贵州省遵义市航天高中2025-2026学年化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

贵州省遵义市航天高中2025-2026学年化学高一第一学期期中考试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3 =K2O＋5X＋16N2↑，下列说 法不正确的是（ ）
A．X 的化学式为 Na2O
B．上述反应中 NaN3 被氧化，KNO3 发生还原反应
C．每生成 1.6molN2，则转移的电子为 3 mol
D．若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol
2、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B．稀H2SO4与铁粉反应：
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
3、 “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 D．分液
4、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
5、下列各组离子一定能大量共存的是
A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、SO42-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－
D．能使酚酞变红的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3-
6、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置

下列说法不正确的是(　　)
A．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气
B．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面
C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声
D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好
7、A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量
B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切
8、向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是(　　)
A． B． C． D．Na＋
9、下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是
A．氢氧化钠溶液 B．氯水 C．稀硫酸 D．氯化钾溶液
10、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（ ）
A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO
11、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
12、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．CO32—→CO2 B．Cl—→Cl2 C．Cr2O72—→Cr3＋ D．NH3→NO
13、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ）

A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
14、下列说法正确的是
A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
C．氧化还原反应一定有电子的转移
D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应
15、下列电离方程式正确的是
A．CaCl2=Ca2++Cl2- B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+
C．NaHSO4=Na++H++SO42- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．1 mol所含的质子数和电子数都为10NA
B．NA个微粒就是6.02×1023个微粒
C．0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA
D．1 mol CO所含电子数是28NA
17、下列说法正确的是
①江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀
③用明矾处理污水是利用了胶体的性质
④光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质
⑤可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液
⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
18、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素为+2价）、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
D．若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5mol
19、下列实验中，所选装置不合理的是

A．粗盐提纯，选①和②
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤
D．分离Na2CO3溶液和油，选④
20、某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为
A．11.11
B．15.18
C．22.22
D．30.36
21、常温常压下，气体体积的大小主要取决于
A．构成气体的分子的大小
B．构成气体的分子的相对分子质量大小
C．构成气体的分子数目的多少
D．构成气体的分子所含原子的多少
22、2019年9月29日上午十点，主席向89岁高龄的诺贝尔医学奖获得者屠呦呦授予“共和国勋章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取。这与下列哪种方法的原理相同（ ）
A．分液法 B．过滤法 C．结晶法 D．萃取法
二、非选择题(共84分)
23、（14分）I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：
（1）组成单质A的元素符号为_____。
（2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。
II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：
（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。
（2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________。
24、（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。
①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ________、B________、C ________、D________。
25、（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
26、（10分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因．
（分析与猜想）
(1)根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色．由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．___________________
（实验与判断）
请完成表格：
实验编号
1
2
3
实验装置

NaOH溶液

NaOH 酚酞

KOH 酚酞
验证猜想
（________）
C
（_______）
实验现象
溶液变红后不褪色
实验说明
1、2的实验中NaOH溶液是用____________溶于水配制的．
(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”)
(2)根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是________
(3)结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：________________，_______________
(4)请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在：___________
27、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：
①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。
（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。
（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：

