高考化学试题分析含考纲变化.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,湖南省长沙市第一中学,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,湖南省长沙市第一中学,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,谢谢！,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,湖南省长沙市第一中学,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,湖南省长沙市第一中学,稳定创新并行,基础能力并重,1,试卷类型,使用地区,全国课标卷,河南、河北、山西、江西、湖南、湖北、,广东,、,安徽,、,福建,、,山东,全国课标卷,青海、西藏、甘肃、吉林、宁夏、新疆、,重庆,、辽宁、黑龙江、内蒙古、,陕西,全国课标卷,云南、广西、贵州,自主命题,北京、上海、天津、江苏、浙江、,四川,、海南,2016,年高考化学试卷类型,2,高考复习必须解决的二个问题,复习什么？,方向和广度,复习到什么程度？,难度和深度,2.,怎样复习？,复习技巧方法,3,第一部分 从宏观上把握复习的方向性,精读考纲 研究真题,第二部分 从微观上把握复习的高效性,命题趋势 备考启示,4,第一部分 从宏观上把握复习的方向性,精读考纲 研究真题,一、,2017,年考纲与,2016,年考纲的变化,二、,2016,年化学全国课标,卷的命题特点,三、,2016,年化学全国课标,卷阅卷的情况,5,1.2017,化学考试大纲,化学学习能力的要求,目标,要求,接受、吸收、整合化学信息能力,分析解决,(,解答,),化学问题能力,化学实验与 探究能力,对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，,并能融会贯通。,将实际问题分解，运用相关知识，采用分析、综合方法，解决简单化学问题的能力,掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验研究的一般过程。,通过对实际事物、现象、实物、模型、图表以及自然界和社会生产生活中化学现象的观察，获取信息并进行加工、吸收、有序储存的能力,将分析解决问题的过程结果用正确术语及文字、图表、模型、图形表达，做出解释的能力,在解决简单化学问题过程中，运用,科学原理,和科学方法,了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理解释,从试题新信息中提取实质性内容，并与已有知识整合、重组的能力,能设计合理方案，初步实践科学探究。,观察能力,实 验 能 力,思 维 能 力,自学能力,自学能力,一、,2017,年考纲与,2016,年考纲的变化,获取与整合信息是升入大学后进一步深造必备的能力,6,2、,考试范围与要求的变化,必考内容涵盖必修模块,“,化学,1”、“,化学,2”,和选修模块,“,化学反应原理,”,的内容。,选考内容为选修模块,“,物质结构与性质,”、“,有机化学基础,”，,考生从中任意选一个模块考试。,7,3、,必考内容要求的变化,1、,化学学科特点和基本研究方法,(5),了解科学、技术、社会的相互关系,(,如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等,),。了解,在化工生产中遵循“绿色化学”思想,的重要性。,(4),了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。,理解摩尔,(mol),是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。,8,2,、化学基本概念和基本理论,(1),物质的组成、性质和分类,了解分子、原子、离子等概念的含义。,了解原子团 的定义。,(2),化学用语及常用物理量,掌握,原子结构示意图、,电子式,、分子式、结构式和结构简式的表示方法。,9,(3),溶液,了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的,和物质的量浓度的,概念，并能进行有关计算。,掌握,配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。,了解胶体是一种常见的分散系，,了解溶液和胶体的区别。,10,(5),化学反应与能量,了解热化学方程式的含义，,能正确书写热化学方程式。,理解,原电池和电解池的,构成、,工作原理,及应用,，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。,了解,金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。,11,(6),化学反应速率和化学平衡,了解化学反应速率的概念和定量表示方法。,能正确计算化学反应的转化率。