2025-2026学年浙江省丽水四校联考 高一上化学期中复习检测试题含解析.doc

2025-2026学年浙江省丽水四校联考 高一上化学期中复习检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子方程式中，正确的是( )
A．氧化铜与盐酸反应O2-+2H+=H2O
B．氯化铝溶液与氨水反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓
C．氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2O
D．FeCl2溶液跟Cl2反应 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2、下列各组离子反应可用H＋＋OH－= H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸
C．盐酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁
3、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K B．Na C．Fe D．Al
4、下列变化中元素化合价降低的是
A．HCl→Cl2 B．H2O2→O2 C．Na→NaOH D．FeCl3→FeCl2
5、向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ）
A． B． C． D．
6、下列除杂试剂及操作正确的是（ ）

物质
所含杂质
除杂试剂
除杂操作
A
CO2
CO
O2
加热
B
KCl
K2CO3
稀H2SO4
—
C
Cu(OH)2
CuSO4
Ba(OH)2溶液
过滤
D
Fe(NO3)2溶液
AgNO3溶液
足量铁粉
过滤
A．A B．B C．C D．D
7、下列选项中全属于电解质的是（ ）
①稀盐酸 ②NaCl晶体 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨液态SO3 ⑩明矾
A．①④⑥⑦⑨ B．②③⑥⑦⑨
C．②③⑤⑧⑩ D．①②⑤⑧⑩
8、同温同压下，将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入四个气球，其中充入SO2的气球是（ ）
A． B． C． D．
9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
10、下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是( )
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B．金属Na保存在煤油中
C．漂白粉保存在密封容器中
D．过氧化钠应密封保存
11、标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3与CH4的体积比为a∶b，该混合气体对氢气的相对密度为D，则a∶b和D分别为（ ）
A．1∶3 和7.5 B．1∶6和6.4 C．17∶16和7.5 D．4:1和8.4
12、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的可用于分离的实验方法是
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．分液
13、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( 　　)
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．
A．④②⑤①③ B．②⑤④①③ C．⑤②④③① D．①④②⑤③
14、下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
D．NaOH +HCl=NaCl+H2O
15、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18 g水中含有0.1NA个水分子
C．1 mol氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
16、下列说法不正确的是
A．碘极易升华，应该密封保存
B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．碘在酒精中溶解度较大，可以用酒精把碘从碘水中萃取出来
D．用加热的方法可以将 NaCl 与碘的混合物分离
17、下列说法正确的是
A．HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子 B．HCl溶于水或融熔状态下均能导电
C．盐酸是电解质，酒精为非电解质 D．盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸
18、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )
A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
19、氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的10g氯化钠中，含37Cl的质量为（　　）
A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g
20、下列物质中，体积为22.4L的是
A．20℃时18 g水 B．常温常压下1 mol氨气
C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气 D．标准状况下44 g二氧化碳
21、由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22-）和氧离子（O2-）两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3
22、一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用
A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为________；
（2）化合物I的化学式为________；
（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。
24、（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A、___ B、___ C、__ D、__。
（2）写出C的电离方程式____。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应：____，
C与硫酸反应：____，
E(足量)与C反应：____。
25、（12分）为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。
（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。
（3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_________________。
A．溶解后没有冷却便进行定容 B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．称量的硫酸钠晶体部分失水
E．加水定容时越过刻度线 F．俯视刻度线定容
26、（10分） 是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、、、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。
(1)现需配制标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，还需要______、_____。
(2)需准确称取NaOH固体的质量为______。
(3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。
．容量瓶洗涤干净后未干燥 ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
．定容时俯视刻度线 ．烧杯和玻璃棒未洗涤
(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质．
．、、、________；
．、、、________；
．、、、________；
．、、、________。
27、（12分）根据所做实验，回答以下问题：
