广西贵港市覃塘高级中学2025-2026学年化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc

广西贵港市覃塘高级中学2025-2026学年化学高一第一学期期中预测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋
2、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．PCl3→PCl5 B．MnO4- →Mn2+ C．SO2→SO32- D．Cl2→HClO
3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
4、设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 ( )
A．22.4L水含有的水分子个数为NA
B．11.5g钠与水发生反应转移的电子数为NA
C．一个氧原子的质量为32/NAg
D．在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为NA
5、下列说法中正确的是（ ）
A．Cl- 和Cl2都有毒
B．含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水
6、如果反应4P + 3KOH + 3H2O =3KH2PO2+ PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（ ）
A．5.6克 B．16.8克 C．33.6克 D．100.8克
7、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
8、下列说法中正确的是(　　)
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
9、相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是
A．溶液密度ρ=cw/1000M B．物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)
C．溶液的质量分数w=MV/22.4m D．对分子质量M=22.4mw/(1—w)V
10、下列有关氯气的叙述中正确的是
A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性
C．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
D．除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中
11、下列水溶液中的电离方程式正确的是
①NaHCO3=Na++H++CO32-
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-
④KClO3=K++Cl5++3O2-
A．②③ B．② C．①④ D．③
12、下列说法不正确的是
A．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂
B．碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多
C．漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒
D．次氯酸可作棉麻织物的漂白剂
13、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 ( )
A．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用
14、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是(　　)
a.体积：②＞③＞①＞④ b.密度：②＞③＞④＞①
c.质量：②＞③＞①＞④ d.氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
15、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2NA
B．常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中含氧原子数目为0.2NA
C．2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NA
D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA
16、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
17、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．18 g NH4+含有电子数为10NA
C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
18、2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于
A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物
19、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ）
A．该反应中的还原剂为KNO3
B．该反应中C被还原
C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA
D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原
20、某离子反应涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是

A．Cr2O72-中Cr化合价是+6价
B．反应的氧化产物是NO3-
C．消耗1mol氧化剂，转移电子6mol
D．随着反应的进行，溶液中的H+ 浓度增大
21、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
22、在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是
A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂
C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：
①取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_________。
(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。
(3)若经证明没有 Cl—则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：________________________。
24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
25、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a. __________，b. __________，c. ___________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____________________________。（填序号）
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：____________________。
26、（10分） (一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)C装置的作用______________。
(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是___________。
A．A中反应不完全
B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收
C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O
D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中
(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 mol▪L-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。
(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________，其浓度为_________。
(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为__________。
27、（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：
（1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法。
（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法。
（4）分离乙醇和水，可采用___________的方法。
（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。
28、（14分）按要求填空
(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为______个。
②该气体在标准状况下的体积为______L。
③标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为______。
(2)完成下列的化学用语：
①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。
②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。
③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。
④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。
29、（10分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：
（1）W的化学式是____________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是_____________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
需要加入还原剂才能实现，说明所给物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低。
【详解】
A项、Cu元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故A错误；
