2025-2026学年金华市重点中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

2025-2026学年金华市重点中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、 “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 D．分液
2、下列关于氯水的说法正确的是
A．新制的氯水中只含有 Cl2 分子和 H2O 分子
B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2
D．氯水防止数天后酸性减小
3、实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用 （ ）
A．烧杯 B．蒸发皿 C．分液漏斗 D．表面皿
4、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是
A．CuO + H2 Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D．NaOH + HCl = NaCl + H2O
5、从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是
A． B． C． D．
6、下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是（ ）
A．垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚”
B．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新原子和新分子
C．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖
D．道尔顿的“原子论"和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用
7、下列离子方程式可能不正确的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓
C．酸碱中和反应：OH-+H+=H2O
D．盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
8、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中。观察到的现象为（ ）

A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
D．钠在苯的液面上反应并四处游动
9、下列关于蒸馏操作的说法正确的是(　　)
A．先通入冷凝水，再点燃酒精灯
B．温度计液泡置于液面以下
C．若实验开始后发现没加沸石，应立即加入
D．由冷凝管上口进水，下口出水
10、用图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

X
Y
Z
A
甲烷
有机物
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
碳酸钙
含碳化合物
盐类
D
氧化钠
碱性氧化物
氧化物
A．A B．B C．C D．D
11、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 （　　）
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
12、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
13、下列离子方程式正确的是
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-＋H＋+SO42-= H2O+BaSO4↓
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ =Ca2＋＋H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
14、下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
15、下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大
16、将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______
(2)一定不含有的物质的化学式__________
(3)依次写出各步变化的离子方程式
①______；②_____；③_____；
18、下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
(1)E是______（填化学式）。
(2)C物质在日常生活中可作______剂。
(3)写出反应④ 的化学方程式：____________。
(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。
19、一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 ℃)。回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：

①各装置连接顺序为A→_______________________；
A中发生反应的离子方程式为________________________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________________________；
D装置的作用是________________________。
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_____。
(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_____________________________________。
20、某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
实验序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgNO3溶液中
生成白色沉淀

