2025年安徽省蒙城县第一中学化学高一第一学期期中综合测试试题含解析.doc

2025年安徽省蒙城县第一中学化学高一第一学期期中综合测试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有
A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性
2、探究Na2O2与水的反应，实验如图：

已知：H2O2⇌H++HO、HO⇌H++O
下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量
3、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是
A．同温同压下，密度相等 B．不同温度压强下，分子数也相等
C．同温同压下，质量相等 D．同温同压下，原子数相等
4、对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是(　　)
A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水
B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物
C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱
D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
5、向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-
C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH
D．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL
6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．H+、K+ 、OH-、Cl- B．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+
7、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．容量瓶
8、为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要
A．H2SO4 B．HCl C．HNO3 D．NaOH
9、已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是
A．与二氧化碳反应生成碳酸钠 B．与水反应生成氢氧化钠
C．与硫酸反应生成硫酸钠 D．与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠
10、下列说法不正确的是(　　)
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子
④电子数相同的微粒不一定属于同种元素
⑤同种元素的原子的质量数相等
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥
11、如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．饱和NaCl溶液
12、粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：
①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
13、对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是(　 )
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个
D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L
14、下列操作中不正确的是
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
15、下列说法正确的是
A．1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．1mol气体的体积主要由微粒的大小决定
C．O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
D．气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小
16、 “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是( )
A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
17、下列说法正确的是(　　)
A．观察只是指用眼看 B．观察只是指用耳听
C．观察只是指用鼻嗅 D．观察包括用手感觉
18、实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A．500mL，40g B．500mL，34.4g C．430mL，34.4g D．430mL，40g
19、配制111 mL 1．111 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量，正确的顺序为
A．⑤④①②③
B．⑤④②①③
C．④⑤①②③
D．④③⑤①②
20、下列说法正确的是（　　）
A．铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
21、下列离子检验的方法正确的是
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl−
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42−
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42−
22、下面是某同学的化学笔记，需要改正的是
A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中
B．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在
C．Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源
D．盐酸的工业制法：H2＋Cl22HCl
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A～E 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；
E 原子的最外层电子数与 B 相同。
(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。
(2)写出 D2+离子的结构示意图_____。
(3)写出 C 形成离子时的电子式_____。
(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。
(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_____。
24、（12分）A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。
（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。
（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。
（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。
25、（12分）I.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为___________

A①3.2mL、②小于3.2mL B．①4.8mL、②大于4.8mL
C．①3.2mL、②大于3.2mL D．①4.8mL、②小于4.8mL
（2）实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________填代号，下同)。
A．大于8.0g B．小于8.0g C．8.0g
II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
（1）用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需_________g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液
②量取:用_________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液
（2）把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:
①需要量取浓硫酸_______ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是__________
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．量取溶液时，仰视刻度线
C．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些
26、（10分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为______；乙的结构简式为____。
(2)B装置中的实验现象是______。
(3)C装置中的实验现象是_____，其中发生反应的反应类型是___。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_____(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。
A．气体通入水中 B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是_____。
27、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)仪器a~e中，使用前必须检查是否漏水的有____(填序号)。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在____处。
(3)现需配制0.20mol·L-1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____。为完成此溶液配制实验需要托盘天平(带砝码)，药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的必要仪器有______、______(填名称)
②图Ⅱ中的错误是_____。
③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_____。