①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。
②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。
③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。
④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。
a．重结晶 b．过滤 c．蒸馏 d．萃取
（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。
a．苯 b．液溴
28、（14分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；
(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；
(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；
29、（10分）实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L－1的盐酸240 mL，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。
（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；
②容量瓶未干燥，浓度 __________ ；
③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.根据原子守恒可知，生成物中缺少10个Na，5个O，而X粒子有5个，所以X的化学式为Na2O，故A正确；
B. NaN3 中钠元素化合价为+1价，氮元素的化合价为-，发生反应后，氮元素的化合价由-价升高到0价，NaN3被氧化，发生氧化反应；而KNO3 中+5价氮，降低到0价，发生还原反应，故B正确；
C.根据方程式可知，2KNO3→N2，化合价降低10，即2molKNO3参与反应转移电子物质的量为10mol，生成16molN2，则每生成1.6molN2，则转移的电子为 1 mol，故C错误；
D.根据方程式可知，生成16molN2，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的氮原子有30mol，被还原的N原子有2mol，因此氧化产物（氮气）比还原产物（氮气）多（15mol-1mol）=14mol；若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol，故D正确；
故答案选C。
本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价是解题关键；注意将N3-作为整体来分析是解答的难点。
2、D
【解析】
A．碳酸钙是固体，不能拆开，应该为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，错误；
B．铁与非氧化性酸反应，生成二价铁，应该为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；
C．氢氧根和氢离子反应，Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，错误；
D．铁的活泼性比铜强，发生置换反应，正确。
3、A
【解析】
根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。
4、D
【解析】
因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，而A、B、C现象相同，不能鉴别，
故选D。
5、D
【解析】
A.MnO4-在溶液中显紫红色，无色溶液中不能大量存在MnO4-，A项错误；
B.pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，NH4++OH-=NH3∙H2O，所以NH4+不能在该溶液中大量共存，B项错误；
C.加入过量NaOH溶液后可发生反应：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，得不到澄清溶液，所以Ba2+和HCO3-不能同时大量存在于该溶液中，C项错误；
D.能使酚酞变红的溶液显碱性，该组离子之间不发生离子反应，也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，D项正确；答案选D。
6、B
【解析】
A. 产生的氢气中含有水蒸气，氯化钙能吸收水蒸气，则甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，A正确；
B. 为了防止倒吸引发实验事故，如果选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，B错误；
C. 氢气是可燃性气体，用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡会发出爆鸣声，C正确；
D. 结合装置的特点可知三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，D正确。
答案选B。
本题目是一道关于金属铁和水反应的实验方案设计和评价，解题的关键是掌握反应的产物的性质以及物质检验的基本知识。
7、A
【解析】试题分析：A、氢氧化钠有腐蚀性不能放在纸上称量，要放到玻璃器皿中称量，故错误。
考点：一定物质的量浓度的溶液的配置，托盘天平，容量瓶的使用及注意的问题
8、A
【解析】
溶液中加入少量过氧化钠后发生反应：2Na2O 2 +2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋浓度增大；+OH-=+H2O，浓度减少，浓度增大，浓度不变，故选A。
9、B
【解析】
A. 氢氧化钠溶液见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故A错误；
B. 氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色试剂瓶存放，故B正确；
C. 稀硫酸见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故C错误；
D. 氯化钾溶液见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故D错误；
答案：B
棕色试剂瓶的作用是：避光，一般见光容易分解、挥发、升华或发生反应的物质需储存在棕色试剂瓶。
10、D
【解析】
需加入还原剂才能实现的反应，原物质做氧化剂，在反应中得电子。
【详解】
A．KClO3分解生成O2，氯元素、氧元素变价，所以KClO3既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，故A不选；
B．NH4+转化为NH3，化合价不变，不需要还原剂，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．Fe转化为FeCl3，Fe作还原剂，需要加入氧化剂，故C不选；
D．CO2转化为CO，CO2作氧化剂，需加入还原剂，故D可选；
故选D。
11、C
【解析】
氯气溶于水，部分发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。
【详解】
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，就是由于氯水中含有Cl2，A正确；
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，说明氯水中含有H+，B正确；