②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

③
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

氯水中含有H+
(1)实验①得出的结论：_________。
(2)指出实验②和实验③中的“实验现象”：________、________。
(3)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._______；b.________，请设计简单的实验证明哪一个是正确的：_________。
21、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。
(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式:_____________________________。
(3)实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。
2、B
【解析】
A．氯水中存在反应Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D．氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误；故选B。
点睛：知道氯水中含有的主要微粒是解答本题的关键。氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2。
3、B
【解析】
氯化钠难挥发,水受热易挥发,可用蒸发分离,蒸发需要使用蒸发皿，所以B选项是正确的;答案：B。
4、C
【解析】
A．Cu、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；B．Mn、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于分解反应，故B不选；C．Fe、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C选；D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D不选；故选C。
本题考查氧化还原反应与四类基本反应。本题的易错点为AB，要注意审题：属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。判断反应是否为氧化还原反应，常常根据反应中有无元素的化合价变化判断。
5、B
【解析】
A. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，故A错误；
B. 左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；
C. 量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；
D. 向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误。
故选B。
6、B
【解析】
A．垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可节省更多自然资源，选项A正确；
B．在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，当原子转化为其他元素原子时发生的是核反应，选项B错误；
C．我国科学家屠呦呦在2015年因发现并有效提取青蒿素而获得我国第一个自然科学类诺贝尔奖项，选项C正确；
D．化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，选项D正确。
答案选B。
7、C
【解析】
A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，则离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正确；
C.强酸和强碱的中和反应可用离子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱碱的中和反应不能用方程式表示，C错误；
D.盐酸清除铁锈实质是氧化铁与氢离子反应，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；
答案选C。
8、C
【解析】
钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选C。
9、A
【解析】
A．实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。故C错误；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误．故选A。
点睛：本题考查的是物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离的操作方法，蒸馏时，为防止液体剧烈沸腾，应加入碎瓷片，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，且冷凝管进出水的方向是下进上出，以保证充分冷凝，以此解答该题。
10、C
【解析】
本题考查的知识点是物质的分类。
①有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等；
②一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；
③碱性氧化物是能与酸作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
【详解】
A.甲烷是有机物，有机物是含碳的化合物，故A正确；
B.胶体是分散系，分散系属于混合物，故B正确；
C.CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是盐类，例如：CO、CO2等属于氧化物，故C错误；
D.Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，碱性氧化物属于氧化物，故D正确。答案选C。
本题考查了化学中基本概念及应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，难度不大，明确物质的分类依据是解题的关键。
11、B
【解析】
对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中硝酸用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是溶液。
【详解】
①硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸；
②氢化物要求组成元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；
③氧化物要求组成的元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；
④硝酸属于酸，且其组成元素中有氧，所以属于含氧酸；
⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸；
⑥硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸；
⑦每个硝酸分子最多能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸；
⑧硝酸为纯净物，组成元素不是一种，所以硝酸属于化合物；
⑨硝酸属于纯净物；
所以答案选择B项。
此题也可以采用排除直接选出正确答案。如根据②错误排除A项，根据⑤错误排除D项。
12、B
【解析】
A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；
B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；
C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；
D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；
答案选B。
13、D
【解析】
A.氯气与水反应，产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，A错误；
B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，产生硫酸钡和水，产生的两种物质的物质的量的比是1:2，不符合微粒的物质的量的比，B错误；
C.醋酸是弱酸，不能拆写，C错误；
D.氢氧化钙与碳酸钠反应，产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合物质的拆分原则，反应事实，D正确；
故合理选项是D。
14、C
【解析】
A.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；
B. 摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；
C. 3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32 g，故C正确；
D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；
故选C。
15、D
【解析】
A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热，利用余热蒸干，故正确；
B. 蒸馏操作时，应测定出来的气体的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；
C. 分液操作时，为了使上下层的液体完全分离，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；
D. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，萃取剂和溶质不反应，对萃取剂的密度没有要求，故错误。
故选D。
16、C
【解析】
假设XO42-在反应后被还原的价态为+x价，根据反应过程中元素化合价升高与降低总数相等，可得关系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理选项是C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O Ba2++=== BaSO4↓
【解析】
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。
【详解】
(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；
(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；
(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；
②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；
③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++=== BaSO4↓'；
答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；Ba2++=== BaSO4↓。
②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。
18、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
【解析】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。
【详解】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。
(1)由以上分析可知E为CaCO3；
(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；
(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；
(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。
本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。
19、C→E→B→D MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 防止ICl挥发 吸收未反应完的氯气 蒸馏 3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O 用湿润的淀粉KI试纸检测，试纸变蓝
【解析】
用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用C中的饱和食盐水除HCl气体，再用E中的浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl易挥发，所以B应放在冷水中，最后用D中的氢氧化钠处理未反应完的氯气，防止污染空气。
【详解】
(1)①由上述分析可知，装置正确的连接顺序为：A→C→E→B→D；A装置是二氧化锰在加热时与浓盐酸反应制取氯气的装置，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
②ICl易挥发，所以B应放在冷水中防止ICl挥发；氯气有毒，用D中的氢氧化钠吸收未反应完的氯气。
③已知ICl的沸点为101 ℃，装置B中的液态产物可以进一步蒸馏，收集101 ℃的馏分，即可得到纯净的ICl。
(2)I2具有还原性，1 个 I2失去2个电子化合价升高2价，NaClO3具有氧化性，1个NaClO3得到6个电子，化合价降低6价，根据化合价升降数相同配平化学方程式，反应的化学方程式为3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O。
(3)氧化性强的物质可以制氧化性弱的物质，可以用湿润的淀粉KI试纸检验一氯化碘蒸气，如果试纸变蓝说明KI和ICl发生氧化还原反应制得I2，ICl的氧化性比I2强。
20、氯水中含有Cl- 溶液由红色变为无色 有气泡产生 氯水中含有H+ 氯水中含有HClO 向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确
【解析】
(1)加硝酸银产生白色沉淀，则该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；
(2)氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，电离出H+，H+消耗NaOH，酚酞由红色变为无色，加入碳酸钠后，H+和碳酸根离子反应放出二氧化碳，会产生气泡，故答案为：溶液由红色变为无色；有气泡产生；
(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈红色，加入氯水后红色变为无色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO将溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO将其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，溶液不会变红，否则溶液又将变红，故答案为：氯水中含有H+；氯水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确。
21、Na＋、CO32-、SO42- Ca2+ NO3-、Cl- CO32－+2H+==H2O+CO2↑ 焰色反应
【解析】
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子；②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根；③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子；根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。据此分析解答。
【详解】
（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na＋、CO32－、SO42－，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3－、Cl－；
（2）①中涉及反应的离子反应方程式为CO32－+2H+==H2O+CO2↑；
（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫焰色反应。