黑龙江省绥化市青冈县一中2025年化学高一上期中调研试题含解析.doc

黑龙江省绥化市青冈县一中2025年化学高一上期中调研试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：
①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
2、下列说法正确的是
A．物质的量就是1mol物质的质量 B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C．摩尔是国际单位制中一个物理量 D．3mol与2mol所含原子数相等
3、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O
C．酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 + H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O
4、下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（ ）
A． B．
C． D．
5、下列电离方程式正确的是
A．Al2（SO4）3═2Al+3+3SO4－2 B．Ba(OH)2＝Ba2+＋OH－
C．NH3·H2ONH4＋＋OH－ D．NaHCO3═Na++H++CO32－
6、在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是(　　)
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
7、最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞。烟雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
8、下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2CO3
9、食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有
①NaOH BaCl2Na2CO3HCl ②BaCl2HCl NaOH Na2CO3
③Na2CO3BaCl2NaOH HCl ④BaCl2 NaOH Na2CO3HCl
A．①③ B．①④ C．③④ D．①③④
10、下列说法中正确的是
A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应
C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂
D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
11、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+OH-=+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑
12、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
13、配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )
A． B． C． D．
14、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．mol•L-1 B．mol•L-1
C．mol•L-1 D．mol•L-1
15、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
16、在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为

A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1
C．1.5 mol·L-1 D．无法计算
17、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
18、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是
选项
异常情况
可能原因分析
A
萃取：液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
B
分液：分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
蒸馏：冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
D
蒸发结晶：蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D
19、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．H2
20、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的Ba2＋离子数为NA
B．16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 NA
D．常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA
22、氯元素在自然界有和两种同位素，在计算式中（   ）
A．75.77%表示的质量分数
B．24.23%表示的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示的质量数
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。
24、（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体A的名称____________，X的化学式 ____________。
（2）反应③的化学方程式为____________________。
（3）写出反应②的离子方程式________________________。
25、（12分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：
(1)请写出该实验的实验步骤：
①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。
(2)所需仪器为：容量瓶 (规格：_______)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：____________________________________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：__________，原因是：______________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：____________，原因是：________________。
26、（10分）用质量分数为98%，密度为1.84g· cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1mol·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，______________________________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却
B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．检查500mL容量瓶是否漏水
E．向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处
F．塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
(1)完成上述步骤中的空白处。
(2)正确的操作顺序是（用字母填写）：
（_____）→（_____）→（_____）→ B →（_____）→（_____）→（_____）
(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是____________。（选填字母）
A．10mL   B．50mL        C．100mL         D．1000mL
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将 ____________
B．定容时仰视容量瓶刻度线 _________
27、（12分）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。
A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
（2）提取碘水中的碘单质______；
（3）分离水和汽油的混合物______；
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。
28、（14分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。
（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。
29、（10分）2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（______）
① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，正确的顺序为③②①⑤④；
答案选A。
2、D
【解析】
A. 物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为mol，质量的单位为g，故A错误；