,了解,反应活化能的概念，了解,催化剂的重要作用。,了解化学反应的可逆性,及化学平衡的建立。,掌握,化学平衡,的特征。,了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。,12,(7),电解质溶液,理解,电解质在亦溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,了解水的电离，离子积常数。,（原）,理解,弱电解质在水溶液中的电离平衡。,（原）能利用电离平衡常数进行相关计算。,了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,理解,常见离子的检验方法。,了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。,理解,溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。,13,3,、常见无机物及其应用,(1),常见金属元素,(,如,Na,、,Mg,、Al,、,Fe,、,Cu,等,),了解常见金属及其重要化合物的,制备方法，掌握其,主要性质及其应用。,(2),常见非金属元素,(,如,H,、,C,、,N,、,O,、,Si、Cl,、,S,等,),了解常见非金属元素单质及其重要化合物的,制备方法，掌握其,主要性质及应用。,14,4,、常见有机物及其应用,(5),了解,乙烯、,氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。,(6),了解乙醇、乙酸的（,组成）,结构,和主要性质及重要应用。,(2),了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。,(3),掌握常见有机反应类型，,(4),了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质,及应用。,7,变,9,15,5,、化学实验,(4),掌握常见气体的实验室制法,(,包括所用试剂、,反应原理、仪器,和收集方法,),。,(6),根据,化学实验的目的和,要求，,能,做到：,设计,、评价或改进,实验方案；,正确选用实验装置,（识别典型的实验仪器装置图）,掌握,控制实验条件的方法；,预测或描述实验现象、,分析或处理实验数据，得出合理结论；,评价或改进实验方案。,4,变,5,16,4、,选考内容要求的变化,有机化学基础,1,、有机化合物的组成与结构,(3),了解确定有机化合物结构的化学方法和,某些,物理方法。,（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。,(4),了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体,(,不包括手性异构体,),。,（,4,）能正确书写有机化合物的同分异构体,(,不包括手性异构体,),。,17,2,、烃及其衍生物的性质与应用,(1),以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。,(2),掌握,卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的,典型代表物,的（,组成和结构）,结构与性质，,以及它们的相互,（,联系）,转化。,(2),了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。,(5),了解加成反应、取代反应和消去反应。,(6),结合实际了解某地有机化台物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。,（,1,）掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。,18,（,3,）了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。,（,4,）根据信息能设计有机化合物的合成路线。,6,变,4,19,3,、糖类、氨基酸和蛋白质,(1),了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。,（,2,）了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。,(4),了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。,4,变,2,20,4,、合成高分子化合物,(2),了解加聚反应和缩聚反应的,（,特点）,含义。,(3),了解合成高分子材料在高新技术领域中的应用以及在发展经济、提高生活质量方面的贡献。