山东省济南市历城第二中学2025年高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc

山东省济南市历城第二中学2025年高一化学第一学期期中经典试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于电解质的说法，正确的是
A．氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3 饱和溶液导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质
C．HClO 水溶液中既有 H＋、ClO－，又有大量 HClO 分子，因此 HClO 是弱电解质
D．CO2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质
2、判断下列概念的依据正确的是
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B．溶液与胶体的本质区别：能否发生丁达尔现象
C．酸的本质：电离时产生的阳离子是否全是H＋
D．电解质与非电解质：在溶液中或熔融状态下能否导电
3、下列离子方程式书写正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．向碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．氧化铜溶于盐酸O2－＋2H＋=H2O
4、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl－
C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl－、H+
D．pH>7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
5、10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（　 　）
A．108 g B．54 g·molˉ1 C．108 g·molˉ1 D．54
6、已知C5H11Cl有8种同分异构体，可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是（ ）
A．8种 B．7种 C．6种 D．5种
7、下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱和盐的分类顺序排列正确的是
A．钠、氧化钠、硫酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠
B．冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食盐
C．石墨、二氧化碳、硝酸、烧碱、氯酸钾
D．铁、氧化铜、硫酸、纯碱、高锰酸钾
8、撞击硝酸铵发生爆炸，反应的方程式为：（气体），则所得混合气体对氢气的相对密度为（ ）
A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.43
9、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是(　)
A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．2KNO32KNO2+O2↑ D．NH4NO3N2O↑+2H2O
10、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
11、溶质质量分数分别为 a%和 5a%的 H2SO4 溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中 H2SO4的质量分数为
A．等于 3a% B．等于 6a% C．大于 3a% D．小于 3a%
12、下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－
13、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
D．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑
14、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A．1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B．200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液
C．250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液
15、下列说法中正确的是(　　)
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
16、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．1mol NH3所含有的原子数为NA
B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+ 为NA
17、下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
B．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定
C．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
18、下列说法中不正确的是
①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质
②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
③液氧不导电,所以液氧是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
19、下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。
C．分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。
D．萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。
20、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2物质的量为1 mol
B．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol
21、下列离子检验的正确结论是(　　)
A．若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-
B．若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-
C．若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH-
D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-
22、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．C→CO B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。
24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
25、（12分）某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

请回答下列问题：
(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。所选用装置的连接顺序应是_________(填各接口的字母，连接胶管省略)。
(2)写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移数_____________。将Na2O2投入滴有酚酞的水中现象是______________________________________
(3)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HC和的物质的量浓度之比约为___________。
A．1:3 B．1:2 C．2:1 D．3:1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。
a．取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg
b．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
c．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
d．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
26、（10分）A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）：

(1)若C为淡黄色固体，则B为________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式____________________、_____________________。
(2)X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为__________（填化学式）。若固体B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为___________________。
(3)若B是膨松剂的主要成分，则A、C、X的化学式依次为__________________。
27、（12分）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________。

某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gO）

（1）加水溶解时，适合的取水量为________
A．20mL B．45mL C．75mL D．100mL
（2）为加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任写2种）
（3）依次加入的过量试剂为________、________和________。
（4）溶液A中加入的适量酸为________，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响
（5）操作Ⅰ的名称是________；操作II的名称是________。两种操作中都用到的玻璃仪器是________。
（6）最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比，结果________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（7）固体A中所含的盐的化学式为___________。
28、（14分）按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。
（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。
（4）氯化铁溶液与铜反应 ：___________________________________。
（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液 ：__________________________。
29、（10分）将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

（1）在电解过程中，Cl2在与电源_______（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；
（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_____________；
a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2
b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过______________________________________，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；
（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_____________；
如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为__________mol·L-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；
（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:

①若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_____________（填“氧化性”或“还原性”）；
②若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_____________。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_____________ mol；
③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_____________；
a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_____________等玻璃仪器组成的装置实现。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．电解质必须为化合物，氯气为单质，所以氯气不是电解质；
B．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；
C．HClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离；
D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离。
【详解】
A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；
B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，选项B错误；
C．HClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，说明HClO在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，选项C正确；
D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离，所以碳酸是电解质，CO2是非电解质，选项D错误；
答案选C。
本题考查了电解质和非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系。
2、C
【解析】
A. 仅含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物(如O2与O3)，A错误；
B. 溶液与胶体的本质区别：分散质粒子直径是否介于10-9~10-7m之间，B错误；
C. 在水溶液中，电离产生的阳离子全部为H＋，这是酸的本质，C正确；
D. 化合物在溶液中或熔融状态下能否导电，用于区分电解质与非电解质，D错误。
故选C。
3、C
【解析】
A．电荷不守恒；B．生成Fe2+；C．向碳酸钠溶液中加盐酸生成CO2和水；D．难溶物写化学式。
【详解】
A．铜片插入硝酸银溶液中，发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项A错误；B．向稀硫酸溶液中投入铁粉，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项B错误；C．向碳酸钠溶液中加盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，选项C正确；D．CuO是难溶物要写化学式，则氧化铜与盐酸反应：CuO+2H+=H2O+Cu2+，选项D错误；答案选C。
本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意反应要遵循反应的实际，难度不大。
4、D
【解析】
A.使酚酞试液变红的溶液中存在大量OH-，Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，A错误；
B.使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量H+，CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能共存，B错误；
C.碳酸氢钠在水溶液中电离出碳酸氢根离子，与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，C错误；
D. pH>7的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl－、NO3－不相互反应，能在碱性环境中大量共存，D正确；
答案选D。
5、C
【解析】根据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案选C。
6、A
【解析】分子式为C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也为8种，故选A。
7、C
【解析】
只由一种元素组成的纯净物为单质。
由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物。
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸。
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐。
【详解】
A. 硫酸氢钠属于盐，不是酸，A错误。
B. 冰是水，属于氧化物，不是单质，B错误。
C. 石墨是碳的单质，二氧化碳是氧化物，硝酸是酸，烧碱是氢氧化钠是碱，氯酸钾是盐，C正确。
D. 纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，D错误。
答案为C。
本题主要考察物质的俗称，单质、氧化物、酸、碱、盐的概念以及物质的分类。注意仔细审题。
8、D
【解析】
根据反应可知，假设2mol硝酸铵完全反应生成2mol氮气、1mol氧气、4mol水蒸气，因此气体的总质量为2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，气体的总量为2+1+4=7mol，根据M=m/n可知，该混合气体的平均摩质量为160g/7mol=160/7g/mol；根据气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比可知，所得混合气体对氢气的相对密度为160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正确；
故答案选D。
9、A
【解析】
A．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；
B．Mn元素的化合价降低，被还原，Cl元素的化合价升高，被氧化，B错误；
C．N元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高，被氧化，C错误；
D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，为归中反应，D错误。
答案选A。
10、B
【解析】
向100ml溶液中加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，得到的1.6g固体为氧化铁，可计算氧化铁的物质的量为1.6g÷160g/mol＝0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，不确定为Fe3+或Fe2+，原溶液中一定无CO32-；滤液焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；滤液通入足量二氧化碳无现象，则原溶液中一定没有Al3+；滤液加入足量BaCl2和稀盐酸，生成4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，可计算硫酸钡的物质的量为4.66g÷233g/mol＝0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；可根据电荷守恒进一步确定是否存在氯离子，据此解答。
【详解】
A、由于生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，则不确定原溶液中是Fe3+还是Fe2+，A错误；
B、根据该流程，已确定的阳离子所带正电荷至少为：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已确定的阴离子所带负电荷为：2×0.02mol＝0.04mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在氯离子且至少为0.02mol，即c(Cl-)≥0.2 mol·L-1，B正确；
C、根据上述分析可知Na+不一定存在，C错误；
D、检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，应该先加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈红色，则含有Fe2+，先加氯水不合适，D错误。
答案选B。
本题考查了常见离子的检验方法、离子共存问题，注意掌握常见离子的性质及检验方法，B项为难点、易错点，注意根据电荷守恒（溶液呈电中性）判断氯离子是否存在。
11、C
【解析】
试题分析：设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为d1、d2，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则可知d1＜d2，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故选C。
考点：考查了混合溶液质量分数的的相关计算。
12、A
【解析】
A．无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Na+、K+、SO42－、CO32-之间不反应与氢氧根也不反应，可以大量共存，A符合；
B．溶液中Cu2+显蓝色，不能大量共存，B不符合；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42－不能大量共存，C不符合；
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，CO32－不能大量共存，D不符合；
答案选A。
13、B
【解析】