B. 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；
C. 摩尔是物质的量的单位，故C错误；
D. 设为阿伏加德罗常数的值，3mol所含原子数为，2mol所含原子数也为，故D正确；
答案选D
3、D
【解析】
A．稀硫酸与铜不反应，A不合题意；
B．澄清石灰水在离子方程式书写中要拆成离子，故盐酸与澄清石灰水混合的离子方程式为： H+ + OH-= H2O，B不合题意；
C．大理石的主要成分为CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2++CO2↑ + H2O，C不合题意；
D．盐酸是强酸，故氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，D符合题意；
故答案为：D。
4、D
【解析】
A、Na2SO3在空气中与氧气反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，其中S由+4价变为+6价，发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B、FeCl2在空气中被氧气氧化，发生反应：12FeCl2＋3O2＋6H2O=8FeCl3＋4Fe(OH)3，其中Fe由+2价变为+3价，发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C、KI在空气中发生反应：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2，其中I由-1价变为0价，发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D、NaOH在空气中与CO2反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，没有电子的得失，不是氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
5、C
【解析】
根据强电解质用“═”，遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意离子符合的书写及某些原子团不可拆分等问题。
【详解】
A．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，选项A错误；
B．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2═Ba2+＋2OH－，选项B错误；
C．NH3·H2O为弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，选项C正确；
D．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，选项D错误；
答案选C。
本题考查电离反应方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒、质量守恒定律来解答，题目难度不大。
6、A
【解析】
根据在一定的温度和压强下，气体的体积比等于其物质的量之比，在化学方程式中又有物质的量之比等于化学计量系数比，故该反应方程式为：X2+3Y2=2Z，故Z的化学式为：XY3，故答案为：A。
7、D
【解析】
根据分散系的概念，胶体的本质特征分析。
【详解】
分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则烟雾属于胶体分散系。
故选D。
8、C
【解析】
A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C.CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D.NaHCO3溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D错误；
故选C。
离子方程式的正误判断遵循的原则：1、电荷要守恒 2、原子种类和个数守恒 3、符合客观事实 4、单质、沉淀，气体、水、氧化物、弱酸和弱碱等不能拆成离子形式。
9、B
【解析】
此题考核了除杂的顺序，要考虑清楚加入的试剂是否会带进新的杂质，如何除去。只要保证Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能满足要求。因为Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+离子，还要出去由于加入的BaCl2 中的钡离子。答案选B。
10、B
【解析】
有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；置换反应中一定存在元素的化合价变化，复分解反应中没有元素的化合价变化；氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂；氧化还原反应中可能是一种元素即被氧化有被还原。
【详解】
有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，同素异形体的转化中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与酸反应生成氢气，一定为氧化还原反应，复分解反应中没有元素的化合价变化，则凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应，B正确；氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与NaOH溶液的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，C错误；氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素，如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,被氧化和被还原的元素都是碳元素，D错误。
故选B。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化和氧化还原反应与四种基本反应类型的关系为解答的关键。
11、D
【解析】
A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，会生成CaCO3，离子方程式为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+，A错误；
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体，H2S不能拆，离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B错误；
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，会发生氧化还原反应，离子方程式为：3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO，C错误；
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，D正确；
故选D。
12、C
【解析】
A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；
B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；
C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；
D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。
故选C。
本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。
13、D
【解析】
A．配制过程中需要在烧杯中进行溶解，故A能用到；
B．溶解过程需要玻璃棒搅拌，移液过程需要玻璃棒引流，故B能用到；
C．配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；
D．配制一定物质的量浓度的溶液不需要集气瓶，故D不需要；
综上所述答案为D。
14、B
【解析】
标准状况下的aLHCl气体的物质的量为，溶液的体积==L，则c(HCl)==mol/L，答案为B。
15、B
【解析】
A．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，故FeCl2不能由金属和氯气直接反应得到，故A不符合题意；
B．Al和Cl2加热条件下反应生成AlCl3，Al和盐酸反应生成AlCl3和H2，故B符合题意；
C．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2，故C不符合题意；
D．Cu和Cl2加热条件下反应生成CuCl2，但Cu与盐酸不反应，故D不符合题意；
答案选B。
16、A
【解析】
从图分析，钠离子为1 mol·L-1，镁离子为0.5 mol·L-1，氯离子3.0 mol·L-1，根据溶液中电荷守恒分析，假设钙离子浓度为x mol·L-1，则有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5 mol·L-1，故选A。
在溶液中要遵循电荷守恒，即阳离子的正电荷总数=阴离子的负电荷总数。离子数据可以用物质的量或物质的量浓度，只要数据一致就可以。
17、A
【解析】
容量瓶是精确配制一定浓度（物质的量浓度）的溶液所用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度；使用前必须检验是否漏水，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，不用作反应容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期贮存溶液。综上所述，A项正确；