,性能,4,变,3,21,1、,试卷结构、题型,二、,2016,年化学全国课标,卷的命题特点,必考,选考,卷,卷,题号,713,26,27,28,3638,内容,选择题,实验,原理,无机,技术,/,结构,/,有机,分值,42,14,15,14,15,22,湖南省（,1,卷）,2013,年,2014,年,2015,年,2016,年,化学平均分,41.72,44.94,44.87,非选择题平均分,17.35,20.91,18.63,22.29,2,、三年全省的得分情况,23,3,、试卷主要考查内容,题号,分值,考查内容,7,6,分,化学与生活、化学常识。涉及蛋白质的变性及其鉴别方法，医用酒精的识别，食用油高温变质等问题,8,6,分,阿伏加德罗常数的计算与判断。涉及氧化还原反应，化学平衡和化学键等基础知识。,9,6,分,考查有机物结构和性质判断。涉及有机物的命名，同分异构体，加成反应，高分子化合物等基本概念。,10,6,分,考查化学实验基本操作。涉及分液、气体收集、气体净化和溶液配制等基本实验操作方法。,11,6,分,考查,电解原理,的应用。以三室式电渗析法处理含,Na,2,SO,4,废水为分析目标，涉及电极反应、离子交换膜、,pH,及电子转移的计算等基础知识。,12,6,分,考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等。,13,6,分,考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用。重点考核了氢、碳、氧和氯元素的重要化合物的相互转化。,24,题号,分值,考查内容,26,14,考查实验探究，涉及实验原理分析、气体收集、装置连接等。,27,15,考查,实验现象描述、,化学反应,原理的分析与探究，涉及化学平衡常数、溶度积常数的计算。,28,14,考查无机流程，涉及混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用。,3,、试卷主要考查内容,25,3,、试卷主要考查内容,题号,分值,考查内容,36,15,选修,2,：化学与技术化学知识,考查物质制备工艺流程的知识。以软锰矿为原料生产高锰酸钾的工艺路线为分析内容，涉及物质分离方法及原理分析、氧化还原反应、离子方程式、氧化还原滴定及有关的基本化学计算。,37,15,选修,3,：物质结构与性质,考查物质结构的主干知识与核心内容。涉及基态原子的电子排布式，,键和,键，分子间作用力、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等。,38,15,选修,5,：有机化学基础分。,考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识,。涉及,有机物命名、结构简式、有机化学反应方程式的书写、有机反应类型和同分异构体的分析判断。,26,纵向比较近五年新课标,卷,化学与生活连续,5,年考查侧重与生活相关的科技成果、物质性质的考查,4,、全国,1,卷：选择题考点汇总,27,实验连续,5,年考查，更重视基础实验，如物质性质、制备、检验、分离提纯、溶液的配置。仪器的使用，实验方案的设计与评价等，常把内容与表格的形式融于一体，容量大，综合性强。,28,物质结构，元素周期律连续,5,年在选择题中考查,29,阿伏伽德罗常数，,13.14,年未考，,15,、,16,年重新回归。涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识,30,电化学,13.15.16,在选择题中出现,其它年在二卷中涉及。,31,电解质溶液或沉淀溶解平衡年年涉及，其中,12.15.16,重电解质溶液，,13.14,重沉淀溶解平衡,32,11.12.13,连续,3,年选择题中考查,2,道有机题，,14,年考一道，其中均有对同分异构体考查，,15,年以有机物为载体考查守恒思想。,16,年回归，有,4,道题涉及有机，角度多元化,33,近,5,年全国理综（,）,的选择题：,都有考覆盖面的，但知识点变化较大（,连续,5,年,）；,都有水溶液中的离子平衡，或溶度积、或溶解度曲线分析、或强弱酸碱稀释、或,K,W,与,pH,分析等,(,连续,5,年,),；,都有周期表周期律试题,(,连续,5,年,),；,都有实验（含覆盖型、无机性质型）操作（,连续,3,年,），有紧扣教材的、有涉及,K,sp,/,水解,/,中和滴定等。,其它考点是有变化的，如：阿伏加德罗常数（,2016/2015/2012,）、有机物同分异构体数目或结构简式（,从,2,题减,1,）、原电池（,2016/2015/2013,且无电解池,）。,化学反应速率化学平衡（,仅,2014,）。,离子方程式正误判断（,仅,2011,）、无离子共存。