B项、Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂或电解才能实现，故B错误；
C项、N元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C错误；
D项、Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D正确。
故选D。
本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂发生的反应及元素的化合价变化是解答本题的关键。
2、A
【解析】
试题分析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。这说明题中所给的物质是还原剂，失去电子化合价升高，所以答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：本题容易错选D。由于有些物质可以发生自身的氧化还原反应，例如氯气溶于水、高锰酸钾分解等，因此答题时还要细致全面的分析。
3、D
【解析】
A. 氯化镁晶体属于电解质，但氯化镁晶体中离子不能自由移动，不能导电，故A不选；
B. 氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，故B不选；
C. 液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，故C不选；
D. 熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D选；
故选D。
4、D
【解析】
A.标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故A错误；
B.11.5g钠的物质的量是0.5mol，失去的电子为0.5mol，故B错误；
C.一个氧原子的质量为16/NAg，故C错误；
D.在标准状况下，4.48LCH4的物质的量是0.2mol，所含的原子总数为NA，故D正确。
故选D。
5、C
【解析】
A．Cl-无毒，Cl2有毒，而不是都有毒，故A错误；
B．Cl-无色，氯水呈淡黄绿色，故B错误；
C．氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，则将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现氯化银白色沉淀，故C正确；
D．氯水长时间放置会变质，是因为氯水中的次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，剩余的是盐酸，故D错误；
故选C。
本题的易错点为D，要注意氯水中的次氯酸容易分解，光照后分解加快，因此氯水光照时产生的气体是氧气，不是氯气。
6、C
【解析】
反应中P元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到－3价，即4molP参加反应转移3mol电子，消耗3molKOH，所以转移0.6mol电子，消耗KOH的物质的量是0.6mol，质量是0.6mol×56g/mol＝33.6g，答案选C。
准确判断出P元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
7、D
【解析】
A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；
B．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确；
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；
综上所述答案为D。
8、D
【解析】
A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A错误；
B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，B错误；
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，C错误；
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；
故答案选D。
9、D
【解析】
A项，根据c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A错误；
B项，气体的物质的量为mol，气体质量为g，溶液质量为(+m)g，所以溶液体积为 L，因此物质的量浓度c=mol÷ L=mol/L，故B错误；
C项，溶液中溶质的质量分数w=÷(+m)×100%=，故C错误；
D项，溶液质量为(+m)g，溶质的质量分数为w，所以溶质质量为：(+m)w g，因为气体的物质的量为mol，所以相对分子质量M=(+m)w÷，解得：M=22.4mw/(1-w)V，故D正确。
综上所述，符合题意的选项为D。
10、D
【解析】
A. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（氯化铜），故A错误；
B. 氯气、液氯和都是纯净物，没有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B错误；
C. 氯气的性质活泼，它与氢气混合后在光照条件下能发生爆炸，故C错误；
D. 氯气难溶于饱和食盐水，除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中，故D正确；
选D。
11、A
【解析】
①NaHCO3=Na++HCO3-，故①错；②NaHSO4=Na++H++SO42-，故②正确；③H2SO4=2H++SO42-，故③正确；④KClO3=K++ ClO3 -，故④错；综上所述②③正确，故选A；
正确答案：A。
12、B
【解析】
A. 过氧化钠能与水以及二氧化碳反应产生氧气，可作潜水艇的供氧剂，A正确；
B. 碳酸钠和氢氧化钠的腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，B错误；
C. 漂白粉漂白液均具有强氧化性，均可用于游泳池消毒，C正确；
D. 次氯酸具有强氧化性，可作棉麻织物的漂白剂，D正确；答案选B。
13、B
【解析】
A. 氢氧化铁胶体胶粒的直径在10-9～10-7m之间，A正确；
B. 氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物，B错误；
C. 胶体具有丁达尔效应，C正确；
D. 氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒，有净水的作用，D正确；
答案选B。
14、C
【解析】
①标准状况下，6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3；
a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大，所以体积从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故a正确；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度从大到小的顺序：②＞③＞④＞①，故b正确；
c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g H2S，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故c正确；
d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，氢原子的物质的量越大，氢原子的数目越多，所以氢原子个数从大到小的顺序：①＞③＞④＞②，故d正确；
答案选C。
15、B
【解析】
A. 标准状况下，3.6 g D2O的物质的量为3.6g÷20g/mol=0.18mol，每个分子含有10个电子，所以含有的电子数为1.8NA，故错误；
B. 常温常压下，3.2gO2和O3 的气体混合物中全是氧原子，所以氧原子的物质的量为3.2g÷16g/mol=0.2mol，含氧原子数目为0.2NA，故正确；
C. 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中不含有Cl-，故错误；
D. 标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算11.2L的物质的量，故错误。
故选B。
掌握气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围和注意事项，必须是标况下的气体。掌握特殊物质的电子数或中子数，如D2O、T2O等，掌握特殊的氧化还原反应中的转移电子数，如过氧化钠和水或二氧化碳的反应，或氯气和水或碱的反应，二氧化氮和水的反应等。
16、B
【解析】
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为1.5 mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)==1．5 mol/L，故B项正确。
17、B
【解析】
A、物质的量相同时，影响气体体积的因素有温度、压强；
B、1molNH4＋含有10mol电子；
C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1；
D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体．
【详解】
A、标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，气体所处的状态不一定是标准状况，其体积与温度、压强有关，故A错误；
B、18gNH4＋的物质的量为1mol，而1molNH4＋含有10mol电子，故含有的电子数为10NA，故B正确；
C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1，故NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1在数值上相同，故C错误；
D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体，故D错误。
故选B。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点C，NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1，只是在数值上相同。
18、C
【解析】
酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，因此酶属于有机物。答案选C。
19、D
【解析】
A.反应中N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3,故A错误; 
B.C元素化合价升高,所以还原剂是C被氧化,故B错误; 
C.消耗32g S即1mol,则消耗3molC,所以转移电子数为(4-0)×3mol=12mol,即12 NA，故C错误; 
D.生成标准状况下22.4L气体时,即1mol气体,则生成氮气,有0.25molS和0.5mol KNO3参加反应,又反应中N和S元素化合价降低,被还原,则有0.75 mol物质被还原,所以D选项是正确的. 
