甘肃省临泽县第一中学2026届高一上化学期中经典试题含解析.doc

甘肃省临泽县第一中学2026届高一上化学期中经典试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为
A．12 a/b B．12 b/a C．aNA D．不能确定
2、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（ ）

A．气球a变大
B．试管b内有气泡冒出
C．U形管内浅红色褪去
D．U形管水位d高于c
3、下列电离方程式正确的是（ ）
A．KOH＝K++O2-+H+ B．MgCl2＝Mg2++Cl-
C．KCl＝K++Cl- D．NaHCO3＝Na++H++CO32-
4、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( )
A．在河流入海处易形成三角洲
B．用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血
C．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞
D．硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水
5、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( )
A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．氢氧化钠溶液
6、海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是
A．钠 B．碘 C．溴 D．氯
7、某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是(　　)
A．mol B．(A-N)mol
C．(A-N)mol D．(A-N+m)mol
8、在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此 溶液中 Ba2＋的物质的量是

A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5 mol
9、下列说法正确的是（　　）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
10、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(　　)
A．加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在
B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在
D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在
11、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①过滤　 ②加过量BaCl2溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量NaOH溶液
A．①④①②⑤③ B．①⑤④②①③
C．①②④⑤③ D．①②⑤④①③
12、、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．
B．
C．
D．
13、 “粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是(　　)
A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
14、使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )
A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO2
15、下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
16、将0.06 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.4 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.08mol/L
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。
18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
19、实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