Ⅰ.实验室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；
②把①所得溶液小心转入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与
刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__。其中第①步需要称取的NaCl为_g（精确到小数点后三位）。
（2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和、__、__。
（3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__。
a.没有进行操作步骤④
b.容量瓶中原残留少量蒸馏水
c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作
e.定容时，俯视刻度线
28、（14分）已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；
②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。
（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:
a.检查装置气密性；
b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；
c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。
（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。
A．收集到的氢气中含有装置中原有的空气
B．收集H2前导管B中无蒸馏水
C．分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间
29、（10分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 ___________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：
序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色

Fe2+具有还原性
②
在FeCl2溶液中加入锌片

Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③
在FeCl3溶液中加入足量铁粉

Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+
Fe3+具有氧化性
④

Fe3+具有氧化性
实验结论：_________________________________。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)
A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、盐酸
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；
B．氯化铝溶液与氨水反应 Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，B错误；
C．氢氧化铜和硫酸反应，离子方程式为Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O，C错误；
D．FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确；
答案为D。
2、C
【解析】
A. 氢氧化钡和硫酸反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，不可用H＋＋OH－= H2O表示，故A不选；
B. 氢氧化铜属于难溶物，要用化学式表示，不可用H＋＋OH－= H2O表示，故B不选；
C. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可用H＋＋OH－= H2O表示，故C选；
D.氢氧化镁属于难溶物，要用化学式表示，不可用H＋＋OH－= H2O表示，故D不选；
故选C。
3、D
【解析】
K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。
答案选D。
4、D
【解析】
A. HCl→Cl2中氯元素化合价由-1价升高为0价，选项A不符合；
B. H2O2→O2中氧元素化合价由-1价升高为0价，选项B不符合；
C. Na→NaOH中钠元素化合价由0价升高为+1价，选项C不符合；
D. FeCl3→FeCl2中铁元素化合价由+3价降低为+2价，选项D符合；
答案选D。
5、B
【解析】
向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸；发生的化学反应方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故随着盐酸的不断加入，溶液中离子总数开始不变，当盐酸过量时，溶液中离子总数不断增加，故答案为B。
需注意溶液中离子总数和溶液中离子浓度的区分，本题中随着盐酸的不断加入，溶液中c(Cl－)从0逐渐增大，并趋向于0.1mol/L，而溶液中c(Na＋)不断减小。
6、D
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；
B、K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，故B错误；
C、CuSO4与Ba(OH)2溶液生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，在Cu(OH)2中引入杂质，故C错误；
D、2AgNO3＋Fe=Fe(NO3)2＋2Ag，可将杂质除去，故D正确。
故选D。
7、C
【解析】
①稀盐酸是混合物，不属于电解质的研究范畴；
②NaCl晶体在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；
③液态的醋酸在水中可以电离，该物质属于电解质；
④铜是单质，不属于电解质的研究范畴；
⑤BaSO4固体在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；
⑥纯蔗糖(C12H22O11)在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；
⑦酒精(C2H5OH)在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；
⑧熔化KNO3发生电离，该物质属于电解质；
⑨液态SO3在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；
⑩明矾在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；
综上所述，属于电解质的有②③⑤⑧⑩，故选C。
8、D
【解析】
气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•Vm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，气体的体积越小，H2、CO、CO2、SO2的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，其体积最小，则充入SO2的气球为选项D，故选D。
明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系是解题的关键。本题中要注意阿伏加德罗定律的理解和应用，要注意使用的前提条件。
9、D
【解析】
A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；
B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；
C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；
D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；
故答案为：D。
10、B
【解析】
A. 因新制氯水中的HClO见光易分解，所以新制氯水要保存在棕色试剂瓶中，与空气中的氧气无关，故A不选；
B. 金属钠性质活泼，易和空气中的氧气反应，所以金属Na保存在煤油中，与空气中的氧气有关，故B选；
C. 漂白粉容易和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以漂白粉保存在密封容器中，与空气中的氧气无关，故C不选；