,34,26,（,14,分）,27,（,15,分）,28,（,14,分）,38(,有机,),（,15,分）,总分,（,58,分）,抽样平均,（含零）,5.32,6.56,4.95,5.46,22.29,抽样平均,（不含零）,5.65,6.9,5.33,5.85,23.73,5、2016,年湖南省高考化学,非选择题,分值统计,26,（,14,分）,27,（,14,分）,28,（,15,分）,38(,有机,),（,15,分）,总分,（,58,分）,抽样平均,（含零）,5.29,6.3,3.52,3.52,18.63,抽样平均,（不含零）,5.43,6.91,4.52,4.52,21.38,35,36,2013,年,2014,年,2015,年,26,有机化学实验,（环己烯制备：仪器名称及使用、基本操作、产率计算）,有机实验,:,（,乙酸异戊酯,制备：仪器名称及使用、基本操作、净化除杂、产率计算）,无机实验：,（,H,2,C,2,O,4,的分解产物验证，仪器连接、实验分析和实验设计能力）,27,工业流程：无机综合（锂电池）,（离子反应、陌生氧化还原、陌生电极反应、回收利用）,无机综合：（次磷酸）,（电解质溶液，陌生氧化还原，电解工作原理，电极反应式书写）,工业流程：（铁硼矿）,（陌生化学反应书写、净化除杂、分离提纯，电子式书写）,28,原理综合：,（平衡移动、热化学方程式、原电池电极反应、计算能量密度）,原理综合,（,盖斯定律,，化学平衡移动，平衡常数（,Ks,p,),计算）,原理综合：还原产物、,Ksp,的计算，反应热的计算，平衡常数计算，平衡移动,2016,年,无机实验：,（,NH,3,的制备装置和气体的净化除杂装置连接）（,NH,3,与,NO,2,性质实验的现象分析）,原理综合：,（反应现象分析，陌生反应书写，转化率和平衡常数计算，,Ksp,的计算）,工艺流程：（,NaClO,2,的制备）,（化合价，陌生反应书写，净化除杂，得失电子守恒计算和产物判断和计算）,36,二卷必考题题型稳定：,实验探究（性质、定量、有机）,无机综合（侧重元素）,原理综合（侧重原理）,37,6,、,2016,年新课标,试题的命题特点,1、,突出主干知识，注重知识考查的全面性、灵活性,9、,下列关于有机化合物的说法正确的是（）,A.2-,甲基丁烷也称为异丁烷,B.,由乙烯生成乙醇属于加成反应,C.C,4,H,9,Cl,有,3,种同分异构体,D.,油脂和蛋白质都属于高分子化合物,全面考查必修,2,中的有机主干内容,38,1、,突出主干知识，注重知识考查的全面性、灵活性,11、,三室式电渗析法处理含,Na,2,SO,4,废水的原理如图所示，采用惰性电极，,ab,、,cd,均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的,Na,+,和,SO,4,2-,可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）,A.,通电后中间隔室的,SO,4,2-,离子向正极迁移，正极区溶液,pH,增大,B.,该法在处理含,Na,2,SO,4,废水时可以得到,NaOH,和,H,2,SO,4,产品,C.,负极反应为,2H,2,O-4e,-,=O,2,+4H,+,负极区溶液,pH,降低,D.,当电路中通过,1mol,电子的电量时，会有,0.5mol,的氧气生成,灵活考查与电解池的主干内容,39,1、,突出主干知识，注重知识考查的全面性、灵活性,13,、短周期元素,W,、,X、Y、Z,的原子序数依次增加。,m、p、r,是由这些元素组成的二元化合物。,n,是元素,Z,的单质，通常为黄绿色气体，,q,的的水溶液具有漂白性。,0.01mol/L r,溶液的,pH,为,2，s,通常,是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图,所示。下列说法正确的是（）,A.,原子半径的大小,WXXY,C.Y,的氢化物常温常压下为液态,D.X,的最高价氧化物的水化物为强酸,创新的考查了元素周期率等主干知识,40,1、,突出主干知识，注重知识考查的全面性、灵活性,26、,（,1,）氨气的制备,氨气的发生装置可以选择上图中的,_,，反应的化学方程式为,。,41,1、,突出主干知识，注重知识考查的全面性、灵活性,“,全面性,”,解读,历年全国课标卷试有些,考试大纲,的知识点并未考查到。但是纵观历年的高考化学全国卷试题，高考试题还是注意到了知识的全面性。,如,2015,年只对原电池进行考查，没有涉及电解池，,2016,年试题中的电解池分值达到,11,分，但没有涉及原电池的内容；,2015,年的试题中没有考到糖类、油脂、蛋白质等基本营养物质，,2016,年试题在必做题和选做题中也都有体现。,42,2、,突出必考和选考的区别，注重学生多样性发展,以有机化合物模块为例,9、,下列关于有机化合物的说法正确的是（）,A.2-,甲基丁烷也称为异丁烷,B.,由乙烯生成乙醇属于加成反应,C.C,4,H,9,Cl,有,3,种同分异构体,D.,油脂和蛋白质都属于高分子化合物,43,2、,突出必考和选考的区别，注重学生多样性发展,（,3,）,D,生成,E,的反应类型为,_,。,（,5,）其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为,_,。,44,3、,突出化学与环境的联系，注重环保理念深入渗透,新课标全国卷注重化学与,STSE,（,科学，技术，社会，环境），别突出的是关注化学与环境的联系。