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，是因为HClO、Cl2都有强氧化性，会把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明氯水中是否含有HClO，C错误；
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，D正确；
故选C。
12、C
【解析】
物质中某元素的化合价的降低时，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化。A、CO32-→CO2没有化合价变化，故 A错误；B、 Cl-→Cl2，氯由-1价升高为0价，要加氧化剂才能实现，故B错误；C、Cr2O72-→Cr3＋，铬化合价从+6价降为+3价，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化，故C正确；D、NH3→NO氮由-3价升高为+2价，要加氧化剂才能实现，故D错误；故选C。
13、C
【解析】
试题分析：A、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确；B、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；C、Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；D、根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，正确，答案选C。
考点：考查根据反应现象对发生的化学反应的分析
14、C
【解析】
A反应中也可能是一种元素即被氧化又被还原，A错误。B化合反应和分解反应都是一部分是氧化还原，一部分不是，B错误。C电子转移是氧化还原的基本特征，C正确。D离子反应可能是复分解反应，也可能是氧化还原反应，例如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，D错误。
15、C
【解析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融时电离成离子的化学方程式，据此解答。
【详解】
A. 氯化钙属于盐，完全电离：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A错误；
B. CH3CH2OH是非电解质，不能发生电离，B错误；
C. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正确；
D. 高锰酸钾是盐，完全电离：KMnO4＝K++MnO4-，D错误。
答案选C。
掌握物质的组成特点和电解质的强弱是解答的关键，另外书写电离方程式时应特别注意：①注意区分离子符号和化合价的书写。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
16、C
【解析】
A.每个“NH2-”含有9个质子和10个电子，所以1molNH2-含有9NA个质子和10NA个电子，A项错误；
B.NA的近似值为6.02×1023，B项错误；
C.硫酸的分子式为H2SO4，每个硫酸分子中含有7个原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA，C项正确；
D.每个CO分子含有14个电子，所以1molCO所含电子数是14NA，D项错误；答案选C。
17、C
【解析】
①根据胶体的性质当带有不同电荷的胶体粒子相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口处聚沉形成沉淀，长此以往形成了三角洲，故①正确；
②Fe(OH)3胶体中加入电解质盐酸溶液后，胶体发生聚沉，盐酸过量，与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，故②错误；
③明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有较强的吸附作用，能够起到净水作用，故③正确；
④空气中含有的胶体粒子的大小介于1—100 nm，能使光产生散射，胶体有丁达尔现象，故④正确；
⑤溶液能透过半透膜，但是胶体不行，可用渗析法进行分离，故⑤正确；
⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径大小的不同，不是丁达尔效应，故⑥错误；
综上所述，①③④⑤符合题意，本题选C。
胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯常用渗析的方法进行。
18、C
【解析】
ClO－随时间减少，N2随时间增多，所以ClO－是反应物，N2是生成物，相应地，CN－是反应物，Cl－是生成物。A. CN－®HCO+N2，C、N的化合价升高，氧化产物有HCO和N2，故A错误；B. 还原产物是Cl－，故B错误；C. CN－®HCO+N2，C的化合价升高2，N的化合价升高3，ClO－®Cl－，Cl的化合价降低2，所以配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2，故C正确；D. 2CN－®2HCO+N2，化合价降低10，所以标准状况下若生成2.24 L 即0.1molN2，则转移电子1 mol，故D错误。故选C。
19、D
【解析】
A.粗盐提纯，包括溶解、过滤、结晶，选①和②，故A不选；
B. 用CCl4提取碘水中的碘是萃取和分液，选③，故B不选；
C. 用NaOH溶液吸收少量CO2，需要将CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，选⑤，故C不选；
D.碳酸钠溶液和油是互不相溶的液体，分离方法为分液，应选③，故D选。
故选D。
20、A
【解析】
设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n=
计算各自物质的量，根据M=
计算混合气体的平均摩尔质量，由ρ=
可知，气体的摩尔质量之比等于密度之比，以此解答该题．
【详解】
设气体总质量为100g,则m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故
n(O2)= =1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)= =0.5mol,n(CH4)= =1mol,n(H2)= =1mol，
则平均摩尔质量= =22.22g/mol，
由ρ=MVm可知,气体的摩尔质量之比等于密度之比,则此混合气体对氢气的相对密度为=11.11，
故选A.
21、C
【解析】
由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，以此来解答。
【详解】
由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，即气体体积的大小主要取决于构成气体的分子数目的多少，而与分子大小、分子的相对分子质量、分子中的原子数无关，答案选C。
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确pV=nRT得出V与n的关系是解答本题的关键。注意由于气体分子之间的距离远大于气体分子自身的大小，因此在温度和压强一定的条件下，气体的体积主要与气体分子数即气体的物质的量多少有关系。
22、D
【解析】
青蒿素为有机物，乙醚是常用的有机溶剂，用乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中的溶解度比较大，用乙醚做萃取剂，把青蒿素从黄花蒿中提取出来，故选D。

