2025-2026学年湖湘教育三新探索协作体化学高一上期中经典试题含解析.doc

2025-2026学年湖湘教育三新探索协作体化学高一上期中经典试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
A．Cu2+、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Cl2 D．O2、SO2、H2O
2、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　)
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
3、下列说不正确的是
A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜
B．用Al(OH)3治疗胃酸过多
C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物
4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
5、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）

A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿
6、将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(　　)
A．40% B．47% C．53% D．60%
7、实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1L，212.0g B．950mL，201,4g C．1L，201.4g D．950mL，212.0g
8、在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
9、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
10、将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④容易液化
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32-
12、次磷酸（H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为（ ）
A．H3PO4 B．Na3PO4
C．Ag D．Na2HPO2
13、下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
14、下列装置与操作能与实验目的对应的是
A．分离水和酒精 B．收集氢气
C． 分离碘和苯 D．实验室制取蒸馏水
15、下列溶液与20 mL 1 mol·L−1硝酸钠溶液中NO3−的物质的量浓度相等的是
A．10 mL 1 mol·L−1硝酸镁溶液 B．10 mL 0.5 mol·L−1硝酸铜溶液
C．10 mL 2 mol·L−1硝酸银溶液 D．10 mL 0.4 mol·L−1硝酸铝溶液
16、下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H+ ===2Fe2+ ＋H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag+ ===Cu2+ ＋2Ag
C．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．醋酸滴在石灰石上：CaCO3 ＋ 2CH3COOH=== Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。
18、由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：

(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)
19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。
（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；
c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
20、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：
①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．定容时仰视液面
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)
a. b. c. d.
21、海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：
海水密度(g/L)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56