,第,11,题，,“电渗析法处理含,Na,2,SO,4,废水”；,第,26,题，,“氮的氧化物（,NO,x,）是大气污染无之一，工业上在一定的温度和催化剂条件下用,NH,3,将,NO,x,还原成,N,2,”；,第,27,题（,4,）,“,+6,价铬的化合物毒性较大，常用,NaHSO,3,将废液中,.,”；,第,28,题，,“尾气吸收”；,第,38,题，,“秸秆的综合利用具有重要的意义”。,以环境保护为背景，创设问题情境,45,3、,突出化学与环境的联系，注重环保理念深入渗透,26（1）,欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置,（按气流方向，用小写字母表示）。,dcfe,i,46,4、,突出信息多样性，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力,2016,年化学全国高考考试大纲（新课标）版,第一大点“考试目标与要求”,第一部分“对化学学习能力的要求”,第一点就是要求学生具备,“接受、吸收、整合化学信息的能力”,。,47,各题信息提供方式,信息提供方式,题号,工业原理图,11,、,28,、,36,坐标图,12,、,27,综合推断框图,13,、,38,实验信息,26,、,27,、,36,文字信息,13,、,26,、,27,、,28,、,36,、,37,、,38,表格信息图,36,模型信息,37,48,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,C,2,H,4,C,2,H,6,C,2,H,6,O,C,2,H,4,O,2,C,3,H,6,C,3,H,8,C,3,H,8,O,C,3,H,6,O,2,C,4,H,8,C,4,H,10,12,分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第,26,项应为,A.C,7,H,16,B,C,7,H,14,O,2,C,C,8,H,18,D,C,8,H,18,O,信息的创新,2012,课标全国卷第,12,题,49,信息的创新,2013,年化学全国课标卷,27,题,50,信息的创新,28（5）,一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生,_,个电子的电量；该电池的理论输出电压为,1.20 V,，能量密度,E,_(,列式计算。,能量密度电池输出电能,/,燃料质量，,1 kWh,3.610,6,J,),。,2013,年化学全国课标卷,28,题,51,28（3）,列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中,A,点的平衡常数,K,(,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压,物质的量分数,),信息的创新,2014,年化学全国课标卷,28,题,52,7,我国清代,本草纲目拾遗,中记叙无机药物,335,种，其中,“,强水,”,条目下写道：,“,性最烈，能蚀五金,其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。,”,这里的,“,强水,”,是指（）,A,氨水,B,硝酸,C,醋,D,卤水,信息的创新,2015,年化学全国课标卷,7,题,53,28（4）,上述反应中，正反应速率为,v,正,=,k,正,x,2,(HI),，逆反应速率为,v,逆,=,k,逆,x,(H,2,),x,(I,2,),，其中,k,正,、,k,逆,为速率常数，则,k,逆,为,_(,以,K,和,k,正,表示,),。若,k,正,=0.0027min,-1,，在,t=40min,时，,v,正,=_min,-1,信息的创新,2015,年化学全国课标卷,28,题,54,38,（,6,）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由,A,和乙醛为起始原料制备,1,，,3,丁二烯的合成路线,。,信息的创新,2015,年化学全国课标卷,38,题,55,28,（,5,）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克,Cl,2,的氧化能力。,NaClO,2,的有效氯含量为,。（计算结果保留两位小数）。,信息的创新,2016,年化学全国课标卷,28,题,56,13,、短周期元素,W,、,X、Y、Z,的原子序数依次增加。,m、p、r,是由这些元素组成的二元化合物。,n,是元素,Z,的单质，通常为黄绿色气体，,q,的的水溶液具有漂白性。,0.01mol/L r,溶液的,pH,为,2，s,通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）,A.,原子半径的大小,WXXY,C.Y,的氢化物常温常压下为液态,D.X,的最高价氧化物的水化物为强酸,信息的创新,2016,年化学全国课标卷,13,题,57,5、,突出思维流动过程，考查学生分析和解决问题的能力,2016,年化学全国高考考试大纲（新课标）版,第一大点“考试目标与要求”,第一部分“对化学学习能力的要求”,第二点就是要求学生具备,“分析和解决,(,解答,),化学问题的能力”。