吉林省长春市榆树市一中2025年高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

吉林省长春市榆树市一中2025年高一化学第一学期期中复习检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－
D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－
2、除去下列物质中的杂质（ ）括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A

水
溶解、过滤、结晶
B

稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C

氢氧化钠溶液
过滤
D

氧气
点燃
A．A B．B C．C D．D
3、下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是
A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B．SO2+H2O2=H2SO4
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
4、下列物质中，能导电的电解质是（ ）
A．铝丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．酒精
5、传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J·Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)
A．N×10－2 mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
6、对下列物质进行的分类正确的是
A．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
7、下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A． B． C． D．
8、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A
B
C
D

腐蚀品
爆炸品
有毒气体
易燃液体
A．A B．B C．C D．D
9、下列说法正确的是
A．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸
B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液
C．氯水、液氯、氯气的成分相同
D．久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能
10、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是(　　)
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
11、某实验室需使用的溶液，现选取的容量瓶配制溶液。下列操作正确的是
A．称取无水硫酸铜固体，加入到容量瓶中加水溶解、定容
B．称取无水硫酸铜固体于烧杯中，加蒸馏水，搅拌、溶解
C．量取的溶液，并将其稀释至
D．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液
12、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B．2Na + O2Na2O2
C．2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
13、对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是
选项
酸
碱
盐
非电解质
A
H2SO4
NaOH
NaHCO3
BaSO4
B
HCl
C2H5OH
NaCl
CO2
C
HNO3
Ba(OH)2
BaCO3
CH4
D
CH3COOH
KOH
Na2S
Cl2
A．A B．B C．C D．D
14、某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是
A．0.15 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
15、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
16、mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dg•cm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol•L-1。下列表达式正确的是
A．n(HCl)=mol B．c= C．w= D．V=
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.

（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。
④______________________________________________________；
⑤______________________________________________________。
18、由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：

