面皿（或时，要将试纸放在表面皿（或点滴板）上进行点滴板）上进行镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应质都是与溶液中的反应H H+实验分析实验分析反应剧烈程度的不同，是由于溶液中反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的的不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中性说明盐酸中c c（H H+）醋酸中醋酸中c c（H H+）H H+浓度浓度在数值上，在数值上，pHpH（盐酸）（盐酸）pHpH（醋酸）（醋酸）,定量证明盐酸中定量证明盐酸中c c（H H+）醋酸中醋酸中c c（H H+）c c（H H+，盐酸），盐酸）c c（H H+，醋酸）醋酸）醋酸在水溶液中醋酸在水溶液中 电离电离得出结论得出结论部分部分相同浓度的盐酸与醋酸溶液中相同浓度的盐酸与醋酸溶液中强电解质：强电解质：弱电解质弱电解质：在水溶液中，能够在水溶液中，能够全部电离全部电离的电解质的电解质称为强电解质称为强电解质在水溶液中，只能在水溶液中，只能部分电离部分电离的电解质的电解质称为弱电解质称为弱电解质概念生成概念生成 强电解质和弱电解质比较强电解质和弱电解质比较电解质电解质电解质电解质在水溶液里在水溶液里在水溶液里在水溶液里完全完全电离电离电离电离在水溶液里在水溶液里部分部分电离电离电离能力弱电离能力弱如如如如HClHClHClHCl如如如如CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点不同点不同点不同点不同点水溶液中水溶液中存在的存在的溶溶质质微粒微粒只有阴、阳离子只有阴、阳离子阴、阳离子，阴、阳离子，电解质分子电解质分子电离能力强电离能力强HCl=HHCl=H+Cl+Cl-对比区分对比区分常见的弱电解质常见的弱电解质（1 1）弱酸：）弱酸：如如CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2SiOSiO3 3、H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3、HFHF、HClOHClO等等（2 2）弱碱）弱碱:如如NHNH3 3.H H2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等常见的强电解质常见的强电解质（1 1）强酸：）强酸：如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HIHI等等（2 2）强碱：）强碱：如如NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等（3 3）大部分盐类）大部分盐类:如如NaClNaCl等等,包括部分难溶性的盐，包括部分难溶性的盐，如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等等 分类举例分类举例那么，溶液中是否存在那么，溶液中是否存在H H+和和 CHCH3 3COOCOO-离离子结合成子结合成CHCH3 3COOHCOOH的过程呢？的过程呢？CHCH3 3COOH HCOOH H+CH+CH3 3COOCOO-醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生了部分电离：了部分电离：深入探讨深入探讨 在一定量在一定量1mol/LHCl1mol/LHCl溶液中加入少量的溶液中加入少量的CHCH3 3COONaCOONa固体，经科学方法测定混合溶液中固体，经科学方法测定混合溶液中c c(H(H+)小于小于1mol/L1mol/L。请分析其原理。请分析其原理。H H+CH +CH3 3COOCOO-CH CH3 3COOHCOOH阅读分析阅读分析THANK YOUSUCCESS2024/4/21 周日16可编辑CHCH3 3COOH HCOOH H+CH+CH3 3COOCOO-醋酸溶液中同时存在以下过程：醋酸溶液中同时存在以下过程：醋酸在水中的电离过程是醋酸在水中的电离过程是 过程过程理论提升理论提升可逆可逆CHCH3 3COOH COOH H H+CH+CH3 3COOCOOH H+CH+CH3 3COOCOO-CH CH3 3COOHCOOH方法小结方法小结弱电解质电离方程式的正确书写弱电解质电离方程式的正确书写(1)(1)弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”表示表示(2)(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）并（其中以第一步电离为主）(3)(3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH（主）（主）（次）（次）写出一元弱酸（写出一元弱酸（HAHA）的电离方程式，并分析）的电离方程式，并分析HAHA在在电离过程中各微粒浓度有哪些变化，完成下表。