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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一,章,从实验学化学,第一节 化学基本实验方法,【,学习目标,】,1,、复习初中学过的知识，再通过或本节课的学习掌握化学实验的安全方面的知识,，,加强实验操作能力。,2,、掌握粗盐的提纯方法，,SO,4,2-,的检验。初步学会除杂试剂的选择、用量、顺序的选择,3,、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。,4,、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。,5,、掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。,（一）,.,遵守实验室规则,（二）.掌握正确的操作方法,（四）,.,重视并逐步熟悉,污染物,和,废弃物,的,处理方法,（三）,.,了,解安全措施,实验安全,1,、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？,固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）,2,、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？,思考与,交流,1,.化学试验室规则,1,、实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注意事项。,2,、准时进实验室，进实验室后要安静、守纪，不大声喧哗。,3,、爱护公物，严禁乱动水电开关，不经老师允许不得擅自做自己想做的实验。,4,、实验前检查仪器，如有破损，及时报告和调换。实验后破损，及时报告和登记，酌情赔偿。,5,、注意安全，严格按照操作要求进行实验，实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质。,6,、实验完毕，洗净仪器，清洁水槽，擦好桌子，并将仪器药品按要求放整齐，然后切断水、电，关好门窗。经老师检查，才可离开实验室。,7,、要严格执行以上各条规则，严重违反本实验室规定者，视情节轻重，报请学校领导给予纪律处分。,2.化学药品的取用及意外事故的处理,（1,）药,品的取用,安全性原则：不能用手直接接触药品；不能品尝药品的味道；不能用鼻子直接闻气（扇闻法）。,节约性原则：固体铺满底部；,液体ml,保洁性原则：,用剩的药品要放在指定的容器内。,不能把相互反应的药品放在一起。,酒精灯的使用,酒精的用量1/2,2/3；,不能给燃着的酒精灯添加酒精；,熄灭酒精灯的方法灯帽2次盖灭；,外焰加热，不能接触灯芯。,点燃可燃性气体前须验纯；,浓硫酸的稀释。,（,）化,学实验基本操作,易挥发物质（液溴、氨水等）阴凉保存要密封。,白磷 冷水。,钾、钠、钙、钡等 煤油。,碱性试剂 试剂瓶用橡胶塞,锂 石膏,氢氟酸 塑料器皿或铅皿,易变质的物质（氢硫酸、氯水、二价铁离子溶液、酸性高锰酸钾溶液等,）,不宜长期存放，应现用现配制,见,光易分解或易升华的物质（硝酸银、硝酸,、卤,化银、氯水、固态碘等）低温避光棕色试剂瓶。,（,3）常,见化学药品的存放：,二硫化碳、乙醇、丙酮、苯、溜、磷、镁粉等易燃物质和氯酸钾、硝酸铵等易爆物质,远离火源存放,干燥剂 蜡封保存,防爆炸：,验纯,.,点燃和使用,H,2,、,CO,等可燃性气体时一定要先验纯。,防暴沸：,加热某些低沸点的有机物时，,浓H,2,SO,4,的稀释时，,沸石（碎瓷片）。,（,4,）意外事件,的处理,防失火：,防止火势扩展,扑灭着火源,酒精,等比水轻的有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，可用,湿抹布、石棉布或砂子盖灭,，或用灭火器扑救。,二硫化碳,等比水重不溶于水的有机溶剂，,可用水,扑救，也可使用,泡沫灭火器、二氧化碳灭火器,灭火。,金属,钾、钠、,镁粉、铝粉、三氯化磷、五氯化磷、,过氧化钠、,过氧化钡等,与水发生剧烈作用,的化学药品,不能用水,扑救。小范围的起火可用,砂,覆盖。,衣服,着火时，应立即用,湿布或石棉布,压灭火焰；,如果燃烧面积较大，可躺在地上打几个滚。,衣服着火时，绝对不可慌张乱跑。,中毒等意外事故的处理：,温度计不慎打碎，汞流出,处理方法：在流出的汞上撒些硫粉；,Ba,2+,Hg,2+,Ag,+,Cu,2+,等重金属中毒,处理方法：立即服用大量的牛奶或蛋清,酸的灼伤：,先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的,碳酸氢钠,溶液。,若是浓硫酸不慎溅到皮肤上，,少量,的浓硫酸先用大量水,冲洗,，再涂上,3%-5%的碳酸氢钠溶液,；,大量,的浓硫酸先用,纱布,拭去，再用大量水,冲洗,，最后涂上,3%-5%的碳酸氢钠溶液,；,化学灼伤的处理,碱的灼伤：,先用大量水冲洗，再涂上,2%的硼酸溶液或醋酸溶液,。,1.认识常用的化学仪器及其用途,(1),可加热仪器,常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、锥形瓶、烧瓶等。,试管,用作少量试剂的反应容器，,在常温或加热时使用。,固体,:,平铺，试管口略向下倾斜，擦干外壁。,液体：,不超过容积的,1/3,，擦干外壁，试管夹夹持，管口不要对人，,45.,坩埚,用于对固体物质的高温灼烧。,烧杯,用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。