2025-2026学年西藏拉萨那曲第二高级中学高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

2025-2026学年西藏拉萨那曲第二高级中学高一化学第一学期期中学业水平测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是
A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1
C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1
2、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
3、下列化学反应，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3 CaO + CO2 ↑ B．2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O
C．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
4、下列说法中错误的是
A．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质
B．500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强
C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质
D．NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
5、下列行为符合安全要求的是( )
A．实验室完成氯气性质实验后不经过处理直接排放到大气中
B．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往高处去
D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
6、在化学反应 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是
A．3:1 B．1:1 C．1:2 D．1:3
7、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
8、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（ ）
A．SiO2摩尔质量是60
B．1 mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
D．1 mol SiO2质量是60 g mol-1
9、欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）
A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
10、在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:3
11、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的强还原性
12、提出原子结构的行星模型的科学家是
A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．伦琴
13、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，32g O2 含NA个原子
B．2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA
C．标况下,22.4 L的CCl4中含有NA个CCl4分子
D．14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为NA
15、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭
B．不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼
C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液
16、在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是
A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P2
17、下列在无色溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-
C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
18、1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了
A．近代原子论 B．原子结构的葡萄干面包模型
C．原子结构的行星模型 D．核外电子排布规则
19、下列说法正确的是(　　)
A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
B．25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数
C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下
D．2 mol CO2的体积约为44.8 L
20、1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( )
A．1.25mol B．5mol C．2.5mol D．4mol
21、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NA
B．1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2NA
C．18 g的H2O中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA
22、下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是
选项
实验
现象
原理
A．
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液。
白色沉淀
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．
向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液。
无现象
OH－＋H＋===H2O
C．
向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液。
蓝色沉淀
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
D．
向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液（过量）。
无现象
CO32- + H+ = H2CO3
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。
24、（12分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：
(1)画出A2＋离子的结构示意图　_____________________；
(2)A、B、C三元素符号分别为___________ 、_____________ 、__________。
25、（12分）欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．
(1)选用的主要仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有：_______________(写两个)
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．稀释浓H2SO4
E．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题：
①98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol·L－1
②配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的浓硫酸的体积为____________mL；(保留小数点后一位)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____；
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视刻度则使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
26、（10分）下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
(1) 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；
(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选___________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)___________；
(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的__里，并不断搅拌，搅拌的目的是_____；
(4) 将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；
(5) 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
27、（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发结晶 ③蒸馏 ④萃取 ⑤洗气 ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号填空。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。
（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液__________________，就可得到氯化钾晶体。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_________________的方法。
（5）从溴水中提取溴单质，可用_________________方法。
（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_________________方法。
28、（14分）离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。
A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物
(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________