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H+ +CaCO3 ＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误；
B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C错误；
D.铁与稀硫酸溶液反应的离子反应为Fe + 2H+ =Fe2++H2↑，故D错误；
综上所述，本题选B。
14、D
【解析】
1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5mol•L﹣1；200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是4mol•L﹣1；250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是3mol•L﹣1；300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是15mol•L﹣1，故选D。
15、D
【解析】
A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A错误；
B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，B错误；
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，C错误；
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；
故答案选D。
16、C
【解析】
A、每个NH3分子含有4个原子，结合N=nNA计算原子数目；
B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；
C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，根据n=计算出混合物的物质的量，再计算出含有的原子数；
D．依据n=cV计算。
【详解】
A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3所含有的原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA，选项A错误；
B、标准状况下，22.4L氧气所含的原子数为2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L氧气所含的原子数小于2NA，选项B错误；
C、14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，选项C正确；
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，选项D错误；
答案选C。
本题考查常用化学计量的有关计算与理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助PV=nRT理解气体摩尔体积。
17、B
【解析】
A、根据分子数N=NAV/Vm可以知道，不同的气体，当体积不同时，因为气体所处的状态的气体摩尔体积未知，故分子数N可能相同，故A错误；
B、一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故B正确；
C、由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以温度压强确定，则分子间距离确定，故气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故C错误；
D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积，数值和气体所处的状态有关，不一定为22.4L/mol，故D错误；
综上所述，本题选B。
18、D
【解析】
①硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，①错误；
②SO2溶于水，与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中能够电离，属于电解质，SO2属于非电解质，②错误；
③电解质和非电解质都必须是化合物，液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，③错误；
④电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，④错误；
⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误。
故选D。
本题主要考查物质的分类，涉及电解质的概念、导电与否和酸的概念等有关判断，②是解答的易错点，注意电解质和非电解质都必须是化合物，且均是自身能够电离出阴阳离子的化合物。
19、D
【解析】
A.蒸发时，当混合物中出现大量固体时，停止加热,利用余热，使水分蒸干，故A错误；
B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误； 
C.分液时，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能够流出，C错误；
D.分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出，因此要及时放气，D正确；
综上所述，本题选D。
20、A
【解析】
A、标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4LH2物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正确；
B、在标准状况下水不是气体，NA个水分子所占的体积不是22.4L，B错误；
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是在标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，C错误；
D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，D错误。
答案选A。
21、C
【解析】
A. 若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有碳酸根、亚硫酸根等离子，A错误；
B. 若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子等，B错误；
C. 若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中一定存在大量OH-，C正确；
D. 若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D错误。
22、A
【解析】
A.碳转化为一氧化碳，其中碳元素化合价由0价升高到+2价，碳是还原剂，需要加入氧化剂，故A正确；
B.二氧化碳转化为一氧化碳，其中碳元素的化合价由+4价降低到+2价，二氧化碳是氧化剂，需要加入还原剂，故B错误；
C.氧化铜转化为铜单质，其中铜元素的化合价由+2价降低到0价，氧化铜是氧化剂，需要加入还原剂，故C错误；
D.硫酸转化为硫酸钡，没有元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故D错误。答案选A。
本题主要考查氧化还原反应的含义，解答时要理解氧化还原反应中氧化剂、还原剂的含义。氧化剂具有氧化性，能够把其它物质氧化；还原剂具有还原性，能够把其它物质还原。

二、非选择题(共84分)
23、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【解析】
试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】
(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；
(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；
(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。
本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。
24、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
25、G→A、B→F 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 先变红后褪色 C c
【解析】
在实验的温度压强条件下，通过测量样品与水充分反应生成的氧气体积，计算样品中过氧化钠样品的纯度；运用钠、碳元素质量守恒法，可计算出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物质的量，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中碳酸钠质量分数的方案是否正确，关键在于能否准确测算出一定量的样品中成分的质量，若能，则方案正确，若不能，则方案错误；
【详解】
(1)用⑤作为反应装置，通过排出①中水的体积测量④中得到水的量，整个装置是最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，因此选用装置的连接顺序应是G→A、B→F
(2)实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故用双线桥表示电子转移数为：；过氧化钠有强氧化性有漂白性，过氧化钠投入滴有酚酞的水中现象是先变红后褪色；
(3)和的物质的量分别为x、y，向400mL该溶液中钠离子的物质的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3mol CO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中H和的物质的量浓度之比约为2:1，C正确；
②a选项，取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a不满足题意；b选项，取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故b不满足题意；c选项，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c满足题意；d选项，取a g混合