,蒸发皿,用于溶液的浓缩和蒸发提纯结晶，可直接加热。,不超过2/3。,坩 埚 钳,三角支架,泥三角,锥形瓶,用于中和滴定和气体发生,装置，也可用于加热液体。,酒精灯,用作热源。,酒精喷灯,用作高温热源，,温度可达,1000,O,C,左右。,圆底烧瓶,平底烧瓶,蒸馏烧瓶,用于试剂量较大而又有液体参加反应的容器，分为圆底烧瓶,蒸,馏烧瓶用于蒸馏液体混合物,以分离互溶的沸点不同的物质。,需垫石棉网加热的仪器：,烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。,(2),计量仪器,常用的计量仪器有：天平、量筒、移液管、滴定管,、温,度计、容量瓶等。,托盘天平,用于粗略称量,物质，能称准,到,0.1g,。,量筒,用于量度,液体体,积,计量仪器,准确量取一,定体,积的液体,。一,般用于中,和滴,定。,容量瓶,用于配制准确,浓度,的溶,液瓶上标,有温度，容积,，环,形刻度,线,温度计,用于测量温度。,酸（碱）式滴定管,(3),存放或分离物质的仪器,广口瓶,盛放固体试剂,细口瓶,盛放液体试剂,滴瓶,盛放少量溶液,漏斗,过滤溶液，也,用于,向小口容器中添加,液体。,长颈漏斗,用于向反应容,器中注入液体。,分液漏斗,用于分离不相容的液体，,也可用于向气体发生容,器中添加液体。,分离物质的仪器,分离物质的仪器,洗气瓶,用于净化气,体，也用于,干燥气体。,蒸馏烧瓶,干燥管,用于分离沸点不同的液体混合物。,用于干燥气体。,冷凝管,用于将蒸气,冷凝为液体。,干燥器,用于已干燥的,物质保持干燥。,(4),用于夹持的仪器,铁架台,坩埚钳,试管夹,简易的启普发生器,(5)制气装置-启普发生器,一、化学实验安全,图,1-1,一些常用危险化学品的标志,怎样从沙子中淘金,?,金矿中含有少量的纯金,“,沙里淘金”,问题讨论,如果燃烧面积较大，可躺在地上打几个滚。,过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、,分馏：利用蒸馏原理分离多种混合液体,演示实验1-2：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。,思考：如何检验粗盐中含有的硫酸盐呢？,（）化学实验基本操作,放液时，要保持内外的大气压一致，,2、掌握粗盐的提纯方法，SO42-的检验。,原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度S不同,用另一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,3、溶质不与萃取剂发生任何反应。,你认为通过上述操作得到的是比较纯的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？如何检验实验1-1得到的盐是否含有SO42-？,、在酒精、苯、CCl、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中，,选择合理、试剂过量、顺序正确、途径最佳。,易变质的物质（氢硫酸、氯水、二价铁离子溶液、酸性高锰酸钾溶液等）不宜长期存放，应现用现配制,酒精的用量1/22/3；,金是一种很不活泼的金属；密度很大,(19.3g/cm,3,),。,淘金的过程,如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？,1,、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,2,、加盐酸,物理方法,化学方法,方法,2,中如何分离出铜屑？,通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？,讨论,问题讨论,分离和提纯有什么不同？,分离,通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，,每一组分都要保留,下来，而且最后要,保持原状,。,提纯,指,保留,混合物中的,某一主要组分,，,其余,杂质通过一定方法,都除去,。,回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用？,分离提纯物质的五六种实验方法：,过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、,1.,溶解和过滤,用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，比如不溶性的泥沙，可溶性的,CaCl,2,、MgCl,2,以及一些硫酸盐等，下面我们用初中学过的方法来提纯粗盐。,4,g,粗盐加到盛有约,14.2 mL,水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,二、物质的分离和提纯,（,1）,溶解,（,2）,过滤,“,一贴”“二低”“三靠”若滤液浑浊，再过滤一次,（,1,）分离不溶性固体和液体,（,2,）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。,过 滤,（,1,）利用加热，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。,（,2,）主要仪器：,蒸发皿,、铁架台,、酒精灯,、,玻璃棒,蒸 发,观察：蒸发过程需要注意,注意哪些,问题？,操作注意事项,、蒸发皿中的,液体不能超过,其,容积的,2/3,。,、当出现,大量固体,时，应停止加热,用,余热,蒸干。,、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部,温度过高,而使液体飞溅,。