(3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。
(4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH
① 用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。
② 反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。
③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。
29、（10分）SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为11.2L(STP)，则
（1）混合气体中SO2的质量是__________g
（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是__________L
（3）SO2和CO2同温同压下体积比是 ______________
（4）标准状况下混合气体的密度为____________g/L
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
NO、NO2与O2和H2O的反应方程式分别为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氨气极易溶于水，根据方程式知，完全反应的气体体积等于试管中液面上升体积，据此分析解答。
【详解】
假设试管体积都是12mL。
A. V(NO2)∶V(O2)＝2∶1，混合气体体积为12mL，则二氧化氮、氧气体积分别是8mL、4mL，根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧气有剩余且剩余2mL，所以溶液体积是10mL；
B. V(NO)∶V(O2)＝2∶1，混合气体体积为12mL，则NO、O2体积分别是8mL、4mL，根据方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，NO有剩余，剩余体积=8mL-×4mL=（8-5.3）mL=2.7mL，所以溶液体积是12mL-2.7mL=9.3mL；
C. V(NH3)∶V(O2)＝2∶1，混合气体体积为12mL，则NH3、O2体积分别是8mL、4mL，氨气极易溶于水、氧气不易溶于水，所以剩余气体体积为4mL，则溶液体积为8mL；   
D. V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1，则混合气体中V（NO2）、V（NO）、V（O2）都是4mL，4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3相加得NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，三种气体恰好完全反应，所以溶液充满整个试管，四个试管直径相等；
所以溶液高低顺序是D、A、B、C。
答案选D。
本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确氮氧化物、氧气和水之间的反应是解本题关键，注意D中方程式的整合，为难点。
2、A
【解析】
A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，A正确；
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，B错误；
C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，C错误；
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，D错误；
故答案选A。
3、D
【解析】
氧化还原反应的标志是有元素化合价的升降，据此分析。
【详解】
A.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；
B.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，B项错误；
C.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；
D.铝元素化合价由Al的0价变化到Al2O3的+3价，化合价升高；铁元素化合价由Fe2O3的+3价变化到Fe的0价，化合价降低。所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。
4、A
【解析】
A．金属Cu可以导电是因为金属内部存在大量的可以自由移动的自由电子，Cu不是电解质，故A错误。
B．离子浓度越高导电性越强，500mL1mol/L的MgCl2溶液含有3mol/L的离子，100mL0.25mol/LKCl溶液含有0.5mol/L的离子，故B正确。
C．NH3溶于水后生成NH3·H2O，NH3·H2O能导电，而不是NH3本身导电，NH3是非电解质，故C正确。
D．NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，故D正确。本题选A。
5、C
【解析】
A．Cl2有毒，直接排放到大气会污染环境，不能直接排放到大气中，故A不符合安全要求，故A错误；
B．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中，故B不符合安全要求，故B错误；
C．氯气的密度比空气大，应往高处去，故C符合安全要求，故C正确；
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，以防止酸液飞溅，故D不符合安全要求，故D错误；
故选C。
6、D
【解析】
化学反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol。
【详解】
在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与和未被还原HNO3物质的量之比是2：6=1：3，故选D。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法是关键。
7、C
【解析】
A．为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；
C．震荡后需静置分层后分液，故C错误；
D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确；
故选C。
考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法，萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
8、C
【解析】
A、摩尔质量有单位，单位为g/mol,所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；
B、1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；
C、1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故C正确；
D、质量的单位是g,1 mol SiO2质量是1 mol×60gmol-1=60g ，故D错误；
综上所述，本题应选C。
本题重点考查了以物质的量为中心的计算。需要强调化学中计算均要带单位。摩尔质量有单位，单位为g/mol，当单位为g/mol时摩尔质量在数值上等于原子的相对原子质量。物质的量n=m/M=N/NA。
9、C
【解析】
A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；
B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；
C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；
D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。
故选C。
物质的量浓度=，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。
10、A
【解析】
H2与NH3的原子数之比为1:2，若使它们所含的原子总数相等，则二者的物质的量之比为2:1，同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，其体积之比为2:1，故答案为：A。
11、C
【解析】
A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；
B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；
C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；
D．因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；
故答案为C。
考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。
12、C
【解析】
从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。
【详解】
A. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误；
B. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子．1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；
C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，进一步计算α散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；
D. 伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；
答案为C。
13、C
【解析】A．酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，A项错误；B．Cu2+为蓝色，与题目无色不符，B项错误；C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- 四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，C项正确．D．Fe3+为黄色，与题目无色不符，D项错误．答案选C．
14、D
【解析】
A项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气分子中含有2molO原子，含2NA个原子，故A错误；
B项、胶粒是粒子的集合体，且没有明确2 mol/L的氢氧化铁胶体的体积，无法计算氢氧化铁胶粒数，故B错误；
C项、标准状况下CCl4不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D项、C2H4和C3H6的最简式都是CH2，14g CH2的物质的量为1mol，含有1molC原子，故D正确。
故选D。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
15、C
【解析】
