2026届甘肃省兰州市第一中学化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

2026届甘肃省兰州市第一中学化学高一上期中学业质量监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中不需要特殊措施就能保存好的是( )
A．金属钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是
A．①②⑤④③ B．①④⑤②③
C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
3、下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe和盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42﹣+ Ba2+ + OH﹣=== BaSO4↓ + H2O
C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H＋＋CO=== H2O＋CO2↑
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O
4、如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为
A．x B．3.4x C．12x D．18x
5、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是
A．硝酸、生石灰、石灰石 B．醋酸、纯碱、食盐
C．盐酸、乙醇、硝酸钾 D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠
6、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．KClO3属于盐，但不能作食用盐食用
B．自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液
C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
7、下列物质的保存方法不正确的是
A．Na置于煤油中
B．白磷置于冷水中
C．NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中
D．氯水置于无色玻璃瓶中
8、下列说法正确的是( )
A．气体摩尔体积为22.4 mol/L
B．在标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol
C．摩尔质量就是该物质的化学式式量
D．摩尔是物理量不是物理量单位
9、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（　　）
A．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应
B．观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na＋，没有K＋
10、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．K+、HCO3-、CO32-、Br﹣ B．CO32-、HCO3-、OH﹣、K+
C．K+、Ca2+、NO3-、CO32- D．H+、Cl﹣、Na+、SO32-
12、下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤、烘干，得b克固体
D．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体
13、下列实验操作或叙述正确的是
A．因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
B．检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物
C．标准状况下，22.4 L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
D．某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
14、若某氧原子的质量是a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．氧元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氧原子的摩尔质量是
C．W g该氧原子的物质的量一定是
D．W g该氧原子所含的质子数是W/a个
15、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为
A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL
16、某溶液中只含有下列四种离子Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子的物质的量之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的
A．Mg2＋ B．Al3＋ C．Ba2＋ D．Na＋
二、非选择题（本题包括5小题）
17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
18、有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。
19、实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。

(2)填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g;
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并____________至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A．使用滤纸称量NaOH固体；
B．溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C．容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D．称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
20、某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。
(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________；
(2)实验过程中涉及的操作如下：
①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；
③用规格为 的量筒量取 mL的浓硫酸；
④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；
⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处；
将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________；
实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。
(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母) 。
A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液
B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中
C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线
D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液
F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中
21、有以下反应方程式:
A．CuO+H2Cu+H2O
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2↑
G.HgS+O2=Hg+SO2
I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；
(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________。
II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；
(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．钠是活泼金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应，钠通常保存在煤油或石蜡油中，A不满足题意；
B．过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，需要密封保存，B不满足题意；
C．氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，需要密封保存，C不满足题意；
D．碳酸钠一般不需要特殊措施保存，D满足题意。
答案选D。
2、C
【解析】
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加过量BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，除去SO42-；加过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+；加过量Na2CO3溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，加适量盐酸，除去OH-、CO32-，蒸发可得精盐，故选C。