电离过程中各微粒浓度有哪些变化，完成下表。c(HA)c(H+)c(A-)HA初溶于水时初溶于水时达到平衡前达到平衡前达到平衡时达到平衡时 最大最大 变小变小 不变不变类化分析类化分析不变不变最小最小变大变大变大变大最小最小不变不变请写出一元弱碱（请写出一元弱碱（BOHBOH）的电离方程式，分析）的电离方程式，分析B B+与与OHOH-结合过程中各微粒浓度的变化，完成下表。结合过程中各微粒浓度的变化，完成下表。c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度等体积等浓度的的B+、OH-溶溶液混合时液混合时达到平衡前达到平衡前达到平衡时达到平衡时 不变不变触类旁通触类旁通 最大最大 最大最大 最小最小 变小变小 变小变小 变大变大 不变不变 不变不变弱电解质的电离平衡：弱电解质的电离平衡：在一定的条件下在一定的条件下(如温如温度、浓度一定度、浓度一定),),当溶液当溶液中的中的弱电解质弱电解质分子电离分子电离成离子的速率与离子重成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相新结合成分子的速率相等时的状态等时的状态v v（电离）（电离）=v=v（结合）（结合）0 0见微知著见微知著逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变t t1 1速速率率(v(v)时间（时间（t t）v v（电离）（电离）v v（结合）（结合）理论应用理论应用1010分题分题2020分题分题1515分题分题 以下一些习题按难度进行了分类。分值以下一些习题按难度进行了分类。分值越高，难度越大，请大家选择作答。越高，难度越大，请大家选择作答。通过本节课的学习，你有何收获通过本节课的学习，你有何收获和体会？和体会？小结分享小结分享知识点小结：知识点小结：1.1.概念：强、弱电解质概念：强、弱电解质2.2.原理：弱电解质的电离平衡原理：弱电解质的电离平衡3.3.方法：电离方程式的书写方法：电离方程式的书写查缺补漏查缺补漏承上启下承上启下课后思考：课后思考：向一定量向一定量1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液中加入少溶液中加入少量量CHCH3 3COONaCOONa固体。固体。(1)(1)醋酸的电离平衡是否受影响？为什么？醋酸的电离平衡是否受影响？为什么？(2)(2)醋酸溶液的醋酸溶液的pHpH是否变化？为什么？是否变化？为什么？按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（非电解质的顺序排列正确的一组是（）A.A.盐酸、氯气、盐酸、氯气、BaSOBaSO4 4、COCO2 2、SOSO2 2B.B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NONO2 2C.C.漂白粉、胆矾、漂白粉、胆矾、NHNH4 4ClCl、CHCH3 3COOHCOOH、COCO2 2D.D.干冰、氯水、干冰、氯水、HClHCl、HClOHClO、COCO新知应用新知应用C C一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（）A.NaOHA.NaOH固体固体 B.HB.H2 2O O C.CHC.CH3 3COONaCOONa固体固体 D D醋酸醋酸新知应用新知应用B CB C一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答：请回答：O O点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是 a a、b b、c 3c 3点所对应的溶液中点所对应的溶液中H H+浓度由大到浓度由大到小的顺序是小的顺序是 新知应用新知应用冰醋酸未电离，无自由移动的离子冰醋酸未电离，无自由移动的离子b ba ac c 一元弱酸一元弱酸HA(aq)HA(aq)中存在下列电离平衡：中存在下列电离平衡：HA HHA HA A。将。将1.0molHA1.0molHA分子加入水中配分子加入水中配成成1.0L1.0L溶液。如图，表示溶液中溶液。如图，表示溶液中HAHA、H H、A A的物的物质的量浓度随时间而变化的曲线，正确的是（质的量浓度随时间而变化的曲线，正确的是（）新知应用新知应用C C谢谢谢谢THANK YOUSUCCESS2024/4/21 周日31可编辑