浓硫酸的性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 非金属及其化合物,4.4,第四节,浓硫 酸,【,学习目标,】,【,重难点,】,浓硫酸的强氧化性。,知识目标：,复习硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性,(,吸水性、脱水性、强氧化性,),。,能力目标：,通过学习硫酸的性质，引导学生从量变引起质变的角度，加深学生对自然辨证法的认识。,情感目标：,培养学生的探究能力，思维能力和创造能力。,1,、能和酸碱指示剂反应,遇到紫色石蕊试液变红,遇到酚酞试液不变色,2,、酸,+,活泼金属,盐,+H,2,3,、酸,+,碱盐,+,水,4,、酸,+,碱性氧化物盐,+,水,5,、酸,+,某些盐新盐,+,新酸,（要满足复分解反应的条件）,实验室往往用金属与,稀,H,2,SO,4,反应制取,H,2,，而不用,浓,H,2,SO,4,，为什么？,硫酸的电离方程式：,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,回顾稀,硫酸有哪些化学性质？,思考与交流,酸的通性,1,、色态：无色、油状、液体,2,、密度：,1.84g/cm,3,(,高密度酸,).,一、浓硫酸的物理性质,4,、溶解性：跟水任意比互溶,（,浓硫酸溶解时放出大量的热,）,3,、沸点：,338,，难挥发酸,(,高沸点酸,),如何稀释浓酸？,5,现象,:,蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,【,实验,】,取,10g,蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入,10mL,浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化、感受烧杯壁并闻气味。,实验,探究一,思考,为何,烧杯壁会烫？蔗糖会变黑？,体积会膨胀？闻到刺激性气味的气体？,二、浓硫酸的化学性质,（没有现成的水分子，只有氢氧元素）,浓硫酸能将有机物中的,H,、,O,元素,按,21,脱下形成水,反应如下：,C,12,H,22,O,11,12C+11H,2,O,浓,H,2,SO,4,蔗糖,1,、脱水性,浓硫酸吸收物质,本来就有的水,，直接与水分子结合。,2,、吸水性,做干燥剂,浓硫酸能干燥非酸性、非还原性气体：,H,2,O,2,N,2,CO CO,2,CH,4,SO,2,HCl Cl,2,2H,2,SO,4,(,浓,)+C=CO,2,+2H,2,O+2SO,2,还原剂,氧化剂,3,、浓硫酸的强氧化性,讨论：,如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置,(,装置可多次使用,),请连接好装置并说出出各装置的作用、现象,品红,KMnO,4,溶液,饱和,NaHCO,3,澄清石灰水,无水硫酸铜,仪器连接如下：,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。,a.,浓硫酸与铜的反应,现,象,：,铜片溶解,试管中溶液变蓝,有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红,实验,探究二,课本,P101【,实验,4-9】,2H,2,SO,4,(,浓,)+Cu=CuSO,4,+2H,2,O+SO,2,+6,0,+2,+4,失去,2e,-,得到,2e,-,氧化剂：,H,2,SO,4,还原剂：,Cu,练习并讨论：,写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，指出浓硫酸在反应中体现的性质。,加热时，浓硫酸能与大多数金属反应,(Au,、,Pt,除外,),，一般没有氢气生成，通常生成,SO,2,气体。体现其强氧化性,若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？,在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层,致密的氧化物薄膜,，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，,冷的浓硫酸,可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与,Fe,、,Al,反应。,与活泼金属（钝化）,运硫酸的铁罐车,硫酸是世界上,用量最大,、用途最广的化工基本原料之一，故素有,“,化学工业之母,”,之称。,四、硫酸的用途：,1,高沸点,制取挥发性酸。,2,吸水性,做干燥剂。,3,脱水性,做催化剂。,4,酸性,去金属表面的氧化物、制取硫酸,盐、制造化肥。,5,强氧化性,制炸药,。,1,、难挥发性,三、浓硫酸的特性,2,、吸水性,3,、脱水性,4,、强氧化性,本节小结,四、硫酸的用途,二、,稀,硫酸的通性,一、浓硫酸的物理性质,练习,1:,下列现象反映了硫酸的哪些主要性质,(1),浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。,(2),敞口放置浓硫酸时，质量增加。,(3),锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。,(4),把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。,(5),利用浓硫酸和食盐固体反应可制,HCl,气体。,(1),脱水性；,(2),吸水性；,(3),酸性；,(4),酸性和强氧化性；,(5),难挥发性；,练习,2,：,50ml 18mol/L,的浓,H,2,SO,4,加入过量的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质的量为（）,A.,等于,0.9mol,B.,大于,0.45mol,小于,0.9mol,C.,等于,0.45mol,D.,小于,0.45mol,D,练习,1,：下列过程中应用了硫酸的哪些性质？,1,、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。,2,、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。,3,、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。,4,、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。,5,、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。,6,、用铁制的容器盛装浓硫酸。,酸性、氧化性、脱水性、吸水性,