元素周期表第一课时.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学,第一课时,第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,1,回忆初中化学有关内容，说说原,子的结构。,原子,质子,中子,原子核,核外电子,(,带正电,),(,不带电,),(,带负电,),核电荷数,=,质子数,=,电子数,思考,2,回忆初中所学内容，如何表示某个原子的结构？,钾（,K,）钙（,Ca,）,19 2 8 8 1,20 2 8 8 2,请画出,1,20,号元素的原子结构示意图。,思考,两条规律：,每层最多排,2n,2,个电子,最外层电子数不超过,8,个,3,元素周期表的由来,从,18,世纪中叶到,19,世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？,第一节 元素周期表,4,1789,年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。,1829,年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的,54,种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的,“,三元素组,”,规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。,如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。,元素周期表的由来,第一节 元素周期表,5,1865,年，英国人纽兰兹又提出一个叫做,“,八音律,”,的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的,“,八音律,”,，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。,第一节 元素周期表,元素周期表的由来,1864,年，德国化学家迈尔发表了,六元素表,，他把,28,种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比,“,三元素组,”,有了很大进步。,6,迈耶尔的,六元素表,7,纽兰兹的,八音律图,8,1869,年，俄国化学家,门捷列夫将元素按照,相对原子质量,由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。,9,1869,门捷列夫,(,俄,),的第一张周期表,Ti=50,Zr=90,？,=180,V=51,Nb=94,Ta=182,Cr=52,Mo=96,W=186,Mn=55,Rh=104.4,Pt=197.44,Fe=56,Ru=104.4,Ir=198,Ni=Co=59,Pd=106.6,Os=199,H=1,Cu=63.4,Ag=108,Hg=200,Be=9.4,Mg=24,Zn=65.2,Cd=112,B=11,Al=27.4,?=68,Ur=116,Au=197?,C=12,Si=28,?=70,Sn=118,N=14,P=31,As=75,Sb=122,Bi=210,O=16,S=32,Se=79.4,Te=128?,F=19,Cl=35.5,Br=80,I=127,Li=7,Na=23,K=39,Rb=85.4,Cs=133,Tl=204,Ca=40,Sr=87.6,Ba=137,Pb=207,?=45,Ce=92,?Er=56,La=94,?Yt=66,Di=95,In=75,Th=118?,10,1871,年门捷列夫,(,俄,),的第二张周期表,11,门,捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及其性质。这些元素及其性质后来都得到了证实。,12,类铝,（,1871,年门捷列夫的预言）,原子量约为,69,比重约为,5.9-6.0,熔点应很低,不受空气的侵蚀,灼热时能分解水汽,能生成类似明矾的矾类,可用分光镜发现其存在,镓,（,1875,年布瓦博德朗,发现镓后测定）,原子量为,69.72,比重等于,5.94,熔点为,30.1,灼热时略起氧化,能生成结晶较好的镓矾,镓是用分光镜发现的,灼热时确能分解水汽,13,由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成,元素性质周期性变化,的根本原因。,14,15,思考与交流,(,观察元素周期表,),按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到,原子序数,。,结合,1-20,号元素原子的结构示意图和元素周期表中,1-20,号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律,。,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,电子数,16,钾（,K,）钙（,Ca,）,19 2 8 8 1,20 2 8 8 2,17,元素周期表排列的规律,将电子层数相同的元素排列成一个横行,按原子序数递增的顺序从左到右排列,把最外层电子数相同的元素按电子层数,递增的顺序从上到下排成纵行。,18,周期,短周期,长周期,第一周期：,2,种元素,第二周期：,8,种元素,第三周期：,8,种元素,第四周期：,18,种元素,第五周期：,18,种元素,第六周期：,32,种元素,第七周期：,26,种元素,(,镧系元素,),(,锕系元素,),周期序数,=,电子层数,（横行）,元素周期表的结构,不完全周期,19,族,纵行,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,族：,稀有气体元素,0,族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行,(8,、,9,、,10,），位于,B,与,B,中间,主族序数,=,最外层电子数,20,元素周期表的结构,归纳：,三长、三短、一不全；,七主、七副、一,0,八；,21,族的别称,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,零族称为,元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,22,思考：,Cl,的位置的描述：,第七主族,VII,族,VIIA,族,第,III,周期,第三周期,第,3,周期,第三周期第,VIIA,族,1,、,氦元素原子最外层有两个电子，为什么,不把它排在,A,族？,2,、哪周期元素种类最多？族呢？,23,课堂练习,1.,已知某,主族元素,的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第,IA,族,第五周期第,VIIA,族,2.,主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）,A.,相对原子质量和核外电子数,B.,电子层数和最外层电子数,C.,相对原子质量的最外层电子数,D.,电子层数的次外层电子数,B,X,24,3,、推算原子序数为,6,、,13,、,17,的元素在周期表中的位置。,原子序数,6,13,17,周期,族,2,3,3,IV,A,III,A,VII,A,25,4.,下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）,（,A,）（,B,）,（,C,）（,D,）,2,3,4,11,19,2,10,11,18,19,6,11,12,13,24,6,7,14,31,32,D,26,5,、元素,X,的原子获得,3,个电子或元素,Y,的原子失去,2,个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。,X,、,Y,两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为,_,，元素,X,在周期表中是第,_,族。元素,Y,在周期表中位于第,_,周期。,27,在短周期元素中，原子最外电子层只有,1,个,或,2,个电子的元素是（）,A,金属元素,B,稀有气体元素,C,非金属元素,D,无法确定为哪一类元素,D,练习与思考：,28,第三周期第,IVA,族的元素原子序数是：,。,Na,元素的原子序数为,11,，相邻的同族元素的原子序数是：,。,短周期元素中，族序数周期序数的元素有：,。,族序数等于周期序数,2,倍的元素有：,。,周期序数族序数,2,倍的有：,。,14,3,、,19,H,、,Be,、,Al,S,Li,、,a,练习与思考：,29,A,、,B,、,C,是周期表中相邻的三种元素，,其中,A,、,B,是同周期，,B,、,C,是同主族。此三,种元素原子最外层电子数之和为,17,，质子数,之和为,31,，则,A,、,B,、,C,分别为什么元素？,观察，可得,A,是氮元素,B,是氧元素,C,是硫元素,7,N,8,O,14,P,16,S,练习与思考：,30,推算原子序数为,6,、,13,、,34,、,53,、,88,的元素在周期表中的位置。,原子序数,6,13,34,53,88,周期,族,2,3,4,5,7,IV,A,III,A,VI,A,VII,A,II,A,练习与思考：,31,