,58,26(2),氨气与二氧化氮的反应。将上述收集到的,NH,3,充入注射器,X,中，硬质玻璃管,Y,中加入少量催化剂，充入,NO,2,(,两端用夹子,K1,、,K2,夹好,),。在一定温度下按图示装置进行实验。在一定温度下按图示装置进行实验。,操作步骤,实验现象,解释原因,打开,K1,，推动注射器活塞，使,X,中的气体缓慢通入,Y,管中,Y,管中,_,反应的化学方程式,_,将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室,Y,管中有少量水珠,生态的气态水凝聚,打开,K2,_,_,59,26.,元素铬,(Cr),在溶液中主要以,Cr,3+,(,蓝紫色,),、,Cr(OH),4,(,绿色,),、,Cr,2,O,7,2,(,橙红色,),、,CrO,4,2,(,黄色,),等形式存在，,Cr(OH),3,为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：,(1)Cr,3+,与,Al,3+,的化学性质相似，在,Cr,2,(SO,4,),3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液直至过量，可观察到的现象是,。,5、,突出思维流动过程，考查学生分析和解决问题的能力,60,锗（,锗（,37,晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知,Ge,单晶的晶胞参数,a=565.76 pm,，其密度为,_gcm,-3,(,列出计算式即可,),。,36,（,5,）高锰酸钾纯度的测定：称取,1.0800 g,样品，溶解后定容于,100 mL,容量瓶中，摇匀。取浓度为,0.2000 molL,1,的,H,2,C,2,O,4,标准溶液,20.00 mL,，,加入稀硫酸酸化，用,KMnO,4,溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为,24.48 mL,，,该样品的纯度为,（,列出计算式即可,，已知,2MnO,4,-,+5H,2,C,2,O,4,+6H,+,=2Mn,2+,+10CO,2,+8H,2,O,）,38,（,6,）参照上述合成路线，以（反，反）,2,，,4,己二烯和,C,2,H,4,为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的,合成路线,。,61,6、,突出化学学科能力，考查学生实验探究能力,2016,年化学全国高考考试大纲（新课标）版,第一大点“考试目标与要求”,第一部分“对化学学习能力的要求”,第二点就是要求学生具备,“化学实验与探究能力,”,62,考查化学实验的基本方法和技能,考查了学生以实验为核心的科学探究能力,化学,实验,6、,突出化学学科能力，考查学生实验探究能力,63,题号,考查具体实验内容,分值,10,考查化学实验基本操作。涉及分液、气体收集、气体净化和溶液配制等基本实验操作方法,6,26,考查氨气的制备及其原理，实验装置选择及连接、实验现象描述及实验原理探究。,14,27,预测实验现象并描述,3,28,混合物分离和提纯,2,共计,高频考点,25,2016,年全国课标,卷实验考查内容,64,第二部分 从微观上把握复习的高效性,命题趋势 备考启示,一、,高考新课标全国卷命题趋势,二、,全国新课标卷备考启示,三、我校高三复习安排,65,1.,突出主干核心内容考查，强调基础性。,受高考试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题和怪题，它必然考查主干知识，而且要重复考。,“,基础知识的考查永远是高考命题的基本方向,”,，是高考考查的第一要素，基础不扎实是学生失分的第一原因，,要想突破瓶颈，就要重视基础。基础中蕴含的规律或值得挖掘的东西远远比高难题、压轴题多。,现在的高考题是灵活度高而不是专业知识深，学生不能沉陷题海中，老师讲题也不能就题论题，要举一反三（做不到举一反三，也要做到举一练三）。,一、,高考新课标全国卷命题趋势,66,化学反应与能量近,5,年考试情况汇总（必考内容）,重要考点,10,11,12,13,14,15,16,盖斯定律,电化学,原电池,电解池,生疏氧化还原反应,焓变与键能,热化学方程式,67,2,、注重新增内容的考查，体现新课标重要性,新课程高考理综化学试题注重新教材增加内容的考查：,盖斯定律、盐桥电池、平衡常数（,K,、,Ka,、,Kb,、,Kh,、,Kw,、,Ksp,）、,pH,曲线绘制，,体现了新教材与旧教材的不同，体现了新课程的重要性。这些知识也成为知识增长点，高中学的不多，但很重要，要进行知识的拓展。,68,（,1,）盖斯定律、热化学反应方程式、能量守恒,(3),由,H,2,和,CO,直接制备二甲醚,(,另一产物为水蒸气,),的热化学方程式为,_,。