④取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母)。
A．溶液中Na+的物质的量 B．溶液的浓度 C．NaOH的溶解度 D．溶液的密度
⑤下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。
A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B．将砝码放在左盘上， NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)
C．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处
F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
G.定容时俯视刻度线
28、（14分）铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

请回答下列有关问题：
（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。
A．铝矾石中含有两种类型氧化物
B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分
C．铝矾石炼铝需要消耗电能
D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应
（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。
（3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。
（4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。
29、（10分）实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L－1的盐酸240 mL，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。
（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；
②容量瓶未干燥，浓度 __________ ；
③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
Fe2+变为黄色Fe3+，该过程中铁元素被氧化，维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C可以防止铁元素被氧化，说明维生素C具有还原性。
答案为A。
2、D
【解析】
过氧化钠和水反应生成气体为氧气，反应后的溶液加入高锰酸钾酸性溶液，生成气体，且高锰酸钾溶液褪色，说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，可被高锰酸钾氧化生成氧气；加入氯化钡生成BaO2沉淀，浊液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2，加入二氧化锰催化双氧水分解生成氧气，以此解答该题。
【详解】
A．根据分析①、⑤中产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；
B．①中产生气体，说明过氧化钠和水发生了氧化还原反应，根据后续实验可知①中同时发生反应：2H2O+Na2O2=H2O2+2NaOH，该反应属于复分解反应；④中BaO2与H2SO4发生反应：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，该反应属于氧化还原反应，产生少量气泡，说明双氧水分解产生氧气，该反应为氧化还原反应，故B正确；
C．②中高锰酸钾将H2O2氧化，为氧化剂，-1价的O全部转化为O2；⑤中MnO2为H2O2分解的催化剂，-1价的O只有一半转化为O2，所以②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同，故C正确；
D．③中沉淀为BaO2，④中BaO2全部转化为BaSO4沉淀，根据BaO2和BaSO4的摩尔质量大小关系可知④中反应后的沉淀质量大于③中所得沉淀的质量，故D错误；
综上所述答案为D。
3、B
【解析】
C2H4（气体）的摩尔质量为28g/mol, 14CO的摩尔质量为30g/mol, 两者摩尔质量不相等。
【详解】
A项、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，故A错误；
B项、两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等，故B正确；
C项、两者摩尔质量不相等，nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，故C错误；
D项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等，它们的原子数一定不相等，故D错误。
故选B。
4、C
【解析】
A、若A、B为酸和碱，发生中和反应产物中一定有水，故A错误；
B、若A、B为两种化合物，C、D不一定为化合物，如一氧化碳与金属氧化物都属于化合物，但它们反应后却有金属单质生成，故B错误；
C、如果反应物是硫酸铜（盐）和氢氧化钡（碱），则会生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，故若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱，故C正确；
D、单质与化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物的反应，称为置换反应，所以生成物中只有一种单质不能确定该反应一定是置换反应，故D错误；
综上所述，本题应选C。
5、D
【解析】
在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；则A．根据图象可知，当V（HCl）=50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正确；B．根据以上分析可知当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，B正确；C．根据以上分析可知乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH，C正确；D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D错误；答案选D。
点睛：本题考查混合物的有关计算，把握图中曲线及发生的反应的关系计算出NaOH、CO2的物质的量为解答的关键，注意判断CO2与NaOH反应产物，题目难度较大。
6、C
【解析】
在溶液中离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应解答。
【详解】
A. H+与OH-在溶液中不能大量共存，二者反应生成水，A错误；
B. Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，二者反应生成硫酸钡沉淀，B错误；
C. K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反应，可以大量共存，C正确；
D. HCO3-与H+在溶液中不能大量共存，二者反应生成水和二氧化碳，D错误。
答案选C。
7、D
【解析】
用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物．
【详解】
A、分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误；
B、漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；
C、蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离，故C错误；
D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确。
故选：D。
8、B
【解析】
检验溶液中的硫酸根离子，应先加入盐酸除去其他干扰离子，再加入氯化钡，出现白色沉淀说明溶液含有硫酸根离子。
故选B。
9、D
【解析】
A．碱性氧化物能与酸性氧化物反应生成盐，则氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，A与题意不符；
B．碱性氧化物能与水反应生成碱，则氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B与题意不符；
C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，则氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，C与题意不符；
D．氧化钠无强氧化性，则氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成亚硫酸钠，而不能生成硫酸钠，D说法错误；
答案为D。
10、D
【解析】
质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如HF和H2O的质子数均为10，①错误。同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，②错误。质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子，③正确；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如钠离子和氟离子等，④正确；同种元素的不同核素的质量数不相等，⑤错误。元素的相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的平均值，元素没有质量数一说，⑥错误。答案选D。
11、D
【解析】
次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；
B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；
C．氯气通过澄清石灰水，与氢氧化钙反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；
D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；
答案选D。
12、A
【解析】
粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，正确的顺序为③②①⑤④；
答案选A。
13、B
【解析】
A.Na2O2与CO2反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.Na2O2与CO2反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na2O2既作氧化剂又做还原剂，故B正确；