(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)
19、现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。
（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________。
（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)
A．量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．加水定容 D．洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为_____________。
（3）所需浓H2SO4的体积为_________mL。
（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_________。
（5）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。
20、某实验室欲用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100 mL lmol/L的稀硫酸。
（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为_________，配置溶液需要硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位有效数字）。
（2）现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（______）
A．①③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_________。
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D．溶液未冷却即转入容量瓶
E．定容时俯视刻度线
21、实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L－1的盐酸240 mL，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。
（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；
②容量瓶未干燥，浓度 __________ ；
③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中还可能含有Ca2+，故A错误；
B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中还可能含有Ag+，故B错误；
C.加入足量稀盐酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，则一定有SO42－，故C正确；
D.SO2也能使澄清石灰水溶液变浑浊，溶液中不一定含有CO32－，故D错误。
故选C。
2、B
【解析】
A、氧化钙会和水反应，虽然碳酸钙不溶于水，过滤可以将碳酸钙除去，但是氧化钙也变成了氢氧化钙，选项A错误，
B、Cu混有杂质CuO，用稀盐酸可以除去氧化铜，Cu不与稀盐酸反应，溶解、过滤、洗涤、干燥得到Cu，选项B正确；
C、氢氧化钠会与硫酸铜和硫酸都反应，过滤后得到的为氢氧化铜 ，达不到提纯的目的，选项C错误；
D、一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，在氧气中不能被点燃，选项D错误；
答案选B。
本题考查物质的分离提纯，在解物质的除杂问题时，根据杂质和剩余物质性质的不同选择试剂，选择的试剂只能与杂质反应，反应后还不能引入新的杂质。
3、B
【解析】
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确；CaO+H2O=Ca(OH)2没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应，故D错误。
点睛：两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应。
4、B
【解析】
A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；
C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。
电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
5、B
【解析】已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，设Na2R溶液的物质的量浓度为c mol/L，则0.01L×c mol/L×2×6.02×1023=N，故c= mol/L，所以本题正确答案为B。
6、B
【解析】
A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，A错误；
B、CuSO4·5H2O属于纯净物，B正确；
C、凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠能电离出氢离子，硫酸氢钠是盐，C错误；
D、盐类物质不一定含有金属阳离子，例如氯化铵等，D错误。
答案选B。
电解质的判断是解答的易错点，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下能够发生自身的电离而导电，二是该物质是化合物。
7、B
【解析】分析：根据仪器的构造分析解答。
详解：根据仪器的构造可知
A、此仪器为烧杯，A错误；
B、此仪器为分液漏斗，B正确；
C、此仪器为容量瓶，C错误；
D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。
8、D
【解析】
A．图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，属于易燃液体，故A错误；
B．图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，属于易燃液体，故B错误；
C．图标为有毒气体，乙醇不是有毒气体，属于易燃液体，故C错误；
D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确；
故答案为D。
9、A
【解析】
A、氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸钠溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色，选项A正确；
B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，选项B错误；
C．氯气的水溶液是氯水，属于混合物，氯气和液氯的成分相同，属于纯净物，选项C错误；
D、久置氯水中无氯气分子所以呈现无色，不含有次氯酸，不具有漂白、杀菌的功能，选项D错误。
答案选A。
10、D
【解析】
蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上，但铁架台的铁圈和三脚架上没法放置蒸发皿，故在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热。
本题答案为D。
蒸发皿可直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定。
11、C
【解析】
配制的硫酸铜溶液，需选用的容量瓶，则需要硫酸铜的质量为，
A. 容量瓶不能溶解固体物质，配制溶液时应将无水硫酸铜固体加入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；
B. 若直接向烧杯中加蒸馏水，搅拌、溶解，则会使溶液体积大于，使所配制的溶液浓度偏低，B项错误；
C. 稀释前后溶质的物质的量不变，将的溶液稀释至，则得到的溶液的物质的量浓度为，C项正确；
D. 用胶头滴管吸出多余的溶液会损失部分溶质，使溶液的物质的量浓度偏低，D项错误；
故选C。
12、D
【解析】
本题考查氧化还原反应的判断。根据氧化还原反应中一定有元素化合价升高和降低，可通过分析化学反应方程式中是否有元素化合价变化进行分析。
【详解】
A.Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故A不选；B.Na元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；C.Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故C不选；D.该反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D选。
氧化还原反应的本质是反应过程中有电子转移，其特征是在反应前后有元素化合价的变化。
13、C
【解析】
A.硫酸钡属于电解质，故错误；
B.乙醇不是碱，故错误；
C.硝酸是酸，氢氧化钡是碱，碳酸钡是盐，甲烷是非电解质，故正确；
D.氯气是单质，不是非电解质，故错误。
故选C。
在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，注意单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。
14、C
【解析】
根据溶液中电荷守恒有c(H+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c()，即0.5 mol/L + 3×0.1 mol/L = 0.2 mol/L + 2c()，解得c() = 0.3 mol/L；
故选：C。
15、C
【解析】
A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的; 
B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的; 
C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误; 
D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的. 
综上所述，本题应选C。
16、B
【解析】
A．n(HCl)= ==mol，故A错误；
B．c(HCl)= mol/L =mol/L=mol/L，因此c=，故B正确；
C．w%=×100%=×100%=%，则w=，故C错误；
D．n(HCl)= =mol，标准状况下，V(HCl气体)= n(HCl)×Vm=L，而题中V指的是溶液的体积，溶液的体积不等于气体的体积，故D错误；
故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cl－ SO42－ CO32－ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
【解析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。
【详解】
(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl－ ， SO42－ ， CO32－；
(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤ 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。
1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。
2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。
3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
18、CuSO4 K2CO3 Cu2++CO32-=CuCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O
【解析】
A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。
【详解】
(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；
(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。
19、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管 A E F D C B 13.6 偏低 偏高 偏低 200mL
【解析】
（1）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，依据各步操作选择需要仪器；
（2）依据配制溶液的一般步骤排序；
（3）依据c=1000ρω/M计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
(4)分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度影响；
(5)根据c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)计算。
【详解】
（1）因为没有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，现用98%的浓H2SO4（ ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步骤为：计算需要浓硫酸体积，用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转移到容量瓶，加蒸馏水到离刻度线1-2cm，该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，最后摇匀装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
答案：量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶所以正确的操作步骤为：AEFDCB；
答案：AEFDCB；
（3）按照配制500mL溶液计算所需溶质的量；
98%的浓H2SO4（ ρ=1.84g/cm3）物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为VmL，则依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L，解得V=13.6；
答案：13.6；
(4) 量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却，根据热胀冷缩原理，后续加水加少了，浓度偏高；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。
答案：偏低 偏高 偏低
（5）根据c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)，得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(碱)×10-3L, V(碱)= 200;
答案：200mL
明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。
20、18.4 mol·L-1 5.4mL D D E
【解析】
（1）根据物质的量浓度c=1000×ρ×ω/M 进行计算；
（2）先根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积确定量筒的规格，然后根据浓溶液来配制稀溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来确定仪器；
（3）根据c=n/V分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低。
【详解】
（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×ρ×ω/M =1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根据溶液稀释规律，稀释前后溶质的量保持不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，综上所述，本题答案是：18.4 mol·L-1 ； 5.4mL。
（2）根据（1）可知，需用浓硫酸的体积为5.4mL，所以选择10mL量筒，配制溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所需仪器依次为：10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；正确选项D；综上所述，本题答案是：D。
（3）A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故A错误；
B．忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故B错误；
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，不影响溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故C错误；
D．溶液未冷却即转入容量瓶，等溶液冷却下来，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故D正确；
E．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故D正确；
综上所述，本题选DE。
21、12.5 mol·L－1 250 2 偏大 无影响 偏小
【解析】
（1）密度为1.25g•mL-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C==12.5mol/L；（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变，V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL；（3）①定容时，俯视读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；②容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，则所加的水偏多，浓度偏小。