A. 酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故A正确； 
B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；
C. 向试管中滴加液体时，滴管下端不能紧贴试管内壁，应该把滴管垂直悬空于试管口上方，以防试剂被污染，故C错误；
D. 浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里（浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故D正确。
综上所述，本题选C。
16、A
【解析】
2CO＋O2 2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相当于发生反应：CO+Na2O2=Na2CO3，则CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，根据混合气体密度是相同条件下氦气密度的8倍，计算混合气体中CO2和CO的物质的量之比，再根据反应前后的压强之比等于反应前后气体的物质的量之比来计算。
【详解】
CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的8倍，则=4×8=32，整理得n(CO2):n(CO)=1:3，CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，令开始时n(CO2)=1mol、n(CO)=3mol，则用电火花点燃至完全反应后，容器内n(O2)=n(CO2)=0.5mol，反应前后的压强之比等于反应前后气体的物质的量之比，则P1:P2=(1mol＋3mol):0.5mol=8:1，即P1=8P2，答案选A。
本题考查过氧化钠的化学性质、化学计算等，难度中等，根据发生的反应利用总方程式进行解答是解题的关键，本题容易忽略一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳继续与过氧化钠反应，不能根据整体反应分析计算导致计算复杂化，为易错点。
17、A
【解析】
A. 四种离子均为无色离子且相互不反应。
B. Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀。
C. Cu2+为蓝色。
D. H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳。
【详解】
A. NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均为无色离子且相互不反应，A正确。
B. Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误。
C. Cu2+为蓝色，不满足题中的无色溶液，C错误。
D. H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。
18、C
【解析】
A.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；
B.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又称“枣糕模型”，也称“葡萄干面包”，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故B错误；
C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．在α粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故C正确；
D.核外电子排布规则是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则，不是由卢瑟福根据粒子散射实验提出的，故D错误；
答案选C。
本题考查学生对人们认识原子结构发展过程中，道尔顿的原子论，汤姆逊发现电子，并提出葡萄干面包模型，卢瑟福的原子结构行星模型内容。使学生明白人们认识世界时是通过猜想，建立模型，进行试验等，需要学生多了解科学史，多关注最前沿的科技动态，提高学生的科学素养。
19、B
【解析】
A.标准状况下， 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，选项A错误；
B、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，选项B正确；
C、标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol 气体不在标况下体积也有可能是22.4L，选项C错误；
D、由V=n×Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，选项D错误；
答案选B。
20、C
【解析】
1mol与反应生成的有机物为、、、，且每一种取代产物的物质的量均为，根据取代一个氢消耗一个氯气的反应原理分析有机物消耗氯气的物质的量为，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
21、C
【解析】
A、标准状况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，A错误；
B、1 mL 1 mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，如果忽略水的电离，离子总数为0.002 NA，B错误；
C、1分子水含有3个原子，18 g水的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，C正确；
D、 标准状况下，22.4L氦气是1mol，氦气是1个原子组成的单质，所含原子数为NA，D错误。
答案选C。
22、D
【解析】
A.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故A正确；B.向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液，反应生成氯化钠和水，没有明显现象，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故B正确；C.向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓，故C正确；D.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液(过量)反应放出无色无味的二氧化碳气体，现象与原理错误，故D错误；故选D。

二、非选择题(共84分)
23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。
24、 Mg C O
【解析】
A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。
(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；
(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。
本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。
25、量筒、500ml容量瓶 ADECB 18.4 13.6 防止液体飞溅 偏低
【解析】
(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后，用玻璃棒引流转移到500mL容量瓶中；洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中；加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有量筒、500mL容量瓶；
(2)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为ADECB；
(3)①98%的浓硫酸(ρ=1.84g⋅cm−3)的物质的量浓度为：；
②稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml；
③浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体局部过热造成飞溅；
④定容时仰视刻度线，溶液的液面在刻度线以上，导致溶液体积偏大，，浓度偏低。
26、（1）13.6（2）20ml，偏高
（3）烧杯，防溶液飞溅（4）玻璃棒，
500ml容量瓶（5）胶头滴管，凹液面的最低处
【解析】
试题分析：98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度为；（1） 根据稀释前后溶质的物质的量不变，，v=13.6mL；（2）应选择略大于液体体积的量筒，量取13.6mL的液体，选取20mL的量筒；量取浓硫酸时仰视读数，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度将偏高；（3） 稀释浓硫酸应把浓硫酸注入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使热量及时散失，防止溶液飞溅；（4） 为防止溶液流到容量瓶外，将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；（5）为防止加水偏多，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管，使溶液的凹液面的最低处恰好跟容量瓶刻度线相平；
考点：本题考查化溶液配制。
27、① ⑤ ② ⑥ ④ ③
【解析】
根据不同分离方法的分离原理分析：过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，洗气用于分离性质不同的两种气体，加热分解用于分离难分解和易分解的物质。
【详解】
（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为①；
（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为⑤；
（3）从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为②；
（4）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为⑥；
（5）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为④；
（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为③。
28、C、E C A B AgCl S （硫） Au2O3 Na2S4O6 ＜Au2O3 或 Au2O3 ＞ Na2S4O6 
【解析】
根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据单线桥的绘制规律分析；根据化学反应的类型分类分析。
【详解】
(1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为CE；
(2) 置换反应一定有化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B代表置换反应，而A代表氧化还原反应，进而可知C为离子反应，与前两者均有交叉。故答案为C、 A、 B；
(3) 根据沉淀