C.反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1molO2，转移2mol电子，故C错误；
D.由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，当44g即1molCO2与足量Na2O2反应时，产生氧气的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，故D错误。
故选B。
14、D
【解析】
A．过滤时，应遵循一贴二低三靠的原则，其中玻璃棒的一端应紧靠三层滤纸处，A正确；
B．过滤时，漏斗颈的尖端应紧贴烧杯内壁，B正确；
C．分液时，下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出，C正确；
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管口应位于试管口的上方，D不正确；
故选D。
15、D
【解析】
A．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔最小，则1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；
B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及粒子大小影响，相同条件下气体分子间的距离远大于粒子的大小，则气体的体积大小受分子数目、分子之间距离影响，因此在相同条件下1mol气体的体积主要由分子间距离决定的，B错误；
C．状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标况下O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，C错误；
D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔最小，因此气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小，D正确；
答案选D。
16、D
【解析】A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。
17、D
【解析】
观察是指用感官考察研究对象，所有感觉器官的考察，都属于观察，但不可用手直接接触药品，A、B、C错误。D正确，答案选D。
18、A
【解析】
由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案选A。
19、C
【解析】
配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到111mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：④⑤①②③。
故选C。
20、C
【解析】
A．铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，均不是化合物，则不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．NH3和CO2的水溶液能导电，是均与水反应生成了可电离的电解质的缘故，而自身不能发生电离，是非电解质，故B错误；
C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能导电，则蔗糖、酒精均是非电解质，故C正确；
D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，但溶于水都能电离出自由移动的离子，则HCl、NaCl均是电解质，故D错误；
故答案为C。
电解质与非电解质的判断要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液或熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
21、C
【解析】
A．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，A错误；B．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，B错误；C．氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，C正确；D．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，D错误，答案选C。
点睛：本题考查离子的检验，答题时注意把握离子的性质的异同，检验时要特别注意排除其它离子的干扰，注意实验方案的严密性。
22、A
【解析】
A. 因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，故A错误；
B. 钠、氯元素的化学性质活泼，故在自然界中只能以化合态不能以游离态存在，故B正确；
C. 过氧化钠能够与二氧化碳发生反应生成氧气，所以Na2O2 可作为呼吸面具里氧气的来源，故C正确；
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，氯化氢溶于水后得到盐酸，工业上常以此方法制取制盐酸，故D正确；
答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H++Cl-
【解析】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
【详解】
A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。
（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S
（2）镁离子；
（3）氯离子，电子式加中括号。；
（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2
（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl- 。
24、H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。
A原子没有中子，说明A是H；
B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；
C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；
4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol
如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，
如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，
如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，
故D为金属钠；
E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；
【详解】
⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；
⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；
E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；
⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
25、C A 5.5 10 10.9 B
【解析】
I.（1）量筒的刻度线自上而下是递减的，所以如果刻度A为4，则B的读数就是3.2mL，因此量筒中液体的体积①是3.2mL；由于放置位置不当读数时俯视，则读数偏大，②大于3.2mL，答案选C；
（2）200mL 1mol•L-1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.2L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g；但用托盘天平称量氢氧化钠时必须放在小烧杯中或玻璃片上称量，故质量应该大于8.0g，答案选A；
II. （1）①由ω1m1=ω2m2得m2===5.5g；
②量取液体应一次量取，选用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL 10％的NaOH溶液；
（2）①硫酸的物质的量2mol/L×0.1L=0.2mol，硫酸的质量0.2mol×98g/mol=19.6g，需浓硫酸的质量=20g 需要量取浓硫酸=10.9mL；
②A、容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制，对浓度无影响，选项A不选；B、量取溶液时，仰视刻度线，所取浓硫酸的量偏多，配得溶液浓度偏高，选项B选；C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，溶质的量减少，所配得溶液浓度偏低，选项C不选；D.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量减少，所配溶液的浓度偏低，选项D不选；E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些，则水加多了，所配溶液浓度偏低，选项E不选；答案选B。
26、C8H16 CH2=CH2 橙色褪去 紫色褪去 氧化反应 D BC B 乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)
【解析】
石蜡油在催化剂作用下分解反应生成烯烃和烷烃，根据分析主要生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，使得溴水褪色，通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液是否生成二氧化碳气体用澄清石灰水进行验证。
【详解】
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1mol C8H16分别的得到4mol乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；故答案为：C8H16；CH2=CH2。
(2)B装置中乙烯和溴水发生加成反应，其实验现象是橙色褪去；故答案为：橙色褪去。
(3)C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；故答案为：紫色褪去；氧化反应。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；故答案为：D。
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都为溶液褪色，因此为BC；除去甲烷中乙烯的方法是用酸性高锰酸钾溶液，因此为C；故答案为：BC；C。
(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)；故答案为：乙