综上所述，本题应选D。
解析
反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,被氧化,据此分析。
20、D
【解析】
本题主要考查氧化还原反应中相关计算。Cr2O72-具有强氧化性，NO2-具有还原性，二者发生氧化还原反应，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O，以此解答。
【详解】
A.该离子带两个单位负电荷，其中O为-2价，故Cr为+6价，正确；
B.N元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，正确；
C.反应中Cr的化合价从+6价降低到+3价，则消耗1mol Cr2O72-，转移电子6mol，正确；
D.由上述离子反应方程式可知，反应不断消耗H+，故随着反应的进行，溶液中的H+浓度减小，错误。
21、D
【解析】
A. 根据各种用品的用途分析，钠比煤油重，比水轻，保存在煤油中，钠质软；
B. 钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和碳酸氢钙反应，根据生成物判断反应现象；
C. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%；
D. 碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应。
【详解】
A. 取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A项正确；
B. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B项正确；
C. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C项正确；
D. 过氧化钠和酸反应不仅生成盐、水，还生成了氧气，发生了氧化还原反应，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故D项错误；
答案选D。
本题侧重考查钠及其化合物的性质及用途，要求学生掌握物质的性质与规律，尤其是钠因活泼性较强，极易与水反应，B选项是易错点，金属钠投入到盐溶液中一般是钠先与水反应，然后考虑反应生成的氢氧化钠与盐是否反应，可以概括为“先水后盐”。类似的反应还有钠与氯化铁、硫酸铜、硫酸镁等溶液。
22、D
【解析】
2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑反应中Mn元素的化合价降低、O元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂。
【详解】
A、KMnO4中Mn元素的化合价降低、O元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，故A错误；
B、Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，有元素化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；
C、KMnO4中Mn元素的化合价降低、元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，故C错误；
D、反应中Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，KMnO4既是氧化剂、又是还原剂，故D正确。
故选D。

二、非选择题(共84分)
23、Cu2+ 、Ca2+  K+ 、CO32- 、SO42-  Cl-  取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-   Ba2++CO32-=BaCO3↓ 、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓     0.8mol
【解析】
溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；
（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3 +2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。
24、三 ⅥA Mg>Si>S>C SiO2 C+2SCS2 极性
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。
【详解】
(1) M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。
同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。
25、蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 c 酒精灯 蒸馏
【解析】
(1)根据仪器的结构特点判断；(2)有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；(3)分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；据此分析解答。
【详解】
(1)根据图示，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
(2)容量瓶口部有塞子，在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯均
不需要检查是否漏水，故答案为：c；
(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液态物质，分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热，故答案为：酒精灯；蒸馏。
26、圆底烧瓶 除尽反应生成的二氧化硫 BC Ba(HCO3)2 0.3 mol▪L-1 2:1
【解析】
(一)由装置图可知，实验原理是通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数。故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥。
(二) CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应生成CO2，少量CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3，过量的CO2再与与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2，依据反应的化学方程式解题即可。
【详解】
(1)仪器A为圆底烧瓶。
(2)C中酸性高锰酸钾可以和SO2发生反应，因此C装置是为了除尽SO2，避免影响对CO2的测定。
(3)A．A中反应不完全，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故A错误。
B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收，导致测定的CO2的质量增大，铁的质量分数减小，故B正确。
C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O，导致测定的CO2的质量增大，铁的质量分数减小，故C正确。
D．装置中残留的CO2没有完全被E吸收，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故D错误。本题选BC。
(二) (4)发生反应为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46 g白色沉淀BaCO3，根据化学方程式①可求得参加反应①的n1［Ba(OH)2］=n(BaCO3)==0.18mol，参与反应②的n2［Ba(OH)2］=0.2 L×1.20 mol▪L－1－0.18mol =0.06 mol，根据化学方程式②列比例式可得n［Ba (HCO3)2］=0.06 mol，c［Ba (HCO3)2］==0.3 mol/L。吸收后溶液的溶质为Ba (HCO3)2。
(5)参与反应①的n1(CO2)= n1［Ba(OH)2］=0.18mol，参与反应②的n2(CO2)= n2［Ba(OH)2］+ n2(BaCO3)=0.12mol，因为生成的CO2全部参与了反应，n(CO2)= 0.18mol+0.12mol=0.3mol。设CuO和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，根据化学方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程组80x+160y=19.2①，x+3y=0.3②，解得x=0.12 mol，y=0.06 mol。CuO和Fe2O3的物质的量之比为2∶1。
解答问题(一)的关键是清楚实验原理，通过测定浓硫酸与C反应生成CO2的量，进而求出铁的质量分数。
27、过滤 萃取 蒸发结晶 蒸馏 渗析
【解析】
（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的方法。
（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。
（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质。
（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离。
（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜进行分离。
【详解】
（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的过滤法进行分离。答案为：过滤；
（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。答案为：萃取；
（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质，采用蒸发结晶的方法。答案为：蒸发结晶；
（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离，采用蒸馏法。答案为：蒸馏；
（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用渗析法进行分离。答案为：渗析。
混合物的分离，有些操作看上去差异很大，但真正操作起来，又感觉其实很相近。如溶解和萃取，粗食盐中加水，叫溶解，煮中药、煮老母鸡汤却叫萃取；同样，从黄花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。两个概念的区别在于，若待分离物质是机械混合物，则叫溶解；若待分离物质是有机生命体，则叫萃取。
28、 mol/L Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
(1)①该气体的物质的量n= mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=mol×NA/mol×2=；
②该气体在标准状况下的体积V=n·Vm= mol×22.4 L/mol= L；
③气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=mol×M g/mol+1000 g=(+1000)g，溶质的质量分数=，因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c= mol/L= mol/L；
(2)①Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；
②N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应