实验步骤
(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
20、某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
___________________________________________________
(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mol　　　　　 B．200 mL　　　　　 C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
21、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________ 。
（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________ 。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
一种元素因中子数不同，可能有多种原子。元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值。A元素可能存在多种同位素，则不能根据A原子的质量计算其A元素的相对原子质量，但可以计算A原子的相对原子质量，A原子的相对原子质量为。答案选D。
本题考查了相对原子质量的概念与计算方法，该题概念辨析要求高，平时学习时需理解这些概念与相关概念的区别和联系。
2、C
【解析】
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。
【详解】
A. 反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；
B. 反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；
C. 由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；
D. 产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确；
故选C。
3、C
【解析】
A. KOH是一元强碱，电离方程式为KOH＝K++OH－，A错误；
B. 氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl-，B错误；
C. 氯化钾是盐，完全电离，电离方程式为KCl＝K++Cl-，C正确；
D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，D错误。
答案选C。
4、D
【解析】
A项，河流中的泥沙属于胶体分散系，在河流入海处易形成三角洲与胶体的聚沉有关；
B项，血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体的聚沉；
C项，墨水属于胶体，不同牌号的墨水中胶体粒子不同，不同牌号的墨水混合可发生胶体的聚沉而使钢笔堵塞；
D项，硅酸与NaOH反应生成硅酸钠和水属于酸碱中和反应，反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，与胶体性质无关；
与胶体没有直接关系的是D项，答案选D。
5、A
【解析】A．苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色，故A正确；B．乙醇与溴水不反应，也不分层，故B错误；C．碘化钾与溴水反应后不分层，故C错误；D. 氢氧化钠溶液与溴水反应生成溴化钠溶液，溶液褪色，但不分层，故D错误；故选A。
点睛：本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关键。
6、C
【解析】
地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。答案选C。
7、D
【解析】
HmX分子的相对分子质量为m+A，所以agHmX的物质的量为mol；X的质子数为A-N，所以一个HmX分子所含质子为m+A-N，所以agHmX中所含质子的物质的量是(A-N+m)mol，故答案为D。
8、D
【解析】
依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为D。
9、D
【解析】
A、电解质必须是纯净物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等；液态HCl、固体NaCl没有自由移动的离子，均不导电，但是溶于水后，均产生自由移动的离子，都能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，A错误；
B、NH3、CO2的水溶液分别为氨水（溶质是一水合氨）、碳酸， 它们能够电离出自由移动的离子，所以溶液能够导电，但是NH3、CO2两种物质本身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；
C、胶体才有丁达尔效应，溶液没有，C错误；
D、分散系中分散质粒子的直径：小于1nm的分散系为溶液，大于100 nm的分散系为浊液，在1nm--100 nm之间的分散系为胶体，D正确；
正确选项D。
10、D
【解析】
A．氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A错误；
B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；
C．加入盐酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀，则无法说明氯水中有Cl-存在，故C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故D正确；
故答案为D。
考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。
11、D
【解析】
粗盐提纯时需要加入过量的除杂试剂，但要注意除杂试剂最后能除去。
【详解】
粗盐中的泥沙可以先过滤除去，粗盐中的钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，因为除杂试剂加入量多，要考虑不引入新杂质的标准，所以氯化钡在碳酸钠前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当加入三种除杂试剂之后再过滤，最后用盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。所以顺序为：①②⑤④①③。
故选D。
12、D
【解析】
根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
【详解】
A．的氧化性强于，反应可以发生；
B．的氧化性强于，反应可以发生；
C．的氧化性强于，反应可以发生；
D．的氧化性强于，反应不能发生；
故选D。
13、D
【解析】
A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；
C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C错误；
D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D正确；
故答案为D。
明确操作规范性是解本题关键，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
14、A
【解析】
根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强酸强碱，只能是弱酸弱碱。
【详解】
A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，选项A符合；B．盐酸不与氯化铝反应，选项B不符合；C．NaOH能溶解氢氧化铝， 产生的Al(OH)3容易溶解，选项C不符合；D．氯化铝与CO2不与氯化铝反应，选项D不符合；答案选A。
本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握。
15、D
【解析】
A项，应在水分快蒸干时停止，用余热蒸干剩余水分，故A项正确；
B项，温度计的水银球应置于支管口处，不能插入液面以下，故B项正确；
C项，分液操作时上下层液体分别从两口倒出，防止残留在出口的两种液体出现混合，故C项正确；
D项，萃取剂的选择与被萃取物质的性质有关，且萃取剂密度不一定需要比水大，比如可作为萃取剂的苯，密度就比水小，故D项错误。
答案选D。
16、C
【解析】
设参加反应的K2Cr2O7的物质的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，根据电子得失守恒可知0.06mol×（3－2）＝x×2×（6－3），解得x＝0.01mol，则浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。
18、三 ⅥA Mg>Si>S>C SiO2 C+2SCS2 极性
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。
【详解】
(1) M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。
同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。
19、8 72 100 mL
【解析】
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数来计算；
（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒；
【详解】
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×10%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=80g﹣8g=72g；水的密度为1g/cm3，则水的体积为72mL。故答案为8；72；
（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取72mL水，故答案为100 mL。
20、10 mL量筒 0.12 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 B 量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 0.2 V L/mol 偏小
【解析】
②量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；
③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g/mol＝0.12 g。
(1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。故答案为两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好；
(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。
(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。由③得气体的物质的量为0.005 mol，通过⑤的气体的体积为V mL，Vm===0.2 V L/mol；
若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。
故答案为0.2 V L/mol；偏小。
21、蒸馏烧瓶冷凝管g容量瓶的规格应为250mlAD
【解析】
（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，①为蒸馏烧瓶②为冷凝管；（2）制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷却水从g口进；（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制溶液应选择一定规格的容量瓶，即容量瓶的规格应为250mL；（4）A、移液后要洗涤烧杯和玻璃棒，否则导致溶质损耗，结果偏低，选项A选；B、容量瓶使用时不需干燥，定容时需要加蒸馏水，故含有少量蒸馏水对配制的溶液浓度无影响，选项B不选；C、定容时应平视刻度线观察液面，俯视刻度线会导致结果偏高，选项C不选；D、定容后经振荡、摇匀、静置，液面低于刻度线属于正常结果，若加水相当于将溶液稀释，浓度偏低，选项D选；答案选AD。
点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器的选择以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项。易错点为误差判断，分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响。