,（2013,年,28）,二甲醚,(CH,3,OCH,3,),是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气,(,组成为,H,2,、,CO,和少量的,CO,2,),直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：,甲醇合成反应：,()CO(g),2H,2,(g)=CH,3,OH(g),H,1,90.1 kJmol,1,()CO,2,(g),3H,2,(g)=CH,3,OH(g),H,2,O(g),H,2,49.0 kJmol,1,水煤气变换反应：,()CO(g),H,2,O(g)=CO,2,(g),H,2,(g),H,3,41.1 kJmol,1,二甲醚合成反应：,()2CH,3,OH(g)=CH,3,OCH,3,(g),H,2,O(g),H,4,24.5 kJmol,1,69,（,2014,年,28,）（,2,）已知：,甲醇脱水反应,2CH,3,OH(g),CH,3,OCH,3,(g),H,2,O(g),H,1,23.9KJmol,1,甲醇制烯烃反应,2CH,3,OH(g),C,2,H,4,(g),2H,2,O(g),H,2,29.1KJmol,1,乙醇异构化反应,CH,3,CH,2,OH(g),CH,3,OCH,3,(g),H,3,+50.7KJmol,1,则乙烯气相直接水合反应,C,2,H,4,(g),H,2,O(g),C,2,H,5,OH(g),的,H,K,Jmol,1,70,（,2015,年,28,）（,3,）,已知反应,2HI,（,g,）,H,2,(g)+I,2,(g),的,H=+11kJmol,-1,，,1molH,2,（,g,）、,1molI,2,（,g,）分子中化学键断裂时分别需要吸收,436KJ,、,151KJ,的能量，,则,1molHI,（,g,）分子中化学键断裂时需吸收的能量为,_kJ,。,（,2016,年,28,）（,3,）,温度升高，溶液中,CrO,4,2-,的平衡转化率减小，则该反应的,H _0,（填“大于”、“小于”或“等于”）。,71,（,2,）难溶电解质的溶解平衡，化学知识生长点，是近年高考的热点,1,、难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质可能是强电解质也可能是弱电解质,没有绝对不溶的物质，一般离子浓度小于等于,110,5,mol/L,可认为沉淀完全，但溶液中依然存在离子,相关离子恰好完全沉淀和某离子过量，沉淀完全后离子浓度的计算选择点不同；恰好沉淀是用,Ksp,计算，而有离子过量是按过量离子计算,2,、沉淀的生成,溶液中产生沉淀的条件，溶液中离子的浓度熵一定要大于溶度积。,工业上常用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的,注意工业上除去氯化铜溶液中的铁离子或除去硝酸银溶液 中的铜离子和铁离子，用水解反应，加入调节,PH,的物质不引进杂质,72,4,、沉淀的转化,沉淀转化的本质是离子的反应向着离子浓度更小的方向进行，对于组成类型相同的沉淀转化可直接用溶度积的大小比较，若组成类型不同的沉淀转化应先要依据计算沉淀离子的浓度大小，再判断转化的方向；,一般说来，溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀容易实现；反之较难实现，并非一定不能实现。,沉淀转化注意控制变量,3,、沉淀的溶解,氢氧化镁可以溶于饱和的氯化铵溶液中。,强酸盐不溶于水则就不溶于酸，而弱酸盐不溶于水则可溶于强酸。,73,实验名称,如何控制的变量,教材中的位置,沉淀转化,1,AgClAgBr,Ag,2,S,1.Ag,+,少量，完全转化成,AgCl,沉淀,2.NaCl,、,KI,、,Na,2,S,等物质量 浓度,(0.1mol/L),选修,4,：,P64,实验,3-4,沉淀转化,2,Mg(OH),2,Fe(OH),3,1.OH,-,少量，完全转化成,Mg(OH),2,沉淀,2.,MgCl,2,、,FeCl,3,等物质量 浓度,(0.1mol/L),选修,4,：,P64,实验,3-5,体现控制变量,74,（,2013,年,11,）,已知,K,sp,(AgCl),1.5610,10,，,K,sp,(AgBr),7.710,13,，,K,sp,(Ag,2,CrO,4,2-,),9.010,12,。