2025-2026年高三化学（基础过关）上学期单元测试卷.doc

2025-2026年高三化学（基础过关）上学期单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
C. 高纯硅可用于制作光感电池
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
B. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
C. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D. 1L 1mol·L−1的NaClO溶液中含有ClO−的数目为NA
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−
B. 向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O
D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2−+4NH4++2H2O
4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D. NH3易溶于水，可用作制冷剂
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
7. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C4H9Cl有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg+、SCN−、Cl−
B. c(H+)/c(OH−)=1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−
C. c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、NH4+、MnO4−、SO42−
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 向0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 向0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
C. 向0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
D. 向0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
10. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH−−2e−=2H2O
C. 电池工作时，CO32−向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e−=2CO32−

第II卷（非选择题 共60分）
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
11. （15分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
|物质|V2O5|V2O4|K2SO4|SiO2|Fe2O|Al2O3|
|----|----|----|----|----|----|----|
|质量分数/%|2.2~2.9|2.^{8~3.}1|22~28|60~6^{5}|1~2|1~2|
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO+2，反应的离子方程式为____________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是____________________。
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO+2，则需要氧化剂KClO3至少为____________________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O4−12形式存在于溶液中。“废渣2”的主要成分是____________________。
（4） “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O4−(12RO)4V4O4+4OH−（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈____________________性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________________。
12. （15分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是____________________。装置E中为____________________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为____________________。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________________。
a. 蒸馏水
b. 饱和Na2SO3溶液
c. 饱和NaHSO3溶液
d. 饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________________。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是____________________。
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O晶体，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：____________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2−3+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
13. （15分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H 的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是____________________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是____________________、____________________。
（3）E的结构简式为____________________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为____________________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。写出2种符合要求的X的结构简式____________________。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线____________________（其他试剂任选）。
14. （15分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是____________________，还可使用____________________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是____________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是____________________。沉淀B的主要成分为____________________、____________________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后得到草酸，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4−+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L−1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为____________________。

答案：
一、选择题
1. B 2. C 3. C 4. A 5. C 6. C 7. B 8. B 9. C 10. D
二、非选择题
11. （1）V2O5+2H+=VO2++VO2++H2O；SiO2
（2）0.5
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）碱
（5）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑
12. （1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH
（2）2∶1
（3）c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
13. （1）苯甲醛
（2）加成反应；取代反应
（3）
（4）
（5）、、、（任写2种）
（6）
14. （1）将Fe2+氧化为Fe3+；H2O2
（2）SiO2；SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O
（3）防止生成氢氧化铝沉淀；Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）45.0%