,、不能把,热的蒸发皿,直接放在实验台上,，,应,垫在石棉网上,。,你认为通过上述操作得到的是比较纯的,NaCl,吗？可能还有什么杂质没有除去？如何检验实验,1-1,得到的盐是否含有,SO,4,2-,？,结论：,思考,1,：,经过溶解、过滤和蒸发得到的盐中仍然含有可溶性的硫酸盐杂质。实际上，除此之外，还含有,CaCl,2,、,MgCl,2,等其他可溶性杂质。,一些物质的溶解性,资料：,OH,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶、挥,溶,溶、挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微,溶,微,不,Ba,2+,溶,溶,不,不,Mg,2+,不,溶,溶,微,你准备用哪些试剂分别除哪些离子？,思考,2,：,（,3）,除杂,思考：,如何,检验,粗盐中含有的硫酸盐呢？,演示实验,1-2,：,取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴,BaCl,2,溶液，观察现象。,实验现象：,滴入盐酸后，无新现象产生，再加,BaCl,2,溶液，则,有白色沉淀生成。,思考：滴加稀盐酸的目的是什么？,要除去粗盐中含有的可溶性杂质,CaCl,2,、MgCl,2,及一些硫酸盐，按照下表所示顺序，应加入什么试剂？,思考,3,：,由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：,OH,-,CO,3,2-,Ba,2+,CO,3,2-,Mg,2+,Ca,2+,SO,4,2-,特征,除杂试剂,OH,-,Ba,2+,CO,3,2-,Na,+,Na,+,Cl,-,过量的,除杂试剂,CO,3,2-,Na,+,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,控制,pH,Na,+,、,Cl,-,实验探究,除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,（,1,）,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOHHCl,（,2,）,BaCl,2,NaOHNa,2,CO,3,HCl,依据：,Na,2,CO,3,在,BaCl,2,之后加入，,Na,2,CO,3,除,CaCl,2,和,BaCl,2,。稀盐酸,最后加入,。,思考,4,：,（,3,）,NaOHBaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。,实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。滤液中滴加盐酸有气泡产生。,（,4）,过滤,将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。,实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体,（,5）,蒸发,为何,选择蒸发溶剂而不用降温析出晶体？,思考：,“一贴”“二低”“三靠”若滤液浑浊，再过滤一次,蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、铁架台等,温度计水银球处于支管口处,用作少量试剂的反应容器，,经过溶解、过滤和蒸发得到的盐中仍然含有可溶性的硫酸盐杂质。,温度计不慎打碎，汞流出 处理方法：在流出的汞上撒些硫粉；,四氯化碳 水,、刚开始收集到的馏分应弃去,4、实验前检查仪器，如有破损，及时报告和调换。,充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；,1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；,碱的灼伤：先用大量水冲洗，再涂上2%的硼酸溶液或醋酸溶液。,分馏：利用蒸馏原理分离多种混合液体,分离溶解度不大的固体或者液体,粗盐,过滤,过滤,溶解,蒸发,粗盐提纯的基本过程：,除杂,除杂原则,注意事项,不增加、不减少、易分离、易复原,选择合理、试剂过量、顺序正确、途径最佳。,粗 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,7、要严格执行以上各条规则，严重违反本实验室规定者，视情节轻重，报请学校领导给予纪律处分。,结论：粗盐中含有泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐等),Mg2+Ca2+SO42-,、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,再向滤液中滴加过量的稀盐酸。,、刚开始收集到的馏分应弃去,1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？,实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体,分馏：利用蒸馏原理分离多种混合液体,分离溶解度不大的固体或者液体,小范围的起火可用砂覆盖。,（1）利用加热，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。,1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,钾、钠、钙、钡等 煤油。