本题主要考查了在粗盐提纯中的除杂操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制以及加入试剂的顺序。
3、D
【解析】
A. Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故离子方程式2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑错误；B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣= BaSO4↓+2H2O，故错误；C. 醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；D. 石灰石和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，故正确。故选D。
离子方程式的判断通常从以下几个角度分析：(1)违背反应客观事实： 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡：如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式： 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱。(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比：如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O，正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。
4、D
【解析】
根据n=m/M=N/NA并结合分子的构成进行分析。
【详解】
4g氨气的物质的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氢的物质的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x个NH3分子，则4/17mol×NA=x；1个H2S中含有的电子数18个，所以4/17molH2S含有的电子数4/17mol×18×NA=18x；故D正确；
5、D
【解析】
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。
【详解】
A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分别属于酸、氧化物、盐，A错误；
B、醋酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；
C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C错误；
D、硫酸、烧碱（NaOH）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D正确。
答案选D。
6、C
【解析】
A. KClO3属于盐，但不能作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；
B. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl－的存在，可选用硝酸银溶液，实验现象是产生白色沉淀，B正确；
C. 生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；
D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。
答案选C。
7、D
【解析】
A．金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，选项A正确；
B．白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，选项B正确；
C．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，选项C正确；
D．新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，选项D不正确；
答案选D。
8、B
【解析】
A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 mol/L，A错误；
B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 mol/L，B正确；
C．摩尔质量的单位为g/mol，式量的单位为“1”，故摩尔质量和式量不相同，C错误；
D．摩尔是物质的量这个物理量的单位，D错误。
答案选B。
9、A
【解析】
A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除其他离子的影响后再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故A正确；
B．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，故B错误；
C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤而不是稀硫酸，故C错误；
D．黄光能掩盖紫光，该现象只能说明含有Na＋，不能说明是否含有K+，故D错误；
综上所述答案为A。
10、A
【解析】
A．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；
D．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。
答案选A。
11、A
【解析】
A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；
B.HCO3-与OH﹣反应不能大量共存，B错误；
C.Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；
D.H+与SO32-反应而不能大量共存，D错误。
故选A。
离子在一起反应生成沉淀，气体，水，弱酸，弱碱等就不能大量共存。
12、B
【解析】
方案能确定氯化钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，
A. 此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；
B. 应先把水蒸气排除才合理；
C. 根据碳元素守恒，可求解碳酸氢钠质量分数；
D. 根据钠元素守恒的质量关系，可列方程组求解。
【详解】
A. NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A项不符合题意；
B. 混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B项符合题意；
C. NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氢钠与Ba(OH)2反应，反应的方程式为：HCO3−+OH−+Ba2+ = H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，依据碳元素守恒计算，可以计算出NaHCO3质量分数，故C项不符合题意；
D. NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氢钠可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NaHCO3质量分数，故D不符合题意；
答案选B。
13、B
【解析】
根据SO42−、CO32-等离子的检验方法、溶液物质的量浓度的概念分析计算。
【详解】
A项：Ba(NO3)2为 易溶于水的重金属盐，将含Ba(NO3)2 的废液倒入水池、冲入下水道，会污染环境。A项错误；
B项：检验SO42−时，先加稀盐酸将溶液酸化，排除Ag+、CO32-等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。B项正确；
C项：标准状况下22.4L NH3即1mol。溶于910 g水所得氨水质量为927g，体积为1019mL，物质的量浓度不等于 1 mol/L。C项错误；
D项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，加入盐酸生成CO2或SO2的无色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 。D项错误。
本题选B。
14、C
【解析】
A、氧原子的相对原子质量= （一个原子的质量）/（碳原子质量×1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相对原子质量是同位素所占物质的量分数的平均值，故A错误；
B、氧原子的摩尔质量是1mol原子的质量，即aNAg/mol，故B错误；
C、Wg该氧原子的物质的量=m/M=Wg/aNAg/mol= W/aNAmol，故C正确；
D、Wg该氧原子所含质子数=1mol氧原子所含质子数×物质的量×NA=8×W/aNA×NA =8W/a，故D错误；
故答案选C。
15、C
【解析】
要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案选C。
本题考查混合物反应的计算，明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。利用守恒法可以减少计算量，提高答题效率。化学计算中的守恒法应用很广泛，例如本题中的离子守恒，氧化还原反应中的电子得失守恒，化学反应方程式中的质量守恒定律以及溶液中的电荷守恒等，平时注意解题方法规律的总结和积累。