答案选A。
18、A
【解析】
A. 因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故A错误；
B. 因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；
C. 因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故C正确；
D. 因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂，故D正确。
故答案选：A。
19、D
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。
【解答】
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案选D。
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。
20、D
【解析】
根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2，则压强的大小顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；
本题答案选D。
21、A
【解析】
A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；
B．O3与O2均为氧原子构成，所以16g二者的混合物即16gO原子，所以含有氧原子1mol，数目为NA，故B正确；
C．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故C正确；
D．标准状况下，11.2L氢气中含有的H2分子数为0.5NA，分子数、压强不变温度越高气体的体积越大，即体积相同、压强相同时，温度越高分子数越小，所以常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA，故D正确；
综上所述答案为A。
22、C
【解析】
本题考查相对原子质量的求法，涉及到下列几个概念：同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量等．
【详解】
A. 75.77%表示的丰度，不是质量分数，故A错误；
B. 24.23%表示的丰度,不是的丰度，故B错误；
C. 氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；
D. 36.966表示的相对原子质量,不是的质量数，故D错误。
故选：C

二、非选择题(共84分)
23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
考点：考查物质的分类与性质。
24、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2++CO32-＝ CaCO3↓
【解析】
由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；
(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。
(2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓。
25、计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏大 受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小 偏小 溶液体积增大，溶质量不变
【解析】
配制溶液时，需保证溶质质量的准确性和溶液体积的准确性，即称量的溶质溶解后，需将烧杯内的溶质全部转移入容量瓶，定容时，溶液的体积与所选择的容量瓶的规格相同。
【详解】
(1)配制溶液时，依据所配溶液的浓度和体积进行计算，确定溶质的质量，然后称量、溶解，将溶质全部转移入容量瓶，并保证溶液体积的准确。该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容。答案为：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；
(2)因为配制0.5L溶液，所以选择容量瓶 (规格：500 mL)、托盘天平、还需要的实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。答案为：500 mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
(3)①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积会减小。对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小。答案为：偏大；受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积大于容量瓶的规格。对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质量不变。答案为：偏小；溶液体积增大，溶质量不变。
分析误差时，可使用物质的量浓度的运算公式进行分析。
26、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D A C E G F B 偏高 偏低
【解析】
(1) 浓硫酸的稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
(2)操作步骤有检漏、计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒最取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶（实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。故正确的操作顺序是D、A、C、E、G、F；
(3)进行A步操作时，用量筒量取27.2mL浓硫酸，必须选用最接近且较大的量筒，则选用量筒的规格是50mL，答案选B；
(4) A．用量筒量取浓硫酸时仰视，所量取的浓硫酸偏多，配制的稀硫酸浓度将偏高；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水的体积偏多，配制的稀硫酸浓度偏低。
27、（1）F （2）A （3）D （4）E
【解析】
试题分析：（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤；
（2）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘单质采用萃取；
（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物采用分液；
（4）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的沸点相差解答，分离二者的混合物采用蒸馏。
考点：考查物质的分离与提纯方法判断
28、 K2Cr2O7 C C 4.48
【解析】
（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下： ；
（2）反应中铬元素的化合价降低，故氧化剂为K2Cr2O7，碳元素的化合价升高，则碳元素被氧化，故答案为K2Cr2O7、C；
（3）H2SO4 在上述反应中表现出酸性，故答案为C；
（4）由上述双线桥法可得关系式为:12e-——3CO2，若反应中电子转移了0.8mol，则生成气体的为：0.8mol÷12×3=0.2mol，在标准状况下的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L。
29、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O A )KMnO4 得到 5 1.5mol·L-1 56L 5mol
【解析】
（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O；综上所述，本题答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O。
（2）贮存很久的漂白粉部分发生变质生成碳酸钙，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，一定不含氧气，A正确；综上所述，本题选A。
（3）根据2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，发生还原反应，做氧化剂；2 mol KMnO4在反应中得到电子10mol，所以1molKMnO4在反应中得到电子5mol；当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯离子的总量为3mol，所得溶液中Cl—的物质的量浓度为3/2=1.5mol·L-1；根据反应关系：2KMnO4---5Cl2可知，1molKMnO4完全反应生成氯气2.5 mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为2.5×22.4=56L；根据反应可知， 16 mol HCl参加反应，有10mol HCl被氧化，所以当有1mol KMnO4参加反应时，被氧化的HCl的物质的量为5 mol；
综上所述，本题答案是：KMnO4， 得到，5， 1.5mol·L-1 ，56L ，5mol。
针对2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应，16 mol HCl参加反应，其中被氧化的HCl有10 mol，做还原剂；6molHCl虽然参加反应，但是价态没变，生成了盐，体现了HCl的酸性；因此，在该反应中盐酸表现了还原性和酸性。