,（3）常见化学药品的存放：,海水的化学组成示意图,结论：粗盐中含有泥沙、可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,以及一些硫酸盐等,),归纳总结,原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度S不同,用另一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,、CaCl和Na2SO溶液 、苯和蒸馏水,你认为通过上述操作得到的是比较纯的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？如何检验实验1-1得到的盐是否含有SO42-？,你准备用哪些试剂分别除哪些离子？,、刚开始收集到的馏分应弃去,回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用？,你认为通过上述操作得到的是比较纯的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？如何检验实验1-1得到的盐是否含有SO42-？,二硫化碳、乙醇、丙酮、苯、溜、磷、镁粉等易燃物质和氯酸钾、硝酸铵等易爆物质 远离火源存放,点燃和使用 H2、CO等可燃性气体时一定要先验纯。,下层溶液下口出，上层溶液上口出。,提纯 指保留混合物中的某一主要组分，其余杂质通过一定方法都除去。,全球海水淡化日产量约,3500,万立方米左右，其中,80%,用于饮用水，解决了,1,亿多人的供水问题，即世界上,1/50,的人口靠海水淡化提供饮用水。从大的分类来看，海水淡化主要分为蒸馏法和膜法。,2,、蒸馏和萃取,二、物质的分离和提纯,利用物质的沸点的差异将其分离。,分馏：利用蒸馏原理分离多种混合液体,原 理：,分离对象：,仪器装置：,实 例：,沸点相差较大的相互溶解的液体混合物，或除去水中难挥发或不挥发的物质,蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、铁架台等,蒸馏,制取少量蒸馏水；石油的分馏等,出水,逆 流 冷 凝,冷凝原理,进水,蒸发,冷凝,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,溶液体积不超过烧瓶体积,2/3,操作注意,、先通水，再加热,、刚开始收集到的馏分应弃去,、全程严格控制好温度,牛角管,美味的鱼汤，现在想把上面的油层和下面的汤分开，我们可以采取哪些分离方法,？,勺子舀？,用吸管吸？,分液,原理：分离,互不相溶,的液体混合物的方法。,仪器：,分液漏斗,常见有机物溶剂 和 无机溶剂,汽油,煤油 水,植物油,苯,四氯化碳 水,密度比水小,上层,（密度比水大，下层）,检查是否漏水（旋塞和上口塞子）。,漏斗内加入的液体量不能超过容积的,3/4,。,放液时，要保持内外的大气压一致，,分液下层液体从下口放出，上层,液体从,上口放出。,分液漏斗的使用及注意事项：,上吐下泻,分液,规范操作,充分振荡，适当放气，充分静止，然后,分液,；分液时，打开旋盖，保持漏斗内与大气压一致；,下层,溶液,下口出,，,上层,溶液,上口出。,萃取,原理：,利用,溶质,在,不同溶剂,里,溶解度,S,不同,用,另一种溶剂,把溶质从,原来,溶液中,提取出来,的方法,实验,1-4,用,CCl,4,萃取碘水,步骤：,1、检漏,2、装液,3、振荡,4、静置,5、分液,检漏,装液,振荡,分液,静置,液体分层,上层液体显（）色,下层液体显（）色,黄,紫红,实验现象：,1,、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）,2,、碘单质（,I,2,）在哪种溶剂中的溶解度大？,3,、,CCl,4,与,H,2,O,比较有何异同？,H,2,O,CCl,4,四氯化碳（,CCl,4,）,都能溶解碘单质（,I,2,）；都不与碘单质（,I,2,）反应。,异：,CCl,4,与,H,2,O,互不相溶；碘单质在,CCl,4,中的溶解度大。,同：,分析讨论,萃取剂的选择,条件：,1,、萃取剂与原溶剂不混溶、不,反应。,如,：,CCl,4,与,H,2,O,互不相溶,2,、溶质在萃取剂中有较大的,溶解度。,如,：,CCl,4,（,I,2,）,H,2,O,（,I,2,）,3,、溶质不与萃取剂发生任何,反应。,如,：,CCl,4,不与,I,2,反应,分离对象,实例,过滤,分离液体,和,难溶,固体,除去食盐,中泥沙,蒸发,可溶性固体和液体,海水晒盐,蒸馏,互溶的液体,制蒸馏水、白酒,萃取,分离溶解度不大的固体或者液体,CCl,4,萃取碘,分液,分离互不相容的液体,油水的分离,常见的几种分离,方法,已知酒精,、苯,、,CC,l,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘,（,I,）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,、下列能用分离漏斗分离的是（）,、液溴,和,CC,l,、酒精和煤油,、,CaCl,和,Na,2,S,O,溶液,、苯和蒸馏水,苯,/CC,l,苯,橙,无或颜色变浅,不能，还要进一步分离,、在酒精、苯,、,CC,l,、,NaCl,溶液,、蒸馏水五种试剂中，,（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（,），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗,上端倒出,的是（）；萃取时，上层液体呈（,）,色,，下层,液体呈（,）色,【,巩固提高,】,
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