1.20
0.91

1.21
0.05
3.26
0.004
0.008

1.22
0.015
9.65
0.01
0.04

1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31

1.40
0.54
0.03
0.06
(1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。
(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_____之间。
(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_________、__________、___________、___________等四种物质除去杂质。(填化学式)
(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，
该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________________________________
(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_________________和_____________ 反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________
(6)新制的氯水显_______色，这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________，发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. Cu2+处于最高价态，只具有氧化性，K处于最低价态，只有还原性，HCl中Cl为-1价，化合价可升高为0、+1、+5价等，H为+1价，化合价可降低为0价，所以HCl既有氧化性又有还原性，故A符合题意；
B. Cl2、H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B不符合题意；
C. NO2中N为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故C不符合题意；
D. O2中O为0价，处于最高价态，只具有氧化性，SO2中S为+4价，处于中间价态，H2O中H为+1价，处于最高价态，O为-2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性，故D不符合题意；
答案选A。
2、A
【解析】
反应中元素化合价变化情况：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
氯元素的化合价由+5降到+4价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价。SO2作还原剂，在反应中被氧化，A正确；NaClO3作氧化剂，在反应中得到电子，B错误；H2SO4中元素化合价未发生变化，C错误；1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子，D错误。
3、A
【解析】
A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，则Na和硫酸铜溶液反应时先生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，选项A不正确；B、Al(OH)3具有弱碱性，可与胃酸中盐酸发生中和反应而除去过多的胃酸，选项B正确；C、过氧化钠可以和人体呼出的气体水以及二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，选项C正确；D、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，选项D正确；答案选A。
4、D
【解析】
玻璃棒的作用有：过滤时，起引流作用；蒸发过程中，起搅拌作用（加快蒸发），蒸发结束时，起转移结晶物的作用；溶解时，起搅拌作用（加快溶解）；向容量瓶转移液体时，起引流作用。①和④的作用相同，故选D项符合题意。答案选D。
5、A
【解析】
A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；
B、酒精灯用火柴点燃，B错误；
C、过滤用玻璃棒引流，C错误；
D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误；
答案选A。
6、A
【解析】
题中反应关系为：金属混合物(Mg、Al)MgMgO，最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明O元素的质量等于Al的质量，所以MgO中O的质量分数等于混合物中铝的质量分数，为：×100%=40%，故选A。
7、A
【解析】
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol， m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。
故选A。
8、B
【解析】
要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质时，应该先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；再加入适量的稀盐酸，稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发即可得到氯化钠晶体，加入试剂的顺序为：BaCl2、Na2CO3、HCl，答案选B。
【点晴】
分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
9、D
【解析】
①粗盐的主要成分为氯化钠，此外还有一些杂质，为混合物，酸雨是一种主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正确；②天然气是化石燃料，不可再生能源，故错误；③电解质溶液靠带电荷的离子定向移动而导电，所以导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，故正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；⑥纯碱是碳酸钠，不是碱，故错误；⑦稀豆浆和雾都是胶体，故正确。故选D。
10、B
【解析】
氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。
11、B
【解析】
离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。
【详解】
A、硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A不正确；
B、钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存，所以B选项是正确的；
C、氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C不正确；
D、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水、该组离子不能在溶液中大量共存，故D不正确。
所以B选项是正确的。
12、A
【解析】
NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，则NaH2PO2对应的氧化产物为H3PO4，故A正确。
故选A。
13、C
【解析】
根据n=结合物质的分子构成计算。
【详解】
由n=可知，氢原子的物质的量越多，原子个数越多，
A.1 mol H2含有2molH；
B.0.5molNH3含有1.5molH；
C.6.02×1023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；
D.0.3molH3PO4含有0.9mol，
则氢原子个数最多的为C，
答案选C。
14、D
【解析】
A.酒精与水混溶，不能使用分液漏斗分离，A错误；
B.H2的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，要用向下排空气方法收集，B错误；
C.碘单质的苯溶液中溶质和溶剂的分离要用蒸馏方法，C错误；
D.水的沸点低，水中溶解的物质沸点高，用蒸馏方法制取蒸馏水，D正确；
故合理选项是D。
15、B
【解析】
20mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L。
A.1 mol•L-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；
B.0.5 mol•L-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B正确；
C.2 mol•L-1AgNO3溶液NO3-物质的量浓度为2mol/L，故C错误；
D.0.4 mol•L-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D错误。
故选B。
溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。
16、C
【解析】
A．铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；
B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，注意电荷守恒；
C、碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D、醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，除醋酸钙为强电解质写离子外，其他的均写化学式。
【详解】
A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe＋2H+ =2Fe2+ ＋H2↑，选项A正确；
B．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu＋2Ag+ ===Cu2+ ＋2Ag，选项B正确；
C. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-+H2O，选项C不正确；
D. 醋酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3 ＋ 2CH3COOH=== Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，选项D正确。
答案选C。
本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，电荷守恒、物质反应时量的多少影响反应结果等问题。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、①②③ ④⑥ ⑤ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【解析】
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。
【详解】
(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
18、CuSO4 K2CO3 Cu2++CO32-=CuCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O
【解析】
A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。
【详解】
(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；
(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。
19、蒸馏烧瓶 直形冷凝管温度计g③②①④搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅
【解析】
（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为直形冷凝管；
（2）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，即还缺少的仪器为温度计；冷凝时需要逆向冷却，即冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以②中进水口是g；
（3）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；则
a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择③；
b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择②；
c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择①；
d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择④
（4）装置②是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅。
本题考查混合物分离提纯实验设计，把握仪器的使用、常见分离提纯的操作方法等为解答的关键，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的应用能力，注意实验装置的作用及实验技能，题目难度不大。易错点是蒸馏装置中冷却水的流向判断。
20、12mol/L 14.6 250ml容量瓶 A、D、E c
【解析】
（1）盐酸溶液的物质的量浓度c==12mol/L；
（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少250mL容量瓶；
③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故A选；
B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；
D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D选；
E、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的损失，则浓度偏小，故E选。
答案选ADE；
（3）HCl的物质的量为，HCl的质量为×36.5g/mol=，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为，故所得溶液的物质的量浓度为，答案选c。
21、蒸发结晶 1.21g/L-1.26g/L BaCl2 Ca(OH)2 Na2CO3 HCl 电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 氯化钠 浓硫酸 极易 HCl→H++Cl- 淡黄绿色 Cl2 白色沉淀 Cl－＋Ag=AgCl↓ 先变红，但很快又褪色 氢氧化钠 Cl2+2NaOH → NaCl+NaClO+H2O
【解析】
（1）依据氯化钠溶解度随温度变化不大，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法，即蒸发结晶；
（2）根据表中析出氯化钠时海水最小密度及海水密度与其它杂质的含量关系进行判断；
（3）SO42－、Ca2＋、Mg2＋离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液．
（4）电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到氢气和氢氧化钠；通电时阳极氯离子被氧化，产物是氯气；可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；
（5）HCl沸点低，可用氯化钠固体和浓硫酸来制取，由于HCl极易溶于水，可用来做喷泉实验，在水中全电离。
（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，则溶液中存在Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子，结合对应粒子的性质解答该题．
【详解】
（1）氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂的方法得当氯化钠晶体，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法，即蒸发结晶；
（2）析出NaCl的最小卤水密度1.21g·L－1，且小于1.21g·L－1时有一定量的CaSO4析出；随着密度的增大NaCl析出量的变化，由于在密度1.21g·L－1～1.26 g·L－1之间NaCl已经大部分析出，当近一步浓缩时NaCl的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样会使食盐中杂质含量升高；所以控制在1.26 g·L－1以内，
故范围为：1.21-1.26；
（3）SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、 Ca(OH)2 溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和 Ca(OH)2 溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后过滤后加入盐酸，所以正确顺序为：BaCl2、 Ca(OH)2 、Na2CO3、HCl；
（4）电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到氢气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；通电时阳极氯离子被氧化，产物是氯气；该产物的检验方法是：可用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
（5）HCl沸点低，可用氯化钠固体和浓硫酸来制取，由于HCl极易溶于水，可用来做喷泉实验，在水中全电离，电离方程式为 HCl=H++Cl-。
（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，因氯气可溶于水，新制的氯水显黄绿色，这是因为氯水中有Cl2分子，含有Cl－，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，发生变化的化学方程式为Cl－＋Ag=AgCl↓，溶液呈酸性，可使石蕊变红，但同时含有强氧化性的次氯酸，可氧化石蕊，则可观察到蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，得很快又褪色，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用氢氧化钠 来吸收,写出反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。