D. 过氧化钠可和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以过氧化钠应密封保存，与空气中的氧气无关，故D不选；
答案选B。
11、D
【解析】标准状况下，该混合气体的相对分子质量＝0.75×22.4＝16.8，相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则D＝16.8/2＝8.4；根据十字交叉法可知混合气体中氨气和甲烷的体积之比是，答案选D。
12、B
【解析】
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。据此判断。
【详解】
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法属于蒸馏法，答案选B。
13、B
【解析】
钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以④加过量Na2CO3溶液要在⑤加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀。
【详解】
钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理，盐酸无法除去过量的钡离子。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以④加过量Na2CO3溶液要在⑤加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀，然后再进行过滤。最后加适量盐酸，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子。所以正确的顺序为：②加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液；④加过量Na2CO3溶液；①过滤；③加适量盐酸．答案为B。
本题考查粗盐提纯、物质除杂。首先判断能够发生的反应和基本的除杂顺序：沉淀、过滤、转化过量离子。根据本反应中钡离子不能被过滤后的盐酸除去，判断出过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，由此判断出加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，再来进行答题。
14、C
【解析】
A.活泼金属与酸的反应表现为酸的通性，故A错误；
B.反应中生成氯气，盐酸表现还原性，生成氯化锰，盐酸表现酸性，故B错误；
C.反应中生成NO，硝酸表现氧化性，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，故C正确；
D.为中和反应，盐酸只表现酸性，故D错误；
答案：C
15、D
【解析】
A、镁为+2价的金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
B、根据水的质量计算水的物质的量即可判断；
C、结合一个氮气分子中电子数目为14个进行计算；
D、根据一个氨气分子中含有10个电子计算出17g氨气中含有的电子数。
【详解】
A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B.18g水的物质的量为1mol，则水分子为NA 个，故B错误；
C.一个氮气分子的电子为14个，则1mol氮气含电子数目为14NA，故C错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
综上所述，本题选D。
16、C
【解析】
A选项，碘易升华，应该密封保存，且置于棕色广口瓶中，故A正确；
B选项，液溴易挥发，液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封，不能用橡胶塞，会与橡胶塞反应，故B正确；
C选项，碘在酒精中虽然溶解度较大，但酒精与水任意比互溶，因此不能用酒精把碘从碘水中萃取出来，故C错误；
D选项，碘易升华，因此用加热的方法将 NaCl 与碘的混合物分离，故D正确；
综上所述，答案为C。
萃取剂的选择：
1、不能与原溶剂相溶
2、溶质在萃取剂中的溶解度远比在原溶剂中的溶解度大
3、溶质不与萃取剂反应
17、A
【解析】
A. HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氢离子和水合氯离子，A正确；
B. HCl是共价化合物，溶于水能电离出阴阳离子而导电，融熔状态下不电离，不能导电，B错误；
C. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，酒精不能自身电离，为非电解质，C错误；
D. 盐酸是氯化氢的水溶液，不属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸，D错误。
答案选A。
注意掌握电解质的电离条件：①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；②共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。
18、D
【解析】
A．2Na+Cl22NaCl属于化合反应，A不合题意；
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于非氧化还原反应，B不合题意；
C．FeO+COFe+CO2中，反应物为两种化合物，不属于置换反应，C不合题意；
D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化还原反应，又是置换反应，D符合题意；
故选D。
19、D
【解析】
10g氯化钠中氯元素的质量＝10g×35.5/(35.5+23)＝6.1g；氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素根据各自的丰度算出来的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，3717Cl和3517Cl的原子个数之比为0.5：1.5＝1：3，所以含3717Cl的质量＝××100%×37g/mol＝1.58g；
故答案选D。
20、D
【解析】
A.18 g水的物质的量为=1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44 g二氧化碳的物质的量为=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选；故选D。
本题考查气体摩尔体积22.4L/mol的应用。本题的易错点为A，要注意22.4L/mol的使用条件：气体和标准状况。
21、B
【解析】
试题分析：假设含有Na2O、Na2O2的物质的量的分别是x、y；则(46x+46y)÷(62x+78y)= 69÷109.解得x:y=1:2，所以选项是B。
考点：考查混合晶体晶体中物质的量的确定的知识。
22、D
【解析】
A.BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误；
B.盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错误；
C.氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故C错误；
D.Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故D正确；
故答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。
【详解】
（1）由以上分析可知A为Na2O2；
（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。
（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
24、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－ BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ CO2+OH－=HCO3-
【解析】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；
（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。
【详解】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；
C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；
故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。