二、非选择题(共84分)
23、Na Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 血红 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
【解析】
I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。
II． A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。
【详解】
I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。
(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na；
(2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。
(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；
(2)C＋A→B为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。
24、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3
【解析】
试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。
考点：物质的鉴别
点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。
25、湿润的淀粉­KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
【解析】
A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；生成的氯气通入B和C中与溴化钠反应生成溴，溶液变为棕红色，说明氯气置换出了溴；要验证溴的氧化性强于碘，只需要将C中的溴放入D中观察现象即可，据此解答。
【详解】
（1）湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为湿润的淀粉-KI试纸变蓝；
（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（3）为验证溴的氧化性强于碘，应将分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫红色；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
本题探究了卤素单质的氧化性强弱。本题的易错点为（4），要注意氯气能够置换碘，要防止过量的氯气对实验的干扰，难点为（3），要注意根据实验装置的特点分析解答。
26、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 B A 氢氧化钠固体 H2O2 Na2O2+2H2O==2NaOH+ H2O2 2H2O2==2H2O+O2↑ 取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在
【解析】
（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；实验1、2、3的实验装置、加入的试剂进行判断对应的猜想序号；为避免干扰，氢氧化钠溶液必须使用氢氧化钠固体配制；
（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的H2O2；
（3）根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，又双氧水不稳定，分解生成水和氧气，完成本题2步反应；
（4）为了证明有双氧水的存在，可以利用双氧水在催化剂二氧化锰的作用下分解产生氧气的实验方案来设计。
【详解】
（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能由三种情况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；实验1中，将酚酞加入氢氧化钠溶液中，目的是证明褪色原因是否原因氢氧化钠引起的，所以对应的猜想为B；实验3通入氧气，目的是证明氧气能够使溶液褪色，所以对应的猜想为A；为了增强说服力，避免干扰，实验1、2中氢氧化钠溶液必须是用氢氧化钠固体配制的，
故答案为：氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；B；A；氢氧化钠固体；
（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H2O2，
故答案为：H2O2；
（3）根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，双氧水不稳定，分解生成水和氧气，因此反应方程式分别为：Na2O2+2H2O==2NaOH+ H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑，
故答案为：Na2O2+2H2O==2NaOH+ H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑；
（4）因双氧水在MnO2的作用下能分解生成氧气，所以为了证明其存在，可以取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在，
故答案为：取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在。
27、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴苯中的水c下b
【解析】
（1）图1烧瓶中，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：。
（2）洗气瓶中变橙黄色，则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性，且Br2易溶于CCl4，所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的Br2。苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾。
故答案为CCl4；HBr气体与水蒸气形成酸雾。
（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水层中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH，分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层4，其中含有苯和溴苯。
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗；下。
②根据上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴单质。
③向有机层3中加入氯化钙的目的是：除去溴苯中的水。
④有机层4中含有苯和溴苯，根据苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏分离。故选c。
（4）冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒压滴液漏斗中盛放的试剂为液溴，故选b。故答案为下；b。
28、I－ Fe3＋ 3∶2
【解析】
氧化还原反应中:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,根据还原性强弱为：I->Fe2+>Br->Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子；
在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol；通入氯气的量为1-3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为3-6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol；据以上分析回答。
【详解】
(1) Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，所以a线代表溶液中的I－的变化情况；
综上所述，本题答案是：I－。
(2)通入氯气的量为1-3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以c线代表溶液中的Fe3＋的变化情况；
因此，本题正确答案是：Fe3＋。
(3) 通入氯气的量为1-3mol 的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为3-6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol；所以原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为：6:4=3∶2；
综上所述，本题答案是：3∶2。
对于含有几种还原性不同的离子的溶液来说，加入同一种氧化剂，该氧化剂先与还原性强的离子反应，直至该离子全部被氧化，才能接着进行下一个离子的氧化反应，也就是体现了氧化还原反应中的“反应先后”规律。
29、12.5 mol·L－1 250 2 偏大 无影响 偏