某溶液中含有,Cl,、,Br,和,CrO,，浓度均为,0.010 molL,1,，向该溶液中逐滴加入,0.010 molL,1,的,AgNO,3,溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为,(,),A,Cl,、,Br,、,CrO,4,2-,B,CrO,4,2-,、,Br,、,Cl,C,Br,、,Cl,、,CrO,4,2-,D,Br,、,CrO,4,2-,、,Cl,75,（,2014,年,11,）,溴酸银,(AgBrO,3,),溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是,(),A,溴酸银的溶解是放热过程,B,温度升高时溴酸银溶解速度加快,C,60,时溴酸银的,Ksp,约等于,610,4,D,若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,13,题,A,选项涉及沉淀转化的实验,76,（,2015,年,28,）（,2,）,上述浓缩液中含有,I,-,、,Cl,-,等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加,AgNO,3,溶液，当,AgCl,开始沉淀时，溶液中,c(I,-,):c(Cl,-,),为：,_,，已知,K,sp,（,AgCl,）,=1.810,-10,，,K,s p,（,AgI,）,=8.510,-17,。,77,(2016,年,28),（,3,）,在化学分析中采用,K,2,CrO,4,为指示剂，以,AgNO,3,，标准溶液滴定溶液中,Cl,-,，利用,Ag,+,与,CrO,4,2-,生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中,Cl,-,恰好沉淀完全（浓度等于,1.010,-5,）时，溶液中,c(Ag,+,),为,_,，此时溶液中,c(CrO,4,2-,),等于,_,。（已知,Ag,2,CrO,4,和,AgCl,的,K,sp,分别为,2.010,-12,和,2.010,-10,）。,78,3,、注重对数据图表型试题的考查，突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工能力考查。,数据、图表的绘制和识别与处理是进行科学探究必备的能力。数据图表型试题具有简洁直观的特点，数据图表型试题能很好考查学生获取信息、处理信息的能力。对培养学生的自学能力和获取信息并处理信息的能力有着很好的导向作用,。,“,数缺形，少直观，形缺数，难入微,”,。,“,数形结合百般好，割裂分家万事非,”,。,华罗庚,数形结合思维用于解决化学问题的关键在于：,读图、识图、用图,。即对所给图像中的,“,数、形、义、性”等进行综合分析，挖掘图像中的隐含条件，找出解题的突破口。,79,4,、注重联系生产生活，彰显学科价值。试题突出以学生的生活经验和社会实际为背景材料，,化工流程图题是一种命题趋势。,从,2013,年题型示例开始去掉了不切实际的无机框图推断题，取代他的是符合实际的热重曲线图和化工流程图。,将一定质量的镁铝合金投入,100mL,一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加,5mol/L,的,NaOH,溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的,NaOH,体积关系如图所示。,求：（,1,）原合金中镁、铝质量各多少？,（,2,）盐酸的物质的量浓度？,20 100 160 180,19.4,11.6,沉淀,/g,V,NaOH,/mL,（,g,）,分析,;,（,1,）这种图表不能反映实际物质之间反应情况，事实上镁离子、铝离子并不是同时沉淀，氢氧化铝也不是刚生成就可以溶解。这种图形考查的几率几乎为零。,80,（,2013,年全国新课标卷,I,）,27,锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（,LiCoO,2,），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为,6C+,x,Li,+,+,x,e,-,=Li,x,C,6,。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。,湖南平均分：,2.49分,81,（2015,年,27）,硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为,Mg,2,B,2,O,5,H,2,O,和,Fe,3,O,4,，还有少量,Fe,2,O,3,、,FeO,、,CaO,、,Al,2,O,3,和,SiO,2,等,),为原料制备硼酸,(H,3,BO,3,),的工艺流程如图所示：,82,(2016,年,27),NaClO,2,是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下,83,5,、突出科学探究，强调转变学习方式主要体现在实验题,（,2011,年课标卷,28,）,（,4,）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象,_,。,金属钙和,CaH,2,的化学性质很相似,要区分它们,一定要找到差异,.,分析金属钙和,CaH,2,组成上的差异,CaH,2,中含有,H,设计实验方案时一定要利用这一差异,.,在中学层面来看,只有与氧气反应才能区分金属钙和,CaH,2,前者只生成,CaO,后者则可生成,CaO,与,H,2,O,所以,只要检验产物中是否有水蒸气生成即可达到目的,.,84,（,2015,年,26,）,（,3,）设计实验证