25、16.1 胶头滴管 500mL容量瓶 BE
【解析】
（1）为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要选择500mL容量瓶，则应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体的质量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。
（2）配制Na2SO4溶液时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
B．忘记将洗涤液转入容量瓶中溶质的质量减少，浓度偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变；
D．称量的硫酸钠晶体部分失水导致溶质的质量增加，浓度偏高；
E．加水定容时越过刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；
F．俯视刻度线定容，溶液体积减少，浓度偏高。
答案选BE。
26、胶头滴管 烧杯 1.0 BD SO2 NaClO3 HCl K2CO3 或
【解析】
用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据标准NaOH溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量，在进行误差分析时，根据进行分析。
【详解】
（1）根据实验步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要用到的玻璃仪器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故答案为：胶头滴管；烧杯；
（2）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案为：1.0；
（3）A．定容步骤中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不选；
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积V偏大，使结果偏低，故B符合题意；
C．读数时，俯视刻度线，导致溶液的体积V减小，所以结果偏高，故C不选；
D．烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量n减小，所以结果偏低，故D符合题意。
故答案为：BD。
（4）A．Na2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO2 是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故答案为：SO2；
B．NaClO3的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐，故答案为：NaClO3；
C．HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物，故答案为：HCl；
D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3属于碳酸酸式盐，K2CO3属于碳酸正盐；、、都属于金属盐，是铵盐，故答案为：K2CO3或
。
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤、仪器和容量瓶构造及使用方法是解题关键。
27、①②④③⑤ 14.625g 玻璃棒 500mL容量瓶 ac
【解析】
配制一定体积一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此解答。
【详解】
(1)结合分析可知操作顺序为①②④③⑤，实验室没有480mL容量瓶，需配制500mL，则需NaCl的质量=0.5mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=14.625g，故答案为：①②④③⑤；14.625g；
(2)需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管4种玻璃仪器，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
(3) a.没有进行操作步骤④洗涤，溶质损失，浓度偏低；
b.容量瓶中原残留少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对结果无影响；
c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；
d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作，未冷却就定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；
e.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；
故答案为：ac。
28、广口瓶中导管“短进长出” 将气体恢复至室温 使广口瓶中液面于量筒中液面相平 24.8L/mol BC
【解析】
（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”，②作图修改(只针对需修改部位)：，（2）气体的体积受温度和压强影响较大，当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先将气体恢复至室温，后使广口瓶中液面于量筒中液面相平，使广口瓶内压强等于大气压，由关系式：2CH3CH2OH～H2，4.6g 乙醇与足量的金属钠反应收集到的H2应为=0.05mol，读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL，经计算常温常压下气体摩尔体积为1240.0 mL/0.05mol=1.240L/0.05mol= 24.8L/mol；（3）A、同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比，收集到的氢气中含有装置中原有的空气，不影响增加的氢气体积的测量，故A错误；B、收集H2前导管B中无蒸馏水，使烧瓶内压强与大气压不等，会导致实验误差，故B正确；C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间，排出的气体当成了生成的H2的体积，会导致实验误差，故C正确。故选BC。
29、试管 Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+    ②Fe2+有氧化性 ③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色  ④在FeCl3溶液中加入铜片  Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+  实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 A E F
【解析】
（1）物质性质实验是取少量试剂进行反应，根据反应现象分析判断离子性质，实验是在试管中进行；
（2）①.氯化亚铁溶液中加入氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②.氯化亚铁溶液加入锌片，锌片溶解，析出铁，亚铁离子被还原，证明亚铁离子具有氧化性；
③.由离子方程式可知，实验现象为铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色；
④.在FeCl3溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，FeCl3中Fe元素的化合价降低，则可说明Fe3+具有氧化性；
实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
（3）元素化合价可以升高也可以降低的既有氧化性，又有还原性；
A.Cl2 中氯元素化合价可以升高为+1价，也可以降低为-1价，说明既具有氧化性也具有还原性，故A正确；
B.Na是金属只能失电子具有还原性，故B错误；   
C.Na+ 元素化合价只能降低，表现为氧化性，故C错误； 
D.Cl- 元素化合价处在最低价，化合价只能升高表现还原性，故D错误； 
E.SO2 中硫元素化合价可以升高为+6价，也可以降低为-2价，表现为氧化性和还原性，故E正确；  
F.HCl中氯元素化合价为最低价，能够表现还原性，氢为最高价，能表现氧化性，故化合物参加反应时，可表现为氧化性和还原性，故F正确；
故答案为A E F。
化合物在参加氧化还原反应过程中，不一定只是一种元素化