高中一年级化学（化学反应原理）2026年上学期期中检测卷.doc

高中一年级化学（化学反应原理）2026年上学期期中检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，每题4分，共10题。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 已知反应4CO + 2NO₂=N₂+ 4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. v(CO)=1.5mol/(L·min)
B. v(NO₂)=0.7mol/(L·min)
C. v(N₂)=0.4mol/(L·min)
D. v(CO₂)=1.1mol/(L·min)

3. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A. v(D)=0.4mol/(L·s)
B. v(C)=0.5mol/(L·s)
C. v(B)=0.6mol/(L·s)
D. v(A)=0.15mol/(L·s)

4. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量两倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

5. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

6. 下列说法中，可以证明反应N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态的是（ ）
A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成

第II卷（非选择题 共60分）

（共20分）
7. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|
|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|
|n(O₂)/mol|0.010|0.005|0.004|0.0035|

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K =____________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v =________________。

8. （10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于______。
（2）A的转化率为______。
（3）生成D的反应速率为______。
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C 的质量分数______（填增大、减小或不变）。

（共16分）
9. （8分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。2min后达到平衡状态，测得NH₃的物质的量为0.4mol。
（1）求该反应的平衡常数K。
（2）求2min内H₂的平均反应速率。
（3）若起始时向该容器中通入1molN₂、4molH₂和1molNH₃，判断反应进行的方向。

10. （8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①此时体系的压强是开始时的______倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。

（共12分）
11. （6分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)（正反应为放热反应）
（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。

12. （6分）在一定温度下，把2molSO₂和1molO₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、 O₂和SO₃的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a = 0，b = 0，则c =______。
（2）若a = 0.5，则b =______，c =______。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______，______。

（共12分）
13. （6分）在一定温度下，向一个容积为1L的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)。当反应达到平衡时，容器内气体压强为起始时的0.7倍。
求：（1）平衡时SO₂的转化率。
（2）反应前后的压强比。
（3）平衡时混合气体的平均相对分子质量。

14. （6分）在一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
求：（1）1min内B 的平均反应速率。
（2）x的值。
（3）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

答案：1. C 2. C 3. B 4. A 5. D 6. AC 7. （1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)] 放 （2）b 1.5×10⁻³mol/(L·s)
8. （1）2 （2）60% （3）0.2mol/(L·min) （4）不变
9. （1）0.05 （2）0.15mol/(L·min) （3）反应向正反应方向进行
10. （1）3X+Y⇌2Z （2）0.05mol/(L·min) （3）①0.9 ②放热
11. （1）增大 增大 减小 （2）15～20min和25～30min
12. （1）2 （2）0.25 1.5 （3）a + c = 2 2b + c = 2
13. （1）90% （2）10∶7 （约为67.6）
14. （1）0.1mol/(L·min) （2）2 （3）小于