16、A
【解析】
离子的物质的量与其带有的电荷数的乘积就是该离子带有的电荷总数，溶液中阳离子带有的正电荷总数等于阴离子带有的负电荷总数，离子可共存，不发生反应，据此解答。
【详解】
假设Fe3＋物质的量是2mol，则SO42-物质的量是4mol， Cl-物质的量是4mol，M离子的物质的量是3mol，Fe3+带有的正电荷的物质的量是2mol×3=6mol，SO42-与Cl-带有的负电荷的物质的量是4mol×2+4mol×1=12mol，负电荷总数比正电荷多，说明M离子带正电荷，(12-6)÷3=2，带有2个单位正电荷的离子有Mg2＋、Ba2＋，由于Ba2＋与溶液中SO42-会反应形成BaSO4沉淀，不能共存，所以不能含有Ba2＋，则M离子就是Mg2＋，选项A合理。
本题考查溶液成分判断的知识。溶液呈电中性是解答该题的基础，同时要清楚溶液中离子之间可能反应的离子不能大量共存。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、三 ⅥA Mg>Si>S>C SiO2 C+2SCS2 极性
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。
【详解】
(1) M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。
同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。
18、①②③ ④⑥ ⑤ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【解析】
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。
【详解】
(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
19、C 烧杯 玻璃棒 4.0g 冷却 500 mL容量瓶 1～2 胶头滴管 检漏 AB
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择不需要的仪器，然后根据所需仪器确定还缺少的仪器名称；
（2）①根据基本公式n = CV，所需的质量m=n M来计算，托盘天平读数精确至0.1 g，；
③容量瓶不能受热；
④容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液；
⑥根据定容的操作来分析；
（3）根据容量瓶的使用注意事项来作答；
（4）氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大都会导致溶液浓度的偏小；
【详解】
（1）C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制500mL 0.2 mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故配制一定物质的量浓度的溶液还需要的仪器为：烧杯、玻璃棒，
故答案为：C；烧杯、玻璃棒；
（2）①所需的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g，
故答案为：4.0 g；
③容量瓶不能受热，NaOH溶于水放热，则在转移之前需要将已经溶解好的NaOH冷却至室温，
故答案为：冷却
④这一步操作为转移过程，容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，
故答案为：500 mL容量瓶；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切,
故答案为：1～2；胶头滴管；
（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，
故答案为：检漏；
（4） 实际配制氢氧化钠溶液浓度为0.095mol/L，小于0.1mol/L，其实验操作导致了氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大，
A. 氢氧化钠容易潮解，用滤纸称量氢氧化钠固体，会导致氢氧化钠质量减小，进而使得其物质的量浓度偏小，故A项符合题意；
B. 溶解后的烧杯未经多次洗涤，会使溶质有所损失，最终会导致溶液中氢氧化钠的物质的量浓度偏小，故B项符合题意；
C. 因转移操作以后，需要定容加蒸馏水至刻度线，因此容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故C项不符合题意；
D. 称量时所用的砝码生锈，导致所称取得固体质量变大，最终使得实验结果偏大，故D项不符合题意；
E.热胀冷缩，未冷却直接转移至容量瓶，立即配好时，导致溶液的实际体积偏小，根据C = 可以看出，最终使得实验结果偏大，故E项不符合题意；
答案选AB。
20、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 10mL 6.0 1~2cm ③②④⑦⑤⑥① AC
【解析】
(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据各步骤判断用到的仪器；
(2)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
(3)依据c=，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，进行误差的分析判断。
【详解】
(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；
(2)③密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c= =18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：10mL；6.0；
⑦定容时，开始继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：1～2；
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：③②④⑦⑤⑥①，故答案为：③②④⑦⑤⑥①；
(3)A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，是正确的操作，对结果无影响，故B错误；C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故D错误；E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E错误；F．稀释浓硫酸结束后，未冷却立即将溶液转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故F错误；故答案为：AC。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为(3)中F的误差分析，要注意浓硫酸的稀释为放热过程，稀释后溶液温度升高，溶液的体积膨胀。
21、A C DG 2.5NA 5:1
【解析】
根据“升失氧，降得还”解答此题。
A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，所以H2为还原剂，Cu元素的化合价降低，CuO为氧化剂；
B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，KClO3既是氧化剂又是还原剂；
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既是氧化剂又是还原剂；
D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe、Br元素的化合价升高，FeBr2为还原剂；
E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO2氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂；
F．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，HCl中部分Cl元素的化合价升高，为还原剂；
G．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂。
【详解】
I.(1)根据上述分析可知，CuO+H2Cu+H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A；
(2)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C；
(3)2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe、Br元素的化合价升高，FeBr2为还原剂，所有元素均参加氧化还原反应；HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG；
II.(1)KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl原子由-1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：
；
(2)标准状况下，33.6L氯气的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根据该反应的电子转移情况可知，生成3mol氯气转移电子5mol，所以生成1.5mol氯气转移的电子2.5mol，即转移电子数为2.5NA；
(3)KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2，6个HCl中5个Cl原子由-1